（2021-2025）5年高考1年模拟化学真题分类汇编专题10 化学反应速率与化学平衡（解析版）（河北专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGE试卷第=4页，共=sectionpages2424页PAGE1专题10化学反应速率与化学平衡考点五年考情（2021-2025）命题趋势化学反应速率与化学平衡（5年3考）2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查内容主要有化学反应速率的计算、比较，以及影响速率的因素等；还有化学平衡的判断、平衡常数、平衡移动、产率、转化率等内容。1．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A．内，W的平均反应速率为B．若升高温度，平衡时减小C．若，平衡时D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大【答案】B【详析】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040mol/(L·min)，故A错误；B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误；D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；故选B。2．（2021·河北·高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】A【详析】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125，则M的变化量为0.5-0.300=0.200，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125=0.075。因此，时间段内，Y的平均反应速率为，A说法不正确；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Z，即的M转化为Z，C说法正确；D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。3．（2022·河北·高考真题）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定【答案】AB〖祥解〗由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。【详析】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A项错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B项错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D项正确；答案选AB。1．（2025·河北·一模）向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：

。不同温度下X和Y的投入比例与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是A．B．温度下，时，Z的体积分数可能位于N点C．M点时X与Y的转化率相等D．M点时Z的体积分数一定小于【答案】B【详析】A．反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，的体积分数增大，则，A项正确；B．时，的体积分数最大，时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误；C．按系数比投料时，与的转化率相等，C项正确；D．的体积分数等于的体积分数，所以点时的体积分数一定小于50%，D项正确；故选B。2．（2025·河北·模拟预测）向初始体积为3L的恒温密闭容器中充入4molNO(g)和1mol(g)发生反应①

。曲线Ⅰ表示随反应时间变化曲线，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示在时刻改变某一条件后（其他条件不变）的变化曲线。下列说法错误的是A．点所示B．图中、两点平衡常数的关系为C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，一段时间后建立平衡，的体积分数一定比时刻大D．已知反应②

