第02讲 原电池、化学电源（复习讲义）（全国适用）（原卷版）

/第02讲原电池、化学电源目录TOC\o"1-3"\h\u01考情解码·命题预警 202体系构建·思维可视 303核心突破·靶向攻坚 5考点一原电池的工作原理及应用 5知识点1原电池定义及本质 5知识点2原电池装置模型——构成条件 5知识点3原电池的工作原理 5知识点4原电池的应用 7考向1考查原电池工作原理 8考向2考查原电池原理的应用 9思维建模|根据电池反应设计原电池的模板考点二化学电源 11知识点1化学电源的优点和优劣判断标准 11知识点2一次电池——放电后不可再充电的电池 11知识点3二次电池——又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池 12知识点4燃料电池——将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置 13考向1考查一次电池的工作原理及应用 15思维建模化学电源中电极反应式书写的一般方法考向2考查可充电电池的工作原理及应用 16考向3考查燃料电池的工作原理及应用 18思维建模解答燃料电池题目的几个关键点考向4考查多液电池的工作原理及应用 20考向5考查液流循环电池的工作原理及应用 2204真题溯源·考向感知 24考点要求考查形式2025年2024年2023年原电池选择题非选择题云南卷T13，3分江苏卷T8，3分新课标卷T12，6分江西卷T11，3分新课标卷T10，6分河北卷T13，3分海南卷T8，3分广东卷T6，3分化学电源选择题非选择题重庆卷T10，3分湖北卷T15，3分广东卷T14，3分黑吉辽蒙卷T13，3分浙江1月卷T12，3分全国甲卷T12，6分广西卷T9，3分江苏卷T8，3分安徽卷T11，3分全国乙卷T12，6分新课标卷T10，6分考情分析：分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）以新型化学电源为背景，考查原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。（2）与工农业生产相结合，考查电极产物的分析及检验等。2．从命题思路上看，侧重以新型电源为载体考查原电池的工作原理。（1）选择题：常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的书写等。（2）非选择题：与化学实验、化学平衡、离子平衡、元素及其化合物等知识相结合来综合考查，常考查电极反应式的书写、探究原电池原理的应用。3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）构成原电池的基本元件有哪些；（2）该电池有哪些特点；（3）电极选择与电解液选择有何要求。复习目标：1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。3．能够了解新型化学电源的工作原理。

考点一原电池的工作原理及应用知识点1原电池定义及本质1.概念：原电池是把化学能转化为的装置，2.反应本质：自发进行的。知识点2原电池装置模型——构成条件（1）一看反应：看是否有能发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。（2）二看两电极：一般是不同的两电极。（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液或；②两电极接触；③两电极插入中。得分速记离子导体可以是电解质溶液、熔融电解质或固态离子导体，只能传导离子。知识点3原电池的工作原理1.反应原理①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，从负极经导线流入正极。②离子移动方向：阴离子向移动(如SOeq\o\al(2－,4))，阳离子向移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在上得电子形成氢气在铜片上冒出)。③两极电极反应式负极(锌极)：。正极(铜极)：。总反应：。2.单液原电池和双液原电池对比比较项目单液原电池双液原电池相同点不同点能量变化反应区域3.双液原电池中盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向，Cl－（NO3－）移向。③盐桥的作用：a.连接内电路，形成；b.平衡电荷，使原电池产生电流。c.减少。得分速记以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型知识点4原电池的应用1.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是的金属，正极一般是的金属(或非金属)。2.加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，创造多个反应环境，使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成，反应速率。得分速记原电池加快反应速率的理解：在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。3.用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的。4.设计制作化学电源①拆分反应：将氧化还原反应分成两个。②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极——作负极。③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料的阳离子。④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。得分速记画原电池装置图常见的四个失分点（1）不注明电极材料名称或元素符号。（2）不画出电解质溶液(或画出但不标注)。（3）误把盐桥画成导线。（4）不能连成闭合回路。考向1考查原电池工作原理例1（2025·湖南·模拟预测）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是A．碳棒b的电势比碳棒a的电势低B．碳棒b存在电极反应：C．工作一段时间后，电池效率降低D．每生成，理论上消耗标准状况下【变式训练1·变载体】（2025·广东深圳·一模）Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是A．Cl-由负极向正极迁移 B．海水作电解质溶液C．Mg作负极发生氧化反应 D．正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag【变式训练2·变考法】（2025·浙江温州·三模）铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池B．两种电池均是二次电池C．铝-空气电池负极反应式：D．两电池放电时，均是在正极被还原【变式训练3·】【环境保护与学科知识结合】（2025·河北保定·三模）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为，还含有等杂质)。下列说法错误的是A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜B．电池工作一段时间后，右室溶液的增大C．a极电极反应式：D．若将含有的废水完全处理，可除去的质量为292.5g思维建模判断原电池正负极的6种方法考向2考查原电池原理的应用例2（2025·广东惠州·一模）将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是A．Fe作原电池正极B．溶液中的Cl⁻向锡极移动C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑【变式训练1·变载体】（2025·上海黄浦·二模）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度【变式训练2·变考法】（2025·浙江·一模）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是实验装置与现象装置甲乙丙现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阳极C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C【变式训练3·】【日常生活与学科知识结合】（2025·江苏南京·二模）暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是A．