2024-2025学年甘肃省张掖市某校高三下学期3月检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期3月检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是A.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2B.法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料C.向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料D.H2火焰日光下是看不见的，可利用焰色试验原理给氢火炬着色【答案】D【解析】A．芯片的主要成分为单质硅，故A错误；B．铁塔主要建筑材料是钢材，故B错误；C．氯乙烷不属于高分子材料，故C错误；D．大多数金属化合物灼烧时使火焰呈现一定颜色，可利用焰色试验原理给氢火炬着色，故D正确；选D。2.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高【答案】A【解析】A．同素异形体指由同种元素组成的不同单质，木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，A错误；B．豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉，因为豆浆属于胶体，加入电解质（如卤水）都能使其聚沉，B正确；C．水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对，因为DNA分子的双螺旋结构具有以下特点：①DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构，②每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧，③两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，腺嘌呤(A)与胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)配对，遵循碱基互补配对原则，C正确；D．钢是铁、碳和其他元素组成的合金，一般熔点较纯铁低，钢的硬度主要取决于碳含量和添加的合金元素，一般碳含量越高，钢的硬度越高，而纯铁不含碳，因此非常柔软，硬度非常低‌，D正确；本题选A。3.可以氧化溶液制备，原理：，下列说法错误的是A.溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中B.的原子结构示意图C.中硫元素的化合价为价D.上述反应中氧化产物与还原产物的比值为1：5【答案】A【解析】A．具有强氧化性应该用玻璃塞，A错误；B．S是第16号元素，的原子结构示意图，B正确；C．中存在一个过氧键，8个O中有6个是-2价，2个是-1价，则硫元素的化合价为价，C正确；D．上述反应中化合价升高的产物为氧化产物，转移5个电子，化合价降低的产物为还原产物，转移1个电子，氧化产物与还原产物的比值为1：5，D正确；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1mol原子中含有的中子数是B.3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为C.35℃时，的溶液中，水电离出的数为D.标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于【答案】C【解析】A．中含有的中子数为131-54=77，故0.1mol原子中含有的中子数是，A正确；B．Fe与水蒸气在高温下充分反应生成四氧化三铁，故3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，B正确；C．35℃时，的溶液中，体积未知，无法计算水电离出的数，C错误；D．NO和混合，两者会反应生成NO2，NO2会发生可逆反应生成N2O4，分子数减小，故标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于，D正确；故选C。5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.使甲基橙变红色的溶液：、、、C.在氨水中：、、、D.常温下，的溶液：、、、【答案】A【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D．的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：A6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是A.简单氢化物的键角：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.该盐可捕获形成更难溶的物质D.氧化物的熔点：【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。可推出该无机盐为。据此分析解答。A．为正四面体结构，为三角锥形，分子的键角应该大于，A错误；B．属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误；C．该盐为，可捕获Fe2+形成更难溶的蓝色沉淀，故C错误；D．氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；故选：D。7.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A.含氧官能团种数：B.可用银氨溶液鉴别a和bC.b分子中含有1个手性碳原子D.a分子中最多有13个原子处于同一平面【答案】B【解析】A．a中含氧官能团为醛基，b中含氧官能团为羟基，均只有一种含氧官能团，故A错误；B．a中含有醛基，可以与银氨溶液反应，b中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，可以用银氨溶液鉴别a和b，故B正确；C．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知b中没有手性碳原子，故C错误；D．a中的苯环是一个平面，与苯环相连的F也位于同一个平面，醛基是一个平面可以与苯环共面，-CF3中最多1个碳原子和1个氟原子与苯环共面，所以a中最多有15个原子共面，故D错误；答案选B。8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碘单质与碘离子能发生可逆反应：向的溶液中滴加浓溶液，层溶液紫色变浅B推电子效应：酸性：C具有漂白性将通入酸性溶液中，溶液褪色D氧化性：将少量通入溶液中，溶液变为橙红色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碘单质与碘离子反应生成，加入碘离子，可逆反应正向移动，导致有机层中碘单质的浓度降低，紫色变浅，A选项正确；B．