，则反应①的热力学趋势大于反应②【答案】B〖祥解〗图Ⅱ曲线中，改变条件的瞬间，浓度不变，且到达平衡时间缩短，浓度与原平衡一致，则改变的条件是加入了催化剂；图Ⅲ曲线中，改变条件的瞬间，浓度变大，考虑改变的条件是压缩容器体积，压强不影响平衡移动，即，则反应Ⅲ的条件是将容器体积压缩为2L，经过时刻计算可知，Ⅰ、Ⅲ条件下，物质的量均为0.6mol，由此推断，反应Ⅲ改变的条件是将容器体积压缩为2L，据此解答。【详析】A．由分析可知，a点的应等于b点的，则a点的，A正确；B．条件Ⅲ是改变压强，温度不变，平衡常数不变，则，B错误；C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，平衡右移，增大，容器体积不变，则的体积分数一定比时刻大，C正确；D．反应①和反应②均是放热反应，且两个反应的熵变化不明显，将①－②得到，，该反应的，说明，则反应①的热力学趋势大于反应②，D正确；故选B。3．（2025·河北·模拟预测）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，在催化剂作用下，发生反应：①、②（M为中间产物），反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是A．反应①和②均为放热反应B．与②相比，反应①更快达到平衡C．反应达平衡时，升高温度，增大D．反应达平衡时，升高温度，减小【答案】C〖祥解〗由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。【详析】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此选项A错误；B．反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率更慢，选项B错误；C．反应①为吸热反应，升高温度有利于反应①正向进行，导致增大，选项C正确；D．M是中间产物，其浓度变化受两个反应共同影响。升高温度时，反应①正向进行，消耗更多的M，因此可能增加不一定是减小，选项D错误；故答案选C。4．（2025·河北邢台·三模）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率，生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大B．其他条件不变，时，随温度的升高，出口处浓度基本不变C．相同温度下，浓度越高，越有利于的无害化处理D．该工艺中，与生成的活化能比生成的活化能更大【答案】D【详析】A．与作用分别生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，的平衡转化率减小，故A错误；B．由图可知，范围内的转化率基本不变，而生成的选择性明显减小，则出口处的浓度减小，故B错误；C．浓度过高，则容易进一步将N元素氧化为有毒的NO和，不利于的无害化处理，故C错误；D．在给定的时间范围内，反应速率越快的反应，其产物的选择性越高，温度低时，的选择性接近，说明生成氮气的反应速率最快，则生成氮气的反应活化能最低，故D正确；选D。5．（2025·河北张家口·二模）TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1molSOCl2和1molH2S发生反应：，反应tmin后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．0~tmin内，三个容器中的正反应速率：B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率C．TK时，该反应的平衡常数为2mol·L-1D．V1L容器中反应达到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移动【答案】D【详析】A．0~tmin内，以表示正反应速率，，，，容积：，所以正反应速率：，A错误；B．三个容器中的SOCl2的转化率：b>a=c，浓度大时速率快，a点的转化率比b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，B错误；C．根据平衡点a点列三段式：，C错误；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移动，D正确；故选D。6．（2025·河北·模拟预测）376.8℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp=1.0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是A．平衡时p(N)=24.8kPaB．反应②的平衡常数Kp的计算式为C．增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小D．降低温度，Z的产率是否增大不能确定【答案】C【详析】A．反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp=p2(Z)=1.0×104Pa2，p(Z)=1.0×102Pa=0.1kPa．设到达平衡时M(g)的分压减小xkPa，可列三段式：0.1kPa+(20.0-x)kPa+2xkPa=32.5kPa，解得x=12.4kPa，p(N)=24.8kPa，A正确；B．p(N)=24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)=1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B正确；C．反应①的平衡常数Kp=p2(Z)，温度不变，Kp不变，则p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误；D．反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确；故选C。7．（2025·河北秦皇岛·一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是A． B． C． D．【答案】A【详析】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A符合题意；B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不符合题意；C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C不符合题意；D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不符合题意；故选A。8.（2024·河北·模拟预测）工业上，常用氨气脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答下列问题。向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是A．该反应任何条件下均可自发进行B．缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数C．当，温度为T时，氨气的平衡转化率为D．其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低【答案】C【解析】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，的平衡转化率升高，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，由于是熵增反应，高温条件下反应的，高温能自发进行，A项错误；B．该反应是一个气体分子数增大的反应，缩小体积，正、逆反应速率均增大，平衡逆移，则增大的倍数多，B项错误；C．按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，因此氨气的转化率也是40％，C项正确；D．其他条件不变，增大投料比x的值，的平衡转化率增大，D项错误；答案选C。9．（2024·河北·模拟预测）在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是A．化学方程式中B．平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为C．前内用L表示的化学反应速率为D．平衡时压强和初始压强之比为【答案】D〖祥解〗由图可知，10s末反应达到平衡时，生成2.4molR、Q的浓度为0.4mol/L，由题意可建立如下三段式：【详析】A．由三段式数据可知，M与Q的变化量之比与计量数之比为：3：x=2.4：0.8，解得x=1，故A错误；B．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol、M的物质的量为0.6mol，则L的转化率为％=80％，M的转化率为％=80％，L与M的转化率之比为，故B错误；C．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol，则10s内L的化学反应速率为，故C错误；D．由图可知，起始混合气体的物质的量之和为5mol，10s反应达到平衡时混合气体的物质的量之和为4.2mol，则由平衡时压强与初始时压强之比等于气体的物质的量之比可知，平衡时压强和初始压强之比为4.2mol：5mol=21：25，故D正确；故选D。10．（2024·河北·模拟预测）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：反应Ⅰ．

反应Ⅱ．

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡【答案】B【详析】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①活化能低，反应②活化能高，即，A错误；B．由题干图像信息可知，4s末时Y为0.8mol/L、Z为0.2mol/L，即0~4s内X减少了0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s内反应Ⅰ的平均速率，B正确；C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C错误；D．由题干信息可知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不变，混合气体的质量不变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到新平衡，D错误；故答案为：B。11．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：I.

