沪教版常见的酸和碱单元易错题难题综合模拟测评学能测试试题

沪教版常见的酸和碱单元易错题难题综合模拟测评学能测试试题一、选择题1．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）A．铝粉燃烧：化合反应B．电解熔融MgCl2：分解反应C．CO还原氧化铁：置换反应D．制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应答案：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意解析：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意；B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。2．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，则A物质是()A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸答案：D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．考点：酸碱的性质解析：D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．考点：酸碱的性质3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3答案：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误解析：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜答案：D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应解析：D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银 B．只有银和铁C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌答案：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶解析：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。故选：B。6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C答案：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该解析：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。故选：D。7．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为()A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g答案：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保解析：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。设需加入铝的质量为y，解之得：y≈7.09g。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。8．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水答案：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确解析：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。9．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物 B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物 D．干冰属于冰答案：C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。解析：C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。故选C。10．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入答案：C【解析】试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此解析：C【解析】试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从A端通入。故选C．考点：气体的收集11．某不纯的锌块6.5克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁答案：B【解析】【详解】如果是纯净的锌块6.5克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2克，但现在因为混有杂质只产生0.18克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知解析：B【解析】【详解】如果是纯净的锌块6.5克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2克，但现在因为混有杂质只产生0.18克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知道金属与足量酸反应，产生的氢气与成正比，其中镁－，铝－，铁－，都比锌－要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2克。故选B。12．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应答案：C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。13．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热答案：B【解析】【分析】烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；B、H2O和H2O2的化学性质不同，解析：B【解析】【分析】烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。故选B。【点睛】碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。14．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用答案：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。15．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银 D．能与氧化镁反应生成水答案：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸解析：C【解析】A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。16．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域答案：C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮解析：C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；故选C。17．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g答案：B【解析】【分析】【详解】假设生成物只含铁，设铁的质量为x。x=5.6g；假设生成物只含铜，设铜的质量为y。y=6.4g原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与解析：B【解析】【分析】【详解】假设生成物只含铁，设铁的质量为x。x=5.6g；假设生成物只含铜，设铜的质量为y。y=6.4g原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，得固体质量介于5.6g6.4g之间，而不能是5.6g和6.4g。故选B。【点睛】根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时，金属对应的质量，进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。18．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是()A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余答案：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质解析：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。故选Ｄ．考点：金属的活动性金属和酸的反应19．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等答案：B【解析】试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点解析：B【解析】试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。20．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体答案：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.解析：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B21．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断答案：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。22．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用答案：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。23．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。24．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl答案：A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离解析：A【解析】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类25．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。26．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化A． B． C．、 D．、答案：A【解析】【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】将X加入稀盐酸中，产生氢气，说解析：A【解析】【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：X＞Y＞Z；故选A。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。27．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4个 B．3个 C．2个 D．1个答案：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程解析：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。28．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A． B．C． D．答案：C【解析】【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，