暖贴生效时，将化学能转化为热能B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率C．正极反应式为D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度思维建模|根据电池反应设计原电池的模板拆分反应将氧化还原反应分成两个半反应(电极反应)选择电极材料将还原剂(一般为比较活泼金属)作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极构成闭合回路如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属阳离子画出装置图结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等考点二化学电源知识点1化学电源的优点和优劣判断标准1.相对其他能源，电池的优点是能量转换效率较高，供能稳定可靠，形状、大小可根据需要设计，使用方便等。2.判断电池优劣的标准是电池单位质量或单位体积所能输出的比能量或比功率及可储存时间的长短。知识点2一次电池——放电后不可再充电的电池1．普通锌锰干电池正极材料：MnO2正极：。负极材料：Zn负极：；总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O；2.碱性锌锰干电池正极材料：MnO2正极反应：；负极材料：Zn负极反应：；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。3.银锌电池正极材料：Ag2O正极反应：；负极材料：Zn负极反应：；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。4.锂电池Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。负极材料：锂电极反应：。正极材料：SOCl2正极反应。总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。1.特点及工作原理（1）特点：放电后能充电复原继续使用，两个电极均参与电极反应，“放电”为原理，“充电”为原理。（2）铅蓄电池工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。铅酸蓄电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2PbSO4＋2H2O。①放电时的反应a．负极反应：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4；b．正极反应：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=；c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。②充电时的反应a．阴极反应：PbSO4＋2e－=；b．阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；c．总反应：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4。（3）纳米硅基锂电池一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为xFeS2＋4LixSieq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))xFe＋2xLi2S＋4Si。（1）电池放电时，Li＋由极移向极，电子(填“能”或“不能”)通过聚合物隔膜。（2）电池充电时，a极反应式为xFe＋2xLi2S－4xe－=。2.图解二次电池的充放电3.二次电池的充放电规律（1）充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的相连以，可简记为负接后作极，正接后作极。（2）工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也。得分速记1.可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。2.充电时电极的连接：正接正作阳极，负接负作阴极。知识点4燃料电池——将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置1.氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。种类酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式备注燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用2.甲烷燃料电池①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质总反应式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。负极反应式：。正极反应式：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O。②碱性介质(如KOH)总反应式：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O。负极反应式：。正极反应式：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。③熔融盐介质(如K2CO3)总反应式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。负极反应式：。正极反应式：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-。④用能传导氧离子(熔融的金属氧化物作介质，高温下能传导O2-)的固体作介质总反应式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。负极反应式：。正极反应式：2O2＋8e－=4O2-。3.解答燃料电池题目的思维模型4.解答燃料电池题目的几个关键点①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。②通入负极的物质为，通入正极的物质为。③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。5.化学电源中电极反应式书写的一般方法（1）明确两极的反应物；（2）明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；（3）确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；（4）配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。得分速记1.燃料电池电极反应式书写①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。2.燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。考向1考查一次电池的工作原理及应用例1（2025·北京平谷·一模）碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．电池工作时，正极发生反应为B．电池工作时，向正极移动C．隔膜可以防止电池短路D．反应中每生成，转移电子数为【变式训练1·变载体】（2025高三上·全国·月考）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京海淀·期末）碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是A．Zn发生还原反应B．正极发生反应C．电池工作时向正极方向移动D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成【变式训练3·】【日常生活与学科知识结合】（2025·陕西·一模）普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2=Zn[(NH3)4]2++Mn2O3+H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极C．