Ⅱ.

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。下列说法正确的是A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小C．范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度D．时，该时间段内NO的脱除率约为【答案】D【详析】A．催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，A错误；B．反应I的反应前后气体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应I的平衡正向移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，B错误；C．从图中可知，范围内升高温度，和的浓度增大，而的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度，C错误；D．时，NO的初始浓度是，转化为的NO浓度为，故该时间段内NO的脱除率为，D正确；故答案选D。12．（2024·河北·一模）某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①

②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D．0~6min内P的平均化学反应速率【答案】A〖祥解〗初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。【详析】A．反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；C．反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；D．0~6min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D错误；故选A。13．（2024·河北衡水·模拟预测）向绝热恒容密闭容器中通入一定量与的混合气体，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如下。不考虑副反应的影响，下列说法正确的是A．逆反应速率随时间变化的曲线在此时间段内和上图曲线趋势相同B．NO的分压在a点达到最大C．在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，则的平衡转化率减小D．达到平衡后压缩容器，平衡逆向移动【答案】D〖祥解〗由图可知，正反应速率先增大后减小，则该反应的正反应为放热反应，容器内温度升高，故开始阶段在反应物浓度减小时，正反应速率增大。【详析】A．生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故A错误；B．a点反应速率发生改变，a点没有到达平衡，则NO的物质的量未达到最大值，故NO的分压在a点未达到最大，故B错误；C．在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，相对于绝热容器，该容器为降低温度，平衡正向移动，则的平衡转化率增大，故C错误；D．压缩该绝热容器，温度升高，该反应逆反应为吸热反应，故平衡逆向移动，故D正确；故选D。14．（2024·河北沧州·三模）某密闭容器中发生反应，维持总压为，当时的平衡转化率—的关系、时的平衡转化率—的关系分别如下图所示，下列说法错误的是A．金刚石中，一个键连接6个六元环B．图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态C．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大D．时，该反应的平衡常数【答案】C【详析】A．金刚石中，一个连接12个六元环，1个键连接6个六元环，A正确；B．相同温度下，越大，的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时的平衡转化率—关系，曲线Ⅰ表示时的平衡转化率—关系，正反应放热，温度升高，的平衡转化率降低，因此图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；C．点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入和，重新达到平衡时和的转化率均不变，错误；D．由图可知，、时，的平衡转化率为，，，D正确。故答案选C。15.（2024·河北保定·三模）铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．其他条件不变，时萃取反应已停止B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小C．min、min时萃取反应的正反应速率：D．min内，的平均反应速率【答案】D【详析】A．平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，增大浓度K不变，B项错误；C．萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误；D．min内，，根据速率之比等于化学计量数之比，的平均反应速率，D项正确；故选：D。16．（2024·河北沧州·三模）相同条件下，测得以下三个反应的与数据如下：反应①：反应②：反应③：关于以上三个反应的说法正确的是A．反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及均增大C．反应③的活化能：(逆)(正)D．反应②与反应③的反应热的比值：【答案】D【详析】A．反应①中，反应前后不存在化合价变化，因此反应①为非氧化还原反应，A错误；B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)均增大，温度不变平衡常数不变，则不变，B错误；C．对于反应③，由可知随着温度升高，平衡常数越小，则升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应③活化能(正)(逆)，C错误；D．根据盖斯定律分析，反应①反应③反应②，则有，则反应②与反应③的反应热的比值，D正确；故选D。17．（2024·河北保定·三模）一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．压强：2p(b)<p(c) D．平衡常数：【答案】D〖祥解〗由于容器容积V甲:V乙=1:2但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，但是小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热；【详析】A．由分析，x＋y<p＋q，A错误；B．a、b两点Q的浓度相等，由于反应起始物是X和Y，产生的P和Q物质的量之比等于化学计量数之比，故a、b两点P的浓度也相等，B错误；C．起始反应物是X和Y，甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强p(c)<2p(b)，C错误；D．b、c两点温度相同，K相等，正反应吸热，a温度更低平衡逆向移动，K更小，故平衡常数：Ka<Kb=Kc，D正确；本题选D。18．（2024·河北承德·三模）常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄。第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断错误的是A．一定温度下，增加反应物，平衡正向移动，但反应的平衡常数不变B．该反应达到平衡时，C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃D．第二阶段，分解率较大【答案】C【详析】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加，虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，A正确；B．反应速率之比等于化学计量数之比，所以平衡时有，B正确；C．的沸点为42.2℃，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃，C错误；D．230℃时，分解反应的平衡常数。第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，从分解反应的平衡常数可知，第二阶段，分解率较大，D正确；故选C。19．（2024·河北唐山·模拟预测）和联合重整能减少温室气体的排放。联合和制取时，发生的主要反应如下：①

