2019年江苏省高三化学大联考试题解析

2019年江苏省高三化学大联考试题解析2019年江苏省高三化学大联考作为高考冲刺阶段的关键模拟检测，其试题命制延续了江苏高考“重基础、强能力、贴实际”的风格，通过真实情境（如工业生产、环境治理、药物合成等）考查学生对化学知识的理解、迁移及问题解决能力。以下从题型特点、典型试题解析及备考启示三方面展开分析，为后续复习提供针对性参考。一、选择题：立足基础，渗透思维深度选择题覆盖化学与STSE、阿伏伽德罗常数、元素周期律、化学反应速率与平衡、电解质溶液等核心模块，思维辨析类题目占比提升，要求学生在“似是而非”的选项中精准判断。（1）化学与STSE类（以“可持续发展理念”为情境）题干：下列做法与可持续发展理念不符的是（）A.研发可降解塑料替代传统塑料B.用工业废水灌溉农田C.推广清洁能源减少化石燃料依赖D.回收金属材料实现资源循环解析：工业废水中含重金属离子、有毒有机物，直接灌溉会污染土壤、危害农作物及人体健康，违背可持续发展。A（环保）、C（能源转型）、D（资源循环）均符合理念，故选B。易错点：学生易误将“废水利用”等同于“合理利用”，需明确工业废水需处理达标后才可用于非饮用、非灌溉领域。（2）阿伏伽德罗常数类（以“粒子数计算”为核心）题干：设\(N_A\)为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L\(SO_3\)含有的分子数为\(N_A\)B.1mol\(Cl_2\)与足量\(Fe\)反应，转移电子数为\(3N_A\)C.1L0.1mol/L\(Na_2CO_3\)溶液中\(CO_3^{2-}\)的数目为\(0.1N_A\)D.常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体含有的氢原子数为\(2N_A\)解析：A项：标准状况下\(SO_3\)为固体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项：\(Cl_2\)与\(Fe\)反应生成\(FeCl_3\)，1mol\(Cl_2\)转移2mol电子（\(Cl\)从0→-1），故转移电子数为\(2N_A\)，错误；C项：\(CO_3^{2-}\)水解（\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)），导致\(CO_3^{2-}\)数目小于\(0.1N_A\)，错误；D项：乙烯与丙烯的最简式均为\(CH_2\)，14g混合气体含\(CH_2\)的物质的量为\(1mol\)，氢原子数为\(2N_A\)，正确。易错点：学生易混淆\(SO_3\)的状态（标况下为固体），忽略\(Cl_2\)与变价金属反应的电子转移规律，或忘记盐类水解对离子浓度的影响。（3）元素周期律类（以“元素推断”为载体）题干：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z\(^2^+\)与Y\(^2^-\)具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)\)B.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强解析：推断元素：X（C，最外层电子数是内层2倍）、Y（O，地壳含量最高）、Z（Mg，\(Z^{2+}\)与\(O^{2-}\)电子层结构相同）、W（Si，与C同主族）。性质分析：原子半径：\(r(Mg)>r(Si)>r(O)\)（\(r(Z)>r(W)>r(Y)\)），A错误；氢化物稳定性：O的非金属性强于Si，故\(H_2O\)稳定性强于\(SiH_4\)，B正确；最高价含氧酸酸性：C的非金属性强于Si，故\(H_2CO_3\)酸性强于\(H_2SiO_3\)，C正确；碱性比较：Mg(OH)\(_2\)（碱）的碱性强于\(H_2SiO_3\)（酸，无碱性），D正确？（注：实际题目需结合选项设置，此处强调“推断元素→周期律分析”的解题逻辑）二、非选择题：情境驱动，考查综合应用非选择题以工业流程、实验探究、有机合成、化学反应原理为核心模块，通过真实问题考查“吸收信息—分析问题—解决问题”的能力，工业流程与实验的融合、有机逆推思维、原理图像处理是难点。