电池负极反应式为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2OD．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g思维建模化学电源中电极反应式书写的一般方法（1）明确两极的反应物。（2）明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。（3）确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。（4）配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。考向2考查可充电电池的工作原理及应用例2（2025·江苏南通·模拟预测）铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是A．放电时，负极反应为B．放电时，电池将电能转化为化学能C．充电时，正极应与外接电源负极相连D．充电时，每生成，电路中转移1mol电子【变式训练1·变载体】（2025·江西萍乡·二模）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为B．充电时，通过阳离子交换膜从左室传递到右室C．会捕获，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率D．放电时，每转移电子，理论上可转化【变式训练2·变考法】（2025·河北邢台·二模）/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子()和空穴()，其制氧效果优越，原理如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，电子流向：b→离子交换膜→aB．放电时，每消耗0.1mol，负极区电解质溶液的质量增加13gC．充电时，电势高低：a<bD．充电时，电池总反应：【变式训练3·】【日常生活与学科知识结合】（2025·重庆·一模）纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是A．放电时N极为负极B．放电时正极的电极反应式为：C．充电时，若转移xmol，M极电极将增重23gD．充电时从M极迁移到N极思维建模充电电池放电遵循原电池原理，充电时遵循电解原理，其工作原理特点如下：考向3考查燃料电池的工作原理及应用例3（2025·江苏·模拟预测）燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32gC．b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少【变式训练1·变载体】（24-25高三上·江西萍乡·期中）犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。已知工业合成氨的热化学方程式为

。下列有关该电池的说法正确的是A．“Anode”意为正极、“Cathode”意为负极B．已知原装置中不含有，则理论上燃料电池中最终不会生成C．“Anode”电极上发生反应为D．若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可放出电能【变式训练2·变考法】（2025·辽宁·模拟预测）在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。当报警器被触发时，下列说法正确的是A．多孔电极a的电势比多孔电极b高B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极bC．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD．标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol【变式训练3·】【环境保护与学科知识结合】（2025·山东·模拟预测）为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是A．电流不可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为D．负极反应式为思维建模解答燃料电池题目的几个关键点（1）注意介质成分，是电解质溶液还是熔融盐、氧化物或是有机溶剂。（2）通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气(或其他氧化剂)。（3）通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子是否参与靠近一极的电极反应。考向4考查多液电池的工作原理及应用例4（2025·甘肃·模拟预测）如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素(如P)实现B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为D．总反应为【变式训练1·变载体】（2025·河北·模拟预测）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．充电时，FQ所在电极与电源正极相连B．充电时，阴极区溶液的pH减小C．放电时，中性电解质溶液的浓度增大D．放电时，电池的正极反应式为【变式训练2·变考法】（2025·四川宜宾·二模）我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图：下列说法错误的是A．充电时向Zn电极移动B．充电时，阴极附近溶液的pH增大C．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5gD．放电时，电池总反应为【变式训练3·】【科研成果与学科知识结合】（2025·河南·一模）我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式：B．充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出D．充电时，阴极的电极反应式：思维建模多液电池是指基于多种电解质溶液进行离子定向移动形成内部电流的原电池，其装置较为复杂，反应相对较难，此类电源需认真观察图示，分析原理，列清每一个电极、每一种溶液发生的变化。考向5考查液流循环电池的工作原理及应用例5（2025·陕西·三模）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和。则下列说法正确的是A．右储罐中的电解质为B．充电过程中通过膜从右向左流动C．电池充电时，阳极的电极反应为D．电池放电时，右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如生成【变式训练1·变载体】（2025·四川·模拟预测）我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是A．放电时，从负极向正极迁移B．放电时，的生成说明具有两性C．充电时，电池总反应为D．充电时，若生成，则有穿过离子交换膜【变式训练2·变考法】（2025高三·全国·月考）北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是A．调节电解质溶液的方法是补充B．a极为负极，b极为正极C．电池总反应为D．该电池工作时，电极附近溶液的增大【变式训练3·】【科研成果与学科知识结合】（24-25高三上·北京·期末）中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2S做电极，其工作原理示意图如图：下列叙述不正确的是A．充电时，A极连接电源的负极B．充电时，向A极区迁移C．放电时，电池的正极反应式为：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD．电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量思维建模液流电池不同于固体材料电极或气体电极的电池，其活性物质是流动的电解质溶液，它利用正负极分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广，循环使用寿命长的特点。1．（2025·重庆卷）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，