②

将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下（均在催化剂活性范围内），反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是A．由①②可知，

B．随着温度的升高，温度对反应①速率的影响大于对反应②速率的影响C．其他条件不变时，升高温度，①②反应的、、均增大D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值【答案】D〖祥解〗假设只发生反应①，，假设只发生反应②，即。【详析】A．①-②可得，，故A错误；B．随着温度的升高，的值逐渐减小，结合分析可知，升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，故B错误；C．其他条件不变时，升高温度，①②的化学反应速率均增大，①②反应增为吸热反应，升高温度K增大，但不变，故C错误；D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，反应的平衡正向移动，结合分析可知，可以提高产物中的值，故D正确；故选D。20．（2024·河北衡水·模拟预测）某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中，在下分解：时达到化学平衡，随时间t变化曲线（时间段）如图所示．下列说法错误的是A．在时间内该化学反应速率B．T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为0.0005C．Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡D．若其他条件不变，时将容器体积压缩到1L，时达到新的平衡，c（Z）在时间内的变化曲线如上图所示【答案】C【详析】A．由图像，在0∼t1时间内该化学反应速率v(Z)=，根据反应方程式，化学计量数与速率成正比，故v(Y)=2v(Z)=mol⋅L−1⋅s−1，A正确；B．平衡时，c(Z)=0.05mol/L，c(Y)=0.10mol/L，则该反应的化学平衡常数K=c(Z)·c2(Y)=0.05×0.12=0.0005，B正确；C．该反应反应物是固体，生成物是气体，由于生成物Y与Z物质的量之比满足方程式化学计量数之比，故无论反应是否达到平衡，Z的体积分数都是，C错误；D．若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，Z的浓度瞬间变为2倍即0.10mol/L，平衡逆向移动，Z的浓度减小，由于温度不变K不变，则再次平衡时，仍满足c(Z)=0.05mol/L，c(Z)在t2∼t4时间内的变化曲线正确，D正确；错误的选C。21．（2024·河北·二模）将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的实用前景及巨大的经济效益。丙烷氧化脱氢法涉及反应i：，反应ii：。在2L刚性密闭容器中，分别投入和，相同时间下，测定丙烷和氧气的转化率(α)随温度(T)变化的关系如图所示(整个温度条件下，其他因素均无变化)，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示氧气转化率随温度变化曲线B．T2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且两反应的均小于零C．T3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应iD．T3温度条件下，反应i的平衡常数【答案】D【详析】A．反应iC3H8和O2反应比为2：1，而反应ii为2：7，而投料中C3H8和O2的物质的量之比为2:1，则相同温度下，相同时间内氧气的转化率应高于丙烷，A正确；B．反应相同时间，故T2之前仍未达到平衡，而T2、T3温度条件下，反应i和ii均达到平衡，且温度升高，转化率降低，说明两反应的均小于零，B正确；C．T3温度条件下，两曲线重合说明该温度后基本只进行反应i，C正确；D．T3温度条件下，只进行反应i，平衡转化率为0.5，体积，根据反应方程式可知，平衡时c(C3H8)==0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L，c(C3H6)=c(H2O)=0.5mol/L，此计算平衡常数K===1，D错误；故答案为：D。专题10化学反应速率与化学平衡考点五年考情（2021-2025）命题趋势化学反应速率与化学平衡（5年3考）2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查内容主要有化学反应速率的计算、比较，以及影响速率的因素等；还有化学平衡的判断、平衡常数、平衡移动、产率、转化率等内容。1．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A．内，W的平均反应速率为B．若升高温度，平衡时减小C．若，平衡时D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大【答案】B【详析】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040mol/(L·min)，故A错误；B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误；D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；故选B。2．（2021·河北·高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】A【详析】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125，则M的变化量为0.5-0.300=0.200，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125=0.075。因此，时间段内，Y的平均反应速率为，A说法不正确；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Z，即的M转化为Z，C说法正确；D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。3．（2022·河北·高考真题）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定【答案】AB〖祥解〗由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。【详析】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A项错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B项错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D项正确；答案选AB。1．（2025·河北·一模）向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：

