山西省三晋卓越联盟2025～2026学年高三9月质量检测（26-X-004C）化学

2025～2026学年高三9月质量检测卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围(物质分类与转化，化学计量，金属及其化合物70%,其他内容30%)。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N1一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于合金的是A.绞胎陶三足碗B.南朝带盖铜托杯免战国水晶杯：凹凸学D.商玉琮2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.鸡蛋清溶液B.纳米铁粉C.K₂SO₄溶液D.N₂、O₂混合气体3.下列物质露置于空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是A.烧碱B.氯化亚铁C.纯碱晶体D.稀硫酸4.下列实验操作对应的装置(夹持仪器已省略)正确的是①④【高三9月质量检测卷·化学第1页(共6页)】26—X—004C【高三9月质量检测卷·化学第3页(共6页)】26—X—004C10.下列由实验操作和现象所得的结论正确的是实验操作和现象实验结论ABC向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成该沉淀为BaSO₃D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试11.部分短周期主族元素的常见单质及化合物(或其溶液)的转化关系如图所示(部分反应物与生成物已省略)。其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是常见气态非金属单质，G的焰色呈黄色，D焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下列说法错误的是A.反应②属于氧化还原反应B.F是胃酸的主要成分C.C和D在光照条件下也可生成FE③②④BCDBGF12.一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag₂Se等)中提取银的流程如图所示：N₂H₄下列说法正确的是A.SeO₂为非极性分子B.基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p²13.氯碱工业是高能耗产业，下图工艺设计将电解池与原电池联动，能有效降低氯碱工业能耗(电极及导线略)。下列说法正确的是【高三9月质量检测卷·化学第4页(共6页)】26—X—004CA.装置A是原电池B.离子交换膜2为阴离子交换膜D.若电路中有1mole通过，理论上一定生成11.2LCl₂14.H₂R为二元弱酸，常温下，向一定浓度H₂R溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得溶液变化如图所示。下列说法正确二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)钠、铝的单质及化合物应用广泛。回答下列问题：(1)实验室从铝、铜废屑(沾有油脂)中回收铜，步骤如图1所示。②Al与烧碱溶液反应的离子方程式为③实验室需要使用80mL1mol·L-¹NaOH溶液，则配制溶液时需要称量_g(2)向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L-¹稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图2所示。①0a段发生反应的离子方式为CO²-+H+二HCO、 ③原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的质量之比为-0【高三9月质量检测卷·化学第5页(共6页)】26—X—004C16.(14分)氯化铁广泛用于金属刻蚀、污水处理、催化剂等领域，其熔点306℃,沸点316℃。某实验小组制备FeCl₃并对其性质进行探究。回答下列问题：I.制备氯化铁。制备装置如图1所示。(1)制备时必须用干燥的氯气，其目的是(2)由KMnO₄、浓盐酸制取Cl2的化学方程式为 ,若在标准状况下生成5.6LCl₂,则能”)用CaCl₂代替碱石灰，原因是oⅡ.氯化铁性质探究。实验装置如图2所示。(4)配制氯化铁溶液时加入浓盐酸，其目的是(5)装置D中的现象为_,氯化铁溶液与SO2反应的离子方程式为 ,该反应体现了氯化铁的 (6)当装置D溶液中c(SO₄-):c(Fe³+)=1:6 17.(15分)从铁锰矿(主要含Fe₂O₃、MnO₂及Co元素的氧化物等)分离提取Co、Mn等元素的工艺流程如图所示：②调pHNH₄HCO₃已知：①该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄低温分解生成NH₄HSO₄,高温则完全分解为气体。②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐，MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄,同时有N₂生成。③Fe₂(SO₄)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：【高三9月质量检测卷·化学第6页(共6页)】26—X—004C为(填化学式)。