甲基是推电子基团，会减弱羧酸的酸性，因此乙酸的酸性弱于甲酸，B选项错误；C．二氧化硫与高锰酸钾反应，高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂体现的是还原性而非漂白性，因果关系不符，C选项错误；D．将少量通入溶液中，与水反应生成HF和O2，溶液不会变为橙红色，D选项错误；故选A。9.近期我国科技工作者基于生物质平台分子糠醛()的氧化还原性，创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，在存储和释放电力的同时，可生产高附加值的化学品，其原理如下。下列说法错误的是A.放电时，溶液中的从右室移向左室B.充电时，电极a连接铅酸蓄电池的电极C.放电时，正极反应式为D.充电时，电路中每转移，理论上生成【答案】B【解析】由题意可知，放电时：电极a失去电子，a为负极，b为正极，此时糠醛转化为糠酸；充电时：a电极糠醛转化为糠醇，发生还原反应，a为阴极，b为阳极，以此解题。A．由分析可知，放电时，a为负极，此时阴离子向负极移动，则放电时，溶液中的从右室移向左室，A正确；B．由分析可知，充电时，a为阴极，则充电时，电极a连接铅酸蓄电池的Pb电极，B错误；C．放电时，b为正极，结合图示可知，则放电时，正极反应式为，C正确；D．充电时，当1mol糠醛转化时，转移2mole-，则充电时，电路中每转移，理论上生成，D正确；故选B。10.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是A.利用超分子分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C60和C70B.18-冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰C.15-冠-5的空腔大小与Na+相近，可用于识别Na+D.18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强【答案】D【解析】A．将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入“杯酚”里的C70溶解，过滤后分离C70，再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀，故A正确；B．由18-冠-6的结构简式可知，分子中只有1种等效氢，其在核磁共振氢谱中只有1组峰，故B正确；C．15-冠-5的空腔大小与Na+的直径相近，可用于识别Na+，故C正确；D．F原子比O原子电负性大，会使O原子的孤电子对偏向F原子，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，故D错误；选D。11.铍用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的工艺流程如下：已知：；HA为有机酸；“反萃取”生成Na2[Be(OH)4]。下列说法错误是A.“滤渣”的主要成分为H2SiO3B.“萃取分液”的目的是分离Be2＋和Al3＋C.“反萃取”的化学方程式为D.离子中4个O原子位于正四面体四个顶点【答案】C【解析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到呈玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2＋和Al3＋。加入含HA的煤油将Be2＋萃取到有机相中，水相1中含有Al3＋，有机相为BeA2(HA)2。加入过量NaOH反萃取Be2＋使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍。A．铝硅酸盐加热熔融，快速冷却后得到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，铝硅酸盐中的硅酸根与H＋反应生成H2SiO3沉淀，因此滤渣的成分为H2SiO3，正确，A不符合题意；B．根据转化流程可知Al3＋进入“水相1”，Be2＋进入有机相，目的是分离Be2＋和Al3＋，正确，B不符合题意；C．“反萃取”加入了过量溶液，有机酸会继续与溶液反应，方程式应，错误，C符合题意；D．离子中Be原子的杂化方式为sp3，四个原子构成正四面体，正确，D不符合题意；答案选C。12.可用于制农药；其合成机理如下图所示，下列说法错误的是A.过程I发生取代反应B.过程Ⅱ中消耗的和的物质的量之比为2：1C.过程Ⅲ

中存在极性键的断裂和非极性键的形成D.过程中作还原剂【答案】D【解析】A．由图可知，过程I中芳香族化合物的五元环上与氧相连的碳的邻位碳上氢原子被碘原子取代，发生取代反应，A项正确；B．根据图示的反应物和生成物写出方程式并配平可得到，则过程Ⅱ中消耗的和的物质的量之比为2：1，B项正确；C．过程Ⅲ

中极性键断裂，生成了碳碳双键，碳碳双键为非极性键，C项正确；D．过程中作氧化剂，被还原生成了，体现氧化性，D项错误；故选D。13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：反应①：反应②：在密闭容器中，、时，催化反应相同时间，测得不同温度下转化率、的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。选择性。下列说法正确的是A.反应过程中，的转化率大于的转化率B.在300~700℃之间，的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动C.保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使的转化率从a点的值升高到b点的值D.随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率【答案】D【解析】A．反应①中的转化率等于的转化率，反应②中CO2的转化量大于，则整个反应过程中，的转化率小于的转化率，A错误；B．反应①和反应②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，在300~700℃之间，的转化率小于平衡时的转化率，说明反应还未平衡，的选择性下降的原因是随温度升高反应，反应②的速率增大程度大于反应①，B错误；C．催化剂不能改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂不能使的转化率从a点的值升高到b点的值，C错误；D．升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率，D正确；故选D。14.常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是A.B.C.水的电离程度：B点>C点D.