。不同温度下X和Y的投入比例与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是A．B．温度下，时，Z的体积分数可能位于N点C．M点时X与Y的转化率相等D．M点时Z的体积分数一定小于【答案】B【详析】A．反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，的体积分数增大，则，A项正确；B．时，的体积分数最大，时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误；C．按系数比投料时，与的转化率相等，C项正确；D．的体积分数等于的体积分数，所以点时的体积分数一定小于50%，D项正确；故选B。2．（2025·河北·模拟预测）向初始体积为3L的恒温密闭容器中充入4molNO(g)和1mol(g)发生反应①

。曲线Ⅰ表示随反应时间变化曲线，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示在时刻改变某一条件后（其他条件不变）的变化曲线。下列说法错误的是A．点所示B．图中、两点平衡常数的关系为C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，一段时间后建立平衡，的体积分数一定比时刻大D．已知反应②

，则反应①的热力学趋势大于反应②【答案】B〖祥解〗图Ⅱ曲线中，改变条件的瞬间，浓度不变，且到达平衡时间缩短，浓度与原平衡一致，则改变的条件是加入了催化剂；图Ⅲ曲线中，改变条件的瞬间，浓度变大，考虑改变的条件是压缩容器体积，压强不影响平衡移动，即，则反应Ⅲ的条件是将容器体积压缩为2L，经过时刻计算可知，Ⅰ、Ⅲ条件下，物质的量均为0.6mol，由此推断，反应Ⅲ改变的条件是将容器体积压缩为2L，据此解答。【详析】A．由分析可知，a点的应等于b点的，则a点的，A正确；B．条件Ⅲ是改变压强，温度不变，平衡常数不变，则，B错误；C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，平衡右移，增大，容器体积不变，则的体积分数一定比时刻大，C正确；D．反应①和反应②均是放热反应，且两个反应的熵变化不明显，将①－②得到，，该反应的，说明，则反应①的热力学趋势大于反应②，D正确；故选B。3．（2025·河北·模拟预测）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，在催化剂作用下，发生反应：①、②（M为中间产物），反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是A．反应①和②均为放热反应B．与②相比，反应①更快达到平衡C．反应达平衡时，升高温度，增大D．反应达平衡时，升高温度，减小【答案】C〖祥解〗由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。【详析】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此选项A错误；B．反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率更慢，选项B错误；C．反应①为吸热反应，升高温度有利于反应①正向进行，导致增大，选项C正确；D．M是中间产物，其浓度变化受两个反应共同影响。升高温度时，反应①正向进行，消耗更多的M，因此可能增加不一定是减小，选项D错误；故答案选C。4．（2025·河北邢台·三模）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率，生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大B．其他条件不变，时，随温度的升高，出口处浓度基本不变C．相同温度下，浓度越高，越有利于的无害化处理D．该工艺中，与生成的活化能比生成的活化能更大【答案】D【详析】A．与作用分别生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，的平衡转化率减小，故A错误；B．由图可知，范围内的转化率基本不变，而生成的选择性明显减小，则出口处的浓度减小，故B错误；C．浓度过高，则容易进一步将N元素氧化为有毒的NO和，不利于的无害化处理，故C错误；D．在给定的时间范围内，反应速率越快的反应，其产物的选择性越高，温度低时，的选择性接近，说明生成氮气的反应速率最快，则生成氮气的反应活化能最低，故D正确；选D。5．（2025·河北张家口·二模）TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1molSOCl2和1molH2S发生反应：，反应tmin后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．0~tmin内，三个容器中的正反应速率：B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率C．TK时，该反应的平衡常数为2mol·L-1D．V1L容器中反应达到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移动【答案】D【详析】A．0~tmin内，以表示正反应速率，，，，容积：，所以正反应速率：，A错误；B．三个容器中的SOCl2的转化率：b>a=c，浓度大时速率快，a点的转化率比b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，B错误；C．根据平衡点a点列三段式：，C错误；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移动，D正确；故选D。6．（2025·河北·模拟预测）376.8℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp=1.0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是A．平衡时p(N)=24.8kPaB．