2025年选修4化学考试题及答案

2025年选修4化学考试题及答案

一、单项选择题1.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案：D2.已知反应\(X+Y=M+N\)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.\(X\)的能量一定高于\(M\)B.\(Y\)的能量一定高于\(N\)C.\(X\)和\(Y\)的总能量一定高于\(M\)和\(N\)的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案：C3.在\(2A+B\rightleftharpoons3C+4D\)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.3mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.8mol/(L·s)\)D.\(v(D)=1mol/(L·s)\)答案：B4.对于反应\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量\(O_{2}\)B.增大容器容积C.移去部分\(SO_{3}\)D.降低体系温度答案：A5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应\(A(s)+2B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量答案：A6.下列物质的水溶液显酸性的是（）A.\(CH_{3}COONa\)B.\(Na_{2}CO_{3}\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(NaCl\)答案：C7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.\(HCOOH+H_{2}O\rightleftharpoonsHCOO^{-}+H_{3}O^{+}\)B.\(CO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsHCO_{3}^{-}+H^{+}\)C.\(CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoonsHCO_{3}^{-}+OH^{-}\)D.\(HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsS^{2-}+H_{3}O^{+}\)答案：C8.用标准盐酸滴定未知浓度的\(NaOH\)溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用\(NaOH\)溶液润洗，后装入\(NaOH\)溶液进行滴定C.用碱式滴定管取\(10.00mLNaOH\)溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案：C9.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.\(K_{sp}(AB_{2})\)小于\(K_{sp}(CD)\)，则\(AB_{2}\)的溶解度小于\(CD\)的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的\(K_{sp}\)增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解方向移动D.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入硫酸钠固体，硫酸钡的溶解度增大答案：C10.关于电解\(NaCl\)水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入\(KI\)溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B二、多项选择题1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案：AC2.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D.达到化学平衡时，反应混合物中各成分的含量保持不变答案：ACD3.下列物质属于弱电解质的是（）A.\(CH_{3}COOH\)B.\(NaOH\)C.\(H_{2}O\)D.\(NaCl\)答案：AC4.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡D.所有的盐在水溶液中都能发生水解答案：ABC5.下列有关电化学的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应答案：ABC6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应答案：BCD7.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.增大压强，反应速率一定加快D.加入催化剂，反应速率一定加快答案：AB8.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变条件，使正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动B.改变条件，使逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动答案：ABD9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.酸溶液的\(pH\)一定小于\(7\)B.碱溶液的\(pH\)一定大于\(7\)C.盐溶液的\(pH\)一定等于\(7\)D.常温下，\(pH=7\)的溶液一定呈中性答案：ABD10.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.\(K_{sp}\)只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.当\(Q_{c}>K_{sp}\)时，溶液中会有沉淀生成D.当\(Q_{c}<K_{sp}\)时，溶液中无沉淀生成答案：ABCD三、判断题1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）答案：√2.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）答案：×3.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大。（）答案：×4.化学平衡状态是指反应停止的状态。（）答案：×5.弱电解质的电离程度都很小，所以其溶液导电能力一定比强电解质溶液弱。（）答案：×6.盐类水解是吸热反应。（）答案：√7.用\(pH\)试纸测定溶液的\(pH\)时，需预先用蒸馏水湿润试纸。（）答案：×8.原电池的正极发生氧化反应。（）答案：×9.电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（）答案：√10.沉淀溶解平衡中，当\(Q_{c}=K_{sp}\)时，沉淀的生成和溶解达到平衡状态。（）答案：√四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的主要因素。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂，使用正催化剂能极大加快反应速率；此外，固体反应物的表面积等也会影响反应速率。2.简述化学平衡移动的原理。答案：化学平衡移动原理即勒夏特列原理。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。比如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增加；升高温度，平衡向吸热反应方向移动来减弱温度的升高；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动以减弱压强的增大。3.简述盐类水解的规律。答案：盐类水解规律为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。即盐中含有弱酸阴离子或弱碱阳离子才会水解，强酸强碱盐不水解；酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大；弱酸弱碱盐会发生双水解；强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。4.简述原电池和电解池的工作原理。答案：原电池工作原理是将化学能转化为电能。通过自发的氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。电解池是将电能转化为化学能，在直流电源作用下，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子，电解质溶液中的离子在电极上发生定向移动和放电反应。五、讨论题1.在工业生产中，合成氨反应\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)是一个重要的反应。从化学反应速率和化学平衡的角度讨论如何提高氨的产量。答案：从化学反应速率角度，可采取升温、增大反应物浓度（如增加\(N_{2}\)和\(H_{2}\)的量）、增大压强、使用催化剂等措施来加快反应速率，使单位时间内生成更多氨。从化学平衡角度，该反应是放热且气体体积减小的反应，所以降低温度、增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。但实际生产中要综合考虑成本、设备等因素，如温度不能过低影响反应速率，压强不能过大增加设备要求和成本等。2.讨论在醋酸溶液中加入不同物质对醋酸电离平衡的影响。答案：在醋酸溶液中，醋酸存在电离平衡\(CH_{3}COOH\rightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}\)。加入\(CH_{3}COONa\)固体，\(CH_{3}COO^{-}\)浓度增大，平衡逆向移动，抑制醋酸电离；加入\(NaOH\)，\(OH^{-}\)与\(H^{+}\)反应，\(H^{+}\)浓度减小，平衡正向移动，促进醋酸电离；加入盐酸，\(H^{+}\)浓度增大，平衡逆向移动，抑制醋酸电离；加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，促进醋酸电离。3.结合生活实际，讨论电化学知识的应用。答案：在生活中，电化学知识应用广泛。如日常使用的各种电池，包括手机电池、汽车电瓶等都是原电池的应用，通过氧化还原反应将化学能转化为电能供设备使用。金属的防腐也利用电化学原理，如在钢铁表面镀锌，锌比铁活泼作负极被腐蚀，保护铁不被腐蚀。还