（1）工业流程题（以“菱镁矿制备高纯\(MgO\)”为例）流程：菱镁矿粉碎→酸浸（盐酸）→除杂（\(H_2O_2\)、调pH）→过滤→沉镁（氨水）→灼烧→\(MgO\)解析：酸浸：将矿物中\(MgCO_3\)、\(FeCO_3\)、\(Al_2O_3\)转化为离子（如\(MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2↑+H_2O\)）。除杂：\(H_2O_2\)氧化\(Fe^{2+}\)为\(Fe^{3+}\)（\(2Fe^{2+}+H_2O_2+2H^+=2Fe^{3+}+2H_2O\)）；调pH使\(Fe^{3+}\)、\(Al^{3+}\)沉淀（结合溶度积，pH需控制在\(Fe(OH)_3\)、\(Al(OH)_3\)沉淀而\(Mg^{2+}\)不沉淀的范围）。沉镁：氨水使\(Mg^{2+}\)转化为\(Mg(OH)_2\)（\(Mg^{2+}+2NH_3·H_2O=Mg(OH)_2↓+2NH_4^+\)），灼烧得\(MgO\)。易错点：学生易忽略\(H_2O_2\)的氧化作用，调pH时未结合溶度积计算沉淀范围，沉镁时混淆氨水与强碱的反应（氨水是弱碱，产物为\(Mg(OH)_2\)而非\(MgCO_3\)）。（2）实验探究题（以“\(SO_2\)与\(FeCl_3\)溶液的反应”为例）目的：验证\(SO_2\)的还原性，探究反应产物。解析：反应分析：\(SO_2+2Fe^{3+}+2H_2O=SO_4^{2-}+2Fe^{2+}+4H^+\)（\(SO_2\)还原\(Fe^{3+}\)）。产物检验：\(SO_4^{2-}\)：加盐酸酸化的\(BaCl_2\)溶液，产生白色沉淀；\(Fe^{2+}\)：加\(KSCN\)无现象，再加氯水变红（或加\(K_3[Fe(CN)_6]\)产生蓝色沉淀）。装置评价：浓硫酸干燥\(SO_2\)，尾气处理需防倒吸（如倒扣漏斗）。易错点：检验\(Fe^{2+}\)时未排除\(Fe^{3+}\)干扰（需先加\(KSCN\)确认无\(Fe^{3+}\)剩余）。（3）有机合成题（以“甲苯合成药物中间体”为例）合成路线：甲苯→硝化→对硝基甲苯→还原→对氨基甲苯→乙酰化→对乙酰氨基甲苯→氯代→目标产物解析：反应类型：硝化（取代）、还原（硝基→氨基）、乙酰化（氨基与乙酸酐取代）、氯代（苯环取代，需结合定位基分析）。同分异构体：与对乙酰氨基甲苯（官能团\(-NHCOCH_3\)、苯环）、苯环上两取代基的同分异构体（邻、间位，共2种，排除原物质的对位）。合成设计：利用定位基导向（如乙酰氨基为邻对位定位基），调整反应顺序实现特定位置取代。易错点：混淆有机反应条件（如硝化需浓硝酸/浓硫酸/加热），同分异构体书写忽略取代基位置，合成路线未考虑定位基影响。（4）化学反应原理题（以“\(CO_2\)加氢制甲醇”为例）反应：\(CO_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoonsCH_3OH(g)+H_2O(g)\)\(\DeltaH=-49kJ/mol\)（盖斯定律计算）。解析：平衡计算：某温度下，起始\(c(CO_2)=1mol/L\)、\(c(H_2)=3mol/L\)，平衡时\(c(CH_3OH)=0.5mol/L\)，列三段式得\(K=\frac{0.5×0.5}{0.5×(1.5)^3}≈0.148\)。图像分析：放热反应，升温\(CO_2\)转化率降低；加压速率加快、产率提高。电解质溶液：甲醇极弱酸性，溶液中粒子浓度\(c(H_2O)>c(CH_3OH)>c(H^+)>c(CH_3O^-)>c(OH^-)\)。易错点：盖斯定律应用时反应方向错误，三段式计算忽略浓度幂次，图像分析混淆“转化率”与“产率”趋势。三、备考启示：回归本质，提升学科素养从试题逻辑看，高考化学复习需跳出“题海”，聚焦知识本质与思维方法：1.夯实基础，构建知识网络：以教材为核心，梳理元素化合物转化（如“铁三角”）、原理规律（如平衡移动、三大守恒）、有机官能团衍变（如“烯烃→醇→醛→羧酸→酯”），形成“点—线—面”体系。2.强化情境分析，提升信息处理能力：工业流程、实验探究的核心是“情境解读”，需训练从流程图、实验装置中提取关键信息（如原料成分、反应条件），并关联化学知识（如“酸浸”对应“溶解”，“调pH”对应“沉淀分离”）。3.总结解题模型，突破思维难点：阿伏伽德罗常数：“物质状态→反应限度→水解/电离→最简式”模型；元素周期律：“推断元素→比较性质”模型；有机合成：“逆推法+定位基导向”模型；原理题：