反应②的平衡常数Kp的计算式为C．增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小D．降低温度，Z的产率是否增大不能确定【答案】C【详析】A．反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp=p2(Z)=1.0×104Pa2，p(Z)=1.0×102Pa=0.1kPa．设到达平衡时M(g)的分压减小xkPa，可列三段式：0.1kPa+(20.0-x)kPa+2xkPa=32.5kPa，解得x=12.4kPa，p(N)=24.8kPa，A正确；B．p(N)=24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)=1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B正确；C．反应①的平衡常数Kp=p2(Z)，温度不变，Kp不变，则p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误；D．反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确；故选C。7．（2025·河北秦皇岛·一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是A． B． C． D．【答案】A【详析】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A符合题意；B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不符合题意；C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C不符合题意；D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不符合题意；故选A。8.（2024·河北·模拟预测）工业上，常用氨气脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答下列问题。向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是A．该反应任何条件下均可自发进行B．缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数C．当，温度为T时，氨气的平衡转化率为D．其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低【答案】C【解析】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，的平衡转化率升高，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，由于是熵增反应，高温条件下反应的，高温能自发进行，A项错误；B．该反应是一个气体分子数增大的反应，缩小体积，正、逆反应速率均增大，平衡逆移，则增大的倍数多，B项错误；C．按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，因此氨气的转化率也是40％，C项正确；D．其他条件不变，增大投料比x的值，的平衡转化率增大，D项错误；答案选C。9．（2024·河北·模拟预测）在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是A．化学方程式中B．平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为C．前内用L表示的化学反应速率为D．平衡时压强和初始压强之比为【答案】D〖祥解〗由图可知，10s末反应达到平衡时，生成2.4molR、Q的浓度为0.4mol/L，由题意可建立如下三段式：【详析】A．由三段式数据可知，M与Q的变化量之比与计量数之比为：3：x=2.4：0.8，解得x=1，故A错误；B．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol、M的物质的量为0.6mol，则L的转化率为％=80％，M的转化率为％=80％，L与M的转化率之比为，故B错误；C．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol，则10s内L的化学反应速率为，故C错误；D．由图可知，起始混合气体的物质的量之和为5mol，10s反应达到平衡时混合气体的物质的量之和为4.2mol，则由平衡时压强与初始时压强之比等于气体的物质的量之比可知，平衡时压强和初始压强之比为4.2mol：5mol=21：25，故D正确；故选D。10．（2024·河北·模拟预测）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：反应Ⅰ．

反应Ⅱ．

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡【答案】B【详析】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①活化能低，反应②活化能高，即，A错误；B．由题干图像信息可知，4s末时Y为0.8mol/L、Z为0.2mol/L，即0~4s内X减少了0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s内反应Ⅰ的平均速率，B正确；C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C错误；D．由题干信息可知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不变，混合气体的质量不变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到新平衡，D错误；故答案为：B。11．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：I.

