2026届铜陵市重点中学化学九上期末检测模拟试题含解析

2026届铜陵市重点中学化学九上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下课后，实验仪器们展开了热烈的讨论，下列表述一定发生化学变化的是A．试管：“干净吧！我身上一滴水都没有”B．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”C．量筒：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”D．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了2．欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是A．将混合物隔绝空气加强热B．采用先加水溶解然后过滤的方法C．将H2不断通过灼热的混合物D．将O2不断通过灼热的混合物3．下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是A．Cr2O3 B．CrCl2 C．Cr2(SO4)3 D．K2CrO44．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．5．下面关于某反应微观示意图的说法正确的是A．该反应属于化合反应B．反应前后各种元素的化合价都不变C．该反应中有两种化合物D．参加反应的甲和乙分子个数比为4:16．下列关于空气的说法中正确的是A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B．空气中氮气体积分数约为21%C．空气质量指数越高说明空气质量越好 D．洁净的空气是纯净物7．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A．锌粒和稀硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氢氧化钠和水D．硝酸铵和水8．根据如图三种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．这三种微粒表示两种元素B．①②所代表的微粒化学性质相似C．②代表的元素位于元素周期表第二周期D．③代表的是金属元素9．下列化学方程式中，书写正确的是（）A．B．C．D．10．对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）选项

共性

差异性

A

均由分子构成

分子的种类不同

B

均由碳元素和氧元素组成

元素的质量比不同

C

均能与水化合

化合时现象不同

D

常温下均是无色气体

相同条件下气体的密度不同

A．A B．B C．C D．D11．催化剂在化学反应中所起的作用是A．加快化学反应的速率 B．自身化学性质不变C．使生成物的质量增加 D．改变化学反应的速率12．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2）,它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯B．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2C．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%13．下列对现象或事实解释错误的是A．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃—同种分子的化学性质相同B．酒精做温度计的填充物—酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C．金刚石很坚硬，而石墨却很软—碳原子的排列方式不同D．食物变质—分子本身发生了变化14．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）.现取含Fe2O3、FeO、SiO2混合物100吨，测得其中含硅量为28%，则通过炼制得到铁的质量不可能是（假设铁无损耗）A．29吨 B．32吨 C．31吨 D．30吨15．2019年10月1日北京举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。在仪式上有许多气球组成阵型飞向天空，气球在上升的过程中，随着大气压强的降低，气球体积不断变大，最后炸裂。以下关于气球上升时体积变大的说法中正确的是A．气球内气体分子体积增大B．气球内气体分子数增多C．气球内气体分子分裂为其他新分子D．气球内气体分子间隔增大二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用_____________（填字母标号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置，停止加热时，先要把________________,再熄灭酒精灯。（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，可选用的发生实验装置是____________，氢气密度比空气小，不溶于水，收集可用装置_________________。（3）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。（4）实验室内用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常激烈且放出大量的热，所选发生装置最合适的是______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）18．（8分）蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙有益。鸡蛋壳中含钙物质为碳酸钙。某化学研究性学习小组为测定鸡蛋壳中钙元素的含量，做了如下实验：取鸡蛋壳10g捣碎置于烧杯中，加入90g某稀盐酸，使之充分反应(其他物质不与盐酸的反应，不考虑盐酸和水的挥发)，测得反应前后烧杯中剩余物质的质量(m)与反应时间(t)之间的关系如图所示。试计算：(1)反应中产生的CO2的质量为多少克？(2)该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为多少？(要求写出具体的解答过程，计算结果保留1位小数。)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是_____________；（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是________________________；（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________；（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________；上述三步中属于分解反应的是______________（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为______________；（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:①B操作中应称量氯化钠的质量是____________g。②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因（写一条即可）:____________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、试管干燥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、量筒摔碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、铁架台生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。故选D。2、D【详解】A、将混合物隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应产生铜和二氧化碳；故选项错误；B、氧化铜和木炭都不能溶于水；故选项错误；C、将H2不断通过灼热的混合物，氢气与氧化铜反应产生铜和水；故选项错误；D、将O2不断通过灼热的混合物，木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体，剩余氧化铜；故选项正确；故选：D。3、D【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。【详解】A、Cr2O3中氧元素的化合价为-2价，设铬(Cr)元素化合价为x，，，则铬(Cr)元素化合价为+3价，故A不正确；B、CrCl2中氯元素的化合价为-1价，设铬(Cr)元素化合价为y，，，则铬(Cr)元素化合价为+2价，故B不正确；C、Cr2(SO4)3中硫酸根离子的化合价为-2价，设铬(Cr)元素化合价为z，，，则铬(Cr)元素化合价为+3价，故C不正确；D、K2CrO4中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，设铬(Cr)元素化合价为m，，，则铬(Cr)元素化合价为+6价，故D正确。故选D。4、A【详解】A、表示镁离子：Mg2＋，属于阳离子；故选项正确。B、表示钠原子：Na，不属于阳离子；故选项错误。C、表示氦原子：He，不属于阳离子；故选项错误。D、表示氟离子：F－，属于阴离子；故选项错误。故选：A。5、A【详解】由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系是：

