2020-2021备战中考化学生活中常见的盐的综合题试题含详细答案

2020-2021备战中考化学生活中常见的盐的综合题试题含详细答案一、初中化学生活中常见的盐1．下列物质对应的俗称正确的是A．氧化钙——生石灰 B．碳酸钠——苛性钠C．氢氧化钠——纯碱 D．银——水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。故选A。点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。3．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4【答案】A【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故选项错误；C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。5．已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A．反应②可能会有红色固体析出B．A可能是硝酸铜溶液C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，，则，可得x=12.7g，则设生成氯化银沉淀为y，，则，可得y=28.7g，选项A不正确；B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选A。7．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。故选B。8．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【答案】A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选A。考点：中和反应9．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B．能与镁反应生成H2C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；10．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。11．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子【答案】C【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。12．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、、B．Na＋、H＋、、C．Ba2＋、、OH－、D．Ba2＋、K＋、、OH－【答案】D【解析】【分析】【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D。13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【详解】A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。15．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是()A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．M点和N点共有的离子只有一种C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选D。16．用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液【答案】C【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。17．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁 B．稀盐酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B考点：酸、碱、盐、金属的化学性质18．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="="H2+CO，该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C19．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+ D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+【答案】D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性20．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。21．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C22．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl【答案】A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。23．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用24．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是()A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。25．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+【答案】C【解析】pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选ASO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D26．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠【答案】C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。27．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A．一定是碱 B．可能是盐C．可能是氧化物 D．不可能是酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；故选：B。【点睛】28．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，