(2)“高温焙烧”温度为650℃,Fe₂(SO₄)3分解的化学方程式为_ ,工业制硫酸时用_吸收SO₃。(5)将CoS与H₂O₂、稀硫酸反应可得到CoSO₄溶液(CoS→S),发生反应的离子方程式为(6)“沉锰”所得滤液经处理后导入(填操作单元名称)循环利用。18.(15分)内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为,B中所含官能团的名称为_o(3)D→E的化学方程式为(4)F分子中含有个手性碳原子，其发生消去反应的有机产物有_种(不包含立体异构)。i.苯环上有两个取代基；ii.能与FeCl₃溶液发生显色反应；iii.1mol该有机物能与2molNa反应；iv.不能发生消去反应。(6)结合合成F的相关信息，为原料，设计的合成路线： (无机试剂任选)。2025～2026学年高三9月质量检测卷·化学1.B绞胎陶三足碗，属于瓷器，主要材质属于硅酸盐，A项不符合题意；带盖铜托杯主要材质是合金，B项符合题意；水晶是二氧化硅，C项不符合题意；商玉琮主要成分为二氧化硅、氧化铝等，D项不符合题意。2.A仅有鸡蛋清溶液属于胶体，其他三项均不属于胶体，A项符合题意；B、C、D三项均不符合题意。3.B氯化亚铁在空气中易被氧化，B项符合题意；烧碱、纯碱晶体、稀硫酸在空气中均不发生氧化还原反应，A、C、D三项均不符合题意。4.DNaHCO₃受热不稳定容易分解，把稳定性强的Na₂CO₃放在外管，稳定性不强的NaHCO₃放在内管，可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，A项错误；由题图可知，装置中固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，且漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，B项错误；不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C项错误；配制一定浓度的溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的溶液，通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，D项正确。5.D碱性溶液中HCO₃、Ca²+与OH⁻发生反应，A项不符合题意；Ba²+与CO-反应生成BaCO₃沉淀，B项不符合题意；在酸性条件下，Fe²+与NOS发生反应，C项不符合题意；在醋酸溶液中NO₃、Br⁻、NH7、Na+均不会发生反应，能大量共存，D项符合题意。6.A每个N中含有22个电子，4.2gN₃的物质的量为0.1mol,其中含有电子的数目为2.2NA,A项正确；KNO₃溶液的体积未知，不能计算K+的数目，B项错误；是否为标准状况不明，不能计算其物质的量，C项错误；该反应中每消耗1molKNO₃,转移电子数为5NA,D项错误。正确；苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚和碳酸氢钠，D项错误。8.BNaS₂O₃为还原剂，NaCl为还原产物，二者物质的量之比为1:8,A项正确；由反应可知，转移8mol电子时氧化产物比还原产物少6mol,则氧化产物比还原产物少1.2mol时转移1.6mol电子，B项错误；每生成是含有离子键和共价键的离子化合物，D项正确。9.C基态X原子的电子排布式为1s²2s²2p³,则X为N;基态Y原子的核外共有3对成对电子，则Y为O;Z为所在周期第一电离能最大的金属元素，Z为Mg,W为Cl。电负性：O>N,简单氢化物的热稳定性：O>N,A项正确；O的电负性大于Cl,B项正确；Z为Mg,其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)₂,C项错误；Y和10.DI会与过量的碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，A项错误；铁锈含Fe³+,反应中Fe能与Fe³+反应生成Fe²+,导致KSCN溶液不变红，不能证明铁锈中不含三价铁，B项错误；SO₂与水反应生成H₂SO₃使溶液呈酸性，NO₃在酸性条件下有强氧化性，将SO-氧化为SO-,生成BaSO₄白色沉淀，C项错误；使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃,可证明原溶液中含有NH,D项正确。11.DG的焰色呈黄色，说明G中含有Na元素，A是Na单质，A与B加热生成E,E与CO₂反应生成B中，Na₂O₂中的氧元素一部分转化为O₂,化合价升高，另一部分进入Na₂CO₃中，化合价降低，本反应为氧化还原反应，A项正确；HCI是胃酸的主要成分，B项正确；H₂和Cl₂在光照条件下也可生成HCl,C项正确；钠和氧气点燃生成过氧化钠，氧元素化合价由0降至—1,1molO₂时，转移2mole⁻,D项错误。[Ar]3d¹04s²4p⁴,B项错误；NaCIO₃和盐酸会发生归中反应，生成副产物氯气等，需要控制盐酸的浓度和用项错误。13.C装置A中通入饱和食盐水和稀氢氧化钠溶液，生成Cl₂、H₂,故装置A为电解池，A项错误；离子交换膜2为阳离子交换膜，B项错误；d室的电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻—4OH-,C项正确；未明确是否处于标准状况，无法确定Cl₂的体积，D项错误。14.D曲线M是一lgc(H₂R)随pH变化图，曲线1随pH变化图，