海南化学高考试卷及答案

海南化学高考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.NO₂B.NH₃C.O₂D.HCl3.下列物质中，只含离子键的是（）A.NaOHB.H₂OC.MgCl₂D.NH₄Cl4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是无色无味的气体B.乙烯能使溴水褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯的结构简式为CH₂CH₂6.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.小苏打——NaHCO₃C.熟石灰——CaOD.干冰——H₂O7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)C.升高温度能减慢化学反应速率D.加入催化剂一定能加快化学反应速率9.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.用100mL量筒量取5.2mL盐酸D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第1、2、3周期D.第ⅠA族元素都是金属元素2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的3.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量的单位是摩尔D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量4.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体粒子直径在1-100nm之间5.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能与水反应放出氢气C.钠的密度比水小D.钠保存在煤油中6.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.氯气具有强氧化性7.下列关于硫酸的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.稀硫酸能与铁反应生成氢气D.硫酸是一种二元强酸8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生还原反应D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属10.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.点燃可燃性气体前要验纯B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C.实验室中的药品可以品尝D.实验时万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）5.苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键。（）6.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。（）7.金属铝既能与酸反应又能与碱反应，所以铝是两性金属。（）8.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大。（）9.乙醇能与乙酸发生酯化反应，该反应属于取代反应。（）10.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸润湿。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述浓硫酸的三大特性。答案：浓硫酸有吸水性，可吸收物质中的水分；有脱水性，能将有机物中的H、O按2:1脱去；有强氧化性，能与许多金属、非金属反应。2.写出乙烯与溴水反应的化学方程式并说明反应类型。答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应类型为加成反应，乙烯双键中的一个键断裂，与溴原子结合生成新物质。3.如何检验溶液中是否含有SO₄²⁻？答案：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO₄²⁻。防止CO₃²⁻等干扰。4.简述影响化学反应速率的因素。答案：浓度，增大反应物浓度，速率加快；温度，升高温度，速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积、反应物状态等也有影响。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论金属钠着火时能否用水灭火，为什么？答案：不能用水灭火。因为钠能与水剧烈反应生成氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢气与空气混合遇明火可能爆炸，会使火势更严重。2.讨论在实验室制取氯气时，尾气为什么要用氢氧化钠溶液吸收？答案：氯气有毒，直接排放会污染空气。氯气能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，用氢氧化钠溶液吸收可避免氯气污染环境。3.讨论乙醇和乙酸的性质有哪些不同？答案：乙醇能与钠反应放氢气，但不与碱反应，能发生催化氧化等。乙酸有酸性，能使指示剂变色，能与碱、金属氧化物等反应，还能发生酯化反应。二者性质因官能团不同而有差异。4.讨论如何从海水中提取镁？答案：先加石灰乳使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加盐酸溶解得氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热脱水得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到镁。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.D10