滴定过程中一直存在：【答案】B【解析】A．已知A点溶液中，即，溶液中存在电荷守恒：，A点溶液pH=9.25，则，因此，，A错误；B．的，根据A点存在，即时，溶液pH=9.25，则此时，所以的电离平衡常数为，的水解常数，C点，恰好中和，溶液中存在的是的水解，Kh=，且，mol/L，，B正确；C．从B点到C点，的浓度减小，其对水的电离的抑制作用减小，C点恰好中和，则水的电离程度：B点<C点，C错误；D．溶液中，故不存在，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热生成、、。③极易潮解。回答下列问题：（1）D装置的作用是___________。（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。（3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象I向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色II向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色III向X中加入溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变橙红色①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。a．b．c．MgOd．②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．棕色酸式滴定管②___________。【答案】（1）防止空气中的水进入C装置（2）排尽装置内空气（3）（4）①.b②.③.>（5）①.c②.6【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]固体受热分解生成N2、Cr2O3和H2O，装置B用CoCl2干燥N2，经干燥后的N2和Li在装置C中发生反应制备氮化锂，极易潮解，装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，据此解答。（1）装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，故答案为：防止空气中的水进入C装置；（2）实验时，先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化，故答案为：排尽装置内空气；（3）由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水，反应的化学方程式：，故答案为：；（4）①由实验Ⅰ、Ⅱ可知，绿色粉末X是，既可以与稀硫酸反应又可以与溶液反应，则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物，故选b；②黑色固体Y常用于实验室制备和，则黑色固体Y为MnO2，实验Ⅲ中Cr2O3与溶液反应生成MnO2和K2Cr2O7，其反应的离子方程式为：，该反应中，KMnO4是氧化剂，是氧化产物，则该反应中氧化性：KMnO4＞，故答案为：；>；（5）①硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用，见光易分解且溶液呈酸性，实验室中用棕色酸式滴定管量取溶液，其原因是故答案为：c；②根据计算中固体的物质的量：，根据固体组成，，固体中的物质的量，，故答案为：6。16.锰酸锂()作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂()成为新一代锂离子电池的正极材料。一种以锂辉石精矿(主要成分为和，另有少量等)为原料生产锰酸锂的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离。可加快“高温烧结”速率的措施为___________(答出一条即可)；从环保角度考虑，“高温烧结”工序所加的硫酸钾可来源于本流程的“___________”工序中。（2）该工艺条件下，25℃时，金属离子开始沉淀或开始溶解的pH、氢氧化物开始溶解或溶解完全的见下表，___________。(已知当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已沉淀完全)金属离子或氢氧化物，开始沉淀或溶解的pH1.93.27.8沉淀或溶解完全的pH3.24.710.0（3）“滤渣2”的主要成分为___________，从中得到的具体操作是___________。（4）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。（5）氧化锂的晶胞结构如下图所示，立方晶胞的晶胞参数。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若离子的分数坐标为，则n离子的分数坐标为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则氧化锂的密度为___________g·cm(列出计算式)。【答案】（1）①.将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度等②.蒸发分离（2）（3）①.和②.将“滤渣2”溶于溶液，过滤，在滤液中通入足量气体至沉淀完全，然后过滤，将所得沉淀灼烧得（4）（5）①.②.【解析】锂辉石精矿主要成分为和，另有少量等，硫酸钾高温烧结后加入硫酸溶解反应生成硫酸锂，同时得到硫酸铁、硫酸铝等盐和滤渣二氧化硅，加入氢氧化钠调节pH值，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，然后分离出硫酸锂溶液，加入碳酸钠转化转为碳酸锂，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4，据此分析；（1）“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离，可加快“高温烧结”速率的措施可以为将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度。“蒸发分离”得到的可用于本流程的“高温烧结”工序；（2），；（3）由(1)可知，“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，“滤渣1”的主要成分为，“滤渣2”中含有和，从“滤渣2”中分离出的方法是将“滤渣2”溶于溶液，过滤后再向滤液中通入足量气体至沉淀完全，然后过滤，将所得沉淀灼烧得；（4）“焙烧”时，得到两种无色气体，碳酸盐分解产生，反应过程中，Mn的化合价降低，O的化合价升高得到，依据得失电子守恒和质量守恒可得焙烧反应的化学方程式为；（5）若离子的分数坐标为，则离子的分数坐标为；1个晶胞含的个数为，含的个数为8，，代入密度公式计算可得的密度为。17.