河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第二次教学质量检测化学试卷

★2025年1月21日2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是A.——混凝剂——水解 B.——供氧剂——氧化性C.铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D.柠檬酸——除水垢——酸性2.下列说法正确的是A.钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝B.胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”C.离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大D.将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同3.酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是A.金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快B.次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性C.在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体D.硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀4.下列关于实验的表述正确的是A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸C.石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠D.减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质5.下列方程式与所给事实不相符的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.含氟牙膏防治龋齿：C.84消毒液与双氧水混合后失效：D.氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2molB.固体中含有的阳离子数为C.将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为D.NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为7.化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是A.X的最高价含氧酸是三元酸 B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色C.简单氢化物中化学键极性： D.分子的极性：8.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：下列说法错误的是A.若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序B.除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质C.中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBrD.参与反应的nBr29.下列有关有机物的说法正确的是A.乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物B.分子式分别为和的两种烃不一定互为同系物C.用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种D.分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子10.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是A.用图A验证乙醇脱水生成乙烯B.用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除C.用图C装置可实现D.若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液11.联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。下列说法错误的是A.一定范围内，浓度越大反应速率越慢B.反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大C.反应③涉及消去反应D.通过分子筛分离水可以增大平衡时百分含量12.在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应分钟后物质的量如图所示，下列说法正确的是A.该反应的B.容器甲中平均反应速率vC.容器乙当前状态下反应速率D.分钟时容器丙中甲醇的体积分数为13.常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得关系如图所示。下列说法正确的是A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：B.当两溶液均稀释至时，cClOC.中和等体积两点的酸溶液所用nNaOHD.将的溶液加水稀释至时，增大14.羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是A.M极为阴极，电极反应式：B.双极膜中解离出的透过膜a向N极移动C.每处理甲醛，理论上有透过膜bD.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7二、非选择题(共4小题，共58分)。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是_______(写离子符号)。（2）元素Cs在周期表中位置是_______，预测碱性CsOH_______(填写“强于”或“弱于”)。（3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为_______，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。（4）某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是_______(填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。（5）Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论：_______。下列说法正确的是_______(填标号)。A.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同B.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理C.高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别（6）Cu的常见价态有+1和+2价，已知：①CuSCN是难溶于水的白色固体；②的化学性质与相似；③。与反应的离子方程式为_______。16.环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。请回答下列问题：I．汽车尾气中NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。该反应的能量变化过程如图：（1）_______(用图中字母表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入O和发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：（2）据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。a．压缩容器体积b．升高温度c．恒压充入氦气d．加入催化剂（3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。（4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。（5）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。A.曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率B.催化剂II条件下，450℃，一定处于平衡状态C.催化剂II条件下，温度超过450℃，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低，相同时间内脱氮率下降III．用尿素水解生成的催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应方程式为：。（6）尿素140~160℃时平均水解产氨率可以达到98.73%，写出其水解反应方程式：_______。（7）实际应用中，并非加入尿素的量越多柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小，其原因是_______。（8）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的气体氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排含NO烟气入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为_______。17.连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下：步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成溶液，实验装置如图所示。步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体。已知：①在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；②形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。回答下列问题：（1）图中盛放试剂X的仪器名称为_______，选择使用的最佳试剂X是_______。（2）将锌粒预处理成锌粉——水悬浊液的目的是_______。（3）控制温度在35~45℃之间的原因是_______。（4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_______，选用无水乙醇洗涤晶体的优点是_______。（5）根据的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是_______。（6）是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。（7）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是_______(填标号)。A.溴水B.氯化铁溶液C.硫酸钠溶液D.氨水E．氯化钡溶液18.工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下：已知：煅烧过程中发生H（1）中钛元素的化合价为_______。（2）碱浸过程所得废液的主要成分为_______(填化学式)。（3）试剂A的名称_______，加入过量试剂A的作用为_______。（4）酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是_______。（5）水解工序所得滤液，可以返回到_______(填写工序名称)。（6）上述流程中氯化过程的化学方程式为_______。已知该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。（7）极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是_______。

★2025年1月21日2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C二、非选择题(共4小题，共58分)。【15题答案】【答案】（1）Na+（2）①.第六周期第IA族②.强于（3）①.-2价②.（4）①饱和碳酸氢钠溶液②.HClO4（5）①.酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱②.BC（6）【16题答案】【答案】（1）①.a+b-c-d②.低温（2）a（3）G（4）0.089（5）AC（6）（7）加入尿素越多，产生氨气越多，产生的污染增大（8）【17题答案】【答案】（1）①.恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)②.70%硫酸（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（3）低于3