A、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。故A说法正确；

B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化合价一定发生了变化。故B说法不正确；

C、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物。故C说法不正确；

D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故D说法不正确。

故选：A。6、A【解析】A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，他得出的结论是：空气是由氧气和氮气组成的，选项正确；B.空气中氮气体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，选项错误；C.空气质量指数越高说明空气质量越差，选项错误；D.洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，是混合物，选项错误。故选A。7、D【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。故选D。8、C【详解】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③的质子数分别为8、13、13，有两种，所以它们表示两种元素，不符合题意；B、最外层的电子数主要决定元素的性质，①②的最外层电子数相同，所以化学性质相似，不符合题意；C、②代表的元素的原子核电荷数=质子数=13，原子核外共有3个电子层，每层的电子数依次为2、8、3，电子层数=所在周期数，所以②代表的元素位于元素周期表第三周期，符合题意；D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，不符合题意。故选C。【点睛】当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子。9、C【详解】A、红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应方程式气体符号标注错误，正确的反应的方程式为：，故错误；B、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应方程式生成物化学式书写错误，正确的反应的方程式为：，故错误；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的方程式为：，故正确；D、金属活动顺序中，铜排在铁之后，铜不能与硫酸亚铁反应，故错误；故选：C。10、C【详解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质，二者的分子分别是CO2、CO，不相同，正确；B、二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成，元素的质量比前者是12:32=3:8，后者是12:16=3：4，二者不同，正确；C、二氧化碳是酸性氧化物，可以与水反应产生碳酸，而一氧化碳不能与水发生反应，错误；D、二氧化碳、一氧化碳在常温下均是无色气体，由于他们的相对分子质量不同，所以相同条件下气体的密度不同，正确。故选C。11、D【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故A错误；B、催化剂在化学反应中所起的作用改变化学反应的速率，故B错误；C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故C错误；D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故D正确。故选D。【点睛】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。12、D【详解】A、乙酸苯甲酯难溶于水，故不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，不符合题意；B、乙酸苯甲酯（C9H10O2）中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×9）：10：（16×2）=54：5：16，不符合题意；C、乙酸苯甲酯（C9H10O2）由碳、氢、氧元素组成，分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧原子组成，不符合题意；D、乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为，符合题意。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。13、B【详解】A.由分子构成的物质，化学性质由分子保持，液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种分子的化学性质相同，选项正确；B.酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子的间隔受热变大，遇冷变小，而分子大小不变，选项错误；C.决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石很坚硬，而石墨却很软，是因为碳原子的排列方式不同，选项正确；D.食物变质是因为分子本身发生了变化，物质的性质发生改变，选项正确。故选B。14、B【解析】解：其中含硅量为28%，则二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比28:32；所以二氧化硅中氧含量为32%，则剩余氧化铁和氧化亚铁的总含量为1-28%-32%=40%；即总质量为100t×40%=40t；氧化亚铁的铁含量为=；氧化铁中铁含量为=，若40t全部都是氧化亚铁（铁含量高），则40t中铁元素质量为=40t×，则通过炼制得到铁的质量不可能是32t。故选：B。15、D【分析】根据分子间有间隔的特征分析判断，分子的间隔随压强的减小而增大。【详解】由于分子间有间隔，分子的间隔随压强的减小而增大，气球在上升的过程中，随着大气压强的降低，气球体积不断变大，最后炸裂，在这个变化过程中分子本身没有变化，分子的数目、体积也没有变化。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、AC导管移出水面BC、E或FbB【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固体加热型工业，故应选A发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用排水法，停止加热时，先要把导管移出水面，再熄灭酒精灯。故填：A；C；

导管移出水面；

（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，是固液常温型反应，故可选用的发生实验装置是B，氢气密度比空气小，不溶于水，收集可用装置C、E或F，故填：B；C、E或F；

（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中，故填：b。

（4）用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常激烈且放出大量的热，故应该控制液体的滴加速度，选择B装置较好，故填：B。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、20%【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数。【详解】设：所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2gx=5g碳酸钙中Ca的质量分数==40%所取鸡蛋壳中钙的质量分数==20%答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。【点睛】解答本题的关键是根据图示知道完全反应生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可。18、3.6；32.7%【详解】(1)根据图象可知，反应前烧杯中物质总质量为100克，反应后烧杯中物质总质量96.4克，则反应中产生的CO2的质量为100g-