Ⅱ.

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。下列说法正确的是A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小C．范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度D．时，该时间段内NO的脱除率约为【答案】D【详析】A．催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，A错误；B．反应I的反应前后气体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应I的平衡正向移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，B错误；C．从图中可知，范围内升高温度，和的浓度增大，而的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度，C错误；D．时，NO的初始浓度是，转化为的NO浓度为，故该时间段内NO的脱除率为，D正确；故答案选D。12．（2024·河北·一模）某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①

②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D．0~6min内P的平均化学反应速率【答案】A〖祥解〗初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。【详析】A．反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．由分析可知，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；C．反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；D．0~6min内W的平均化学反应速率为：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D错误；故选A。13．（2024·河北衡水·模拟预测）向绝热恒容密闭容器中通入一定量与的混合气体，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如下。不考虑副反应的影响，下列说法正确的是A．逆反应速率随时间变化的曲线在此时间段内和上图曲线趋势相同B．NO的分压在a点达到最大C．在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，则的平衡转化率减小D．达到平衡后压缩容器，平衡逆向移动【答案】D〖祥解〗由图可知，正反应速率先增大后减小，则该反应的正反应为放热反应，容器内温度升高，故开始阶段在反应物浓度减小时，正反应速率增大。【详析】A．生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故A错误；B．a点反应速率发生改变，a点没有到达平衡，则NO的物质的量未达到最大值，故NO的分压在a点未达到最大，故B错误；C．在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，相对于绝热容器，该容器为降低温度，平衡正向移动，则的平衡转化率增大，故C错误；D．压缩该绝热容器，温度升高，该反应逆反应为吸热反应，故平衡逆向移动，故D正确；故选D。14．（2024·河北沧州·三模）某密闭容器中发生反应，维持总压为，当时的平衡转化率—的关系、时的平衡转化率—的关系分别如下图所示，下列说法错误的是A．金刚石中，一个键连接6个六元环B．图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态C．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大D．时，该反应的平衡常数【答案】C【详析】A．金刚石中，一个连接12个六元环，1个键连接6个六元环，A正确；B．相同温度下，越大，的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时的平衡转化率—关系，曲线Ⅰ表示时的平衡转化率—关系，正反应放热，温度升高，的平衡转化率降低，因此图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；C．点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入和，重新达到平衡时和的转化率均不变，错误；D．由图可知，、时，的平衡转化率为，，，D正确。故答案选C。15.（2024·河北保定·三模）铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．其他条件不变，时萃取反应已停止B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小C．min、min时萃取反应的正反应速率：D．min内，的平均反应速率【答案】D【详析】A．平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，增大浓度K不变，B项错误；C．萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误；D．min内，，根据速率之比等于化学计量数之比，的平均反应速率，D项正确；故选：D。16．（2024·河北沧州·三模）相同条件下，测得以下三个反应的与数据如下：反应①：反应②：反应③：关于以上三个反应的说法正确的是A．反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及均增大C．反应③的活化能：(逆)(正)D．反应②与反应③的反应热的比值：【答案】D【详析】A．反应①中，反应前后不存在化合价变化，因此反应①为非氧化还原反应，A错误；B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)均增大，温度不变平衡常数不变，则不变，B错误；C．对于反应③，由可知随着温度升高，平衡常数越小，则升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应③活化能(正)(逆)，C错误；D．根据盖斯定律分析，反应①反应③反应②，则有，则反应②与反应③的反应热的比值，D正确；故选D。17．（2024·河北保定·三模）一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．压强：2p(b)<p(c) D．平衡常数：【答案】D〖祥解〗由于容器容积V甲:V乙=1:2但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，但是小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高