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步：I．II．（1）___________。（2）两步反应的能量变化如图所示：反应进程下列说法正确的有___________(填字母标号)。A.使用催化剂，可提高的平衡转化率B.降低步骤II中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率C.提高反应温度，平衡时减小，增大D.为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂（3）按投料，实验测定的平衡转化率、或的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性]。①其中线表示___________的平衡选择性(填“”或“”)；压强：___________(填“>”或“<”)。②图中400℃，表示平衡转化率的两条线几乎交于一点的原因为___________。③时，在一定范围内升高温度，的平衡转化率提高的原因为___________。④时，在下列温度达到平衡时，甲醇的产率最高的是___________(填字母标号)。A．200℃B．300℃C．400℃（4）℃时，向刚性容器中充入和，起始总压为，假设只发生I、II两步反应，后达平衡，总压变为，且，则内___________(用含的代数式表示，下同)，反应II的压强平衡常数___________。(气体分压=总压×气体的体积分数)【答案】（1）-49.5（2）CD（3）①.②.>③.400℃时主要发生反应I，平衡不受压强影响④.温度升高使吸热反应I正向移动的程度大于使放热反应II逆向移动的程度⑤.A（4）①.②.【解析】（1）I．II．根据盖斯定律I+II得。（2）A．使用催化剂，不改变化学平衡，A错误；B．步骤I的活化能大于步骤II，步骤步骤I的速率决定总反应速率，因为步骤II是非决速步，所以活化能大小对总反应速率影响不明显，故B错误；C．根据I是吸热，II是放热，提高温度，平衡I正移、反应II逆移，故C正确；D．根据相似相溶，甲醇易溶于该溶剂，使气相中甲醇浓度减小，平衡正移，产率提高，故D正确；选CD。（3）①因为总反应是放热，所以温度升高，的选择性减小，则线表示；因为总反应是气体分子数减小，所以加压使平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率更大，所以>；②反应I平衡不受压强影响，400℃时主要发生反应I，所以400℃表示平衡转化率的两条线几乎交于一点；③反应I吸热，II是放热，当温度升高时，反应I正向移动，II逆向移动，但以反应I为主，所以氢气的平衡转化率增大；④根据、和的C转化守恒关系，平衡产率=平衡转化率×平衡选择性，实线的3个温度中200℃的甲醇平衡产率最大，所以选A。（4）依据恒温恒容，气体的分压与其物质的量成正比，反应I前后物质的量不变，压强不变；反应II气体物质的量减小，压强减小，达到平衡总压强减小，可知第II步转化的氢气分压为，根据甲醇的选择性，也等于的选择性，即达平衡时，两者分压相等，所以第I步消耗的与生成的物质均为，反应经历，所以平均速率；，，=；18.斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：已知：①；②(Diels-Alder反应)。回答下列问题：（1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。（2）化合物B的结构简式是___________。（3）下列说法不正确的是___________(填字母)。A.B→C和D→E的反应类型都是消去反应B.化合物D的酸性弱于C.化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物DD.F的分子式为C10H8SO4（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式：__________。（5）去甲基斑蝥素()的疗效比斑蝥素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑蝥素的合成路线(无机试剂任选)__________。（6）同时符合下列条件的斑蝥素的同分异构体共有___________种，任写出其中一种的结构简式：___________。

①分子中含有苯环。②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及—O—O—。【答案】（1）酮羰基、酯基（2）（3）AC（4）（5）（6）①.6②.（或或或或或）【解析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢氰酸发生加成反应生成，则B为；一定条件下发生消去反应生成，则C为；酸性条件下共热发生水解反应生成，催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为。（1）由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基。（2）由分析可知，B的结构简式为。（3）A．DE的反应为在催化剂作用下发生取代反应生成和水，A项错误；B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，分子中羧基中的羟基的极性强于，其电离出氢离子的能力强于，所以的酸性强于，B项正确；C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，C项错误；D．的分子式为C10H8SO4，D项正确。故选AC。（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为。（5）由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑蝥素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜作催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线合成路线为。（6）斑蝥素的同分异构体分子中含有苯环，无及—O—O—，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、，

共6种。甘肃省张掖市某校2024-2025学年高三下学期3月检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是A.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2B.法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料C.向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料D.H2火焰日光下是看不见的，可利用焰色试验原理给氢火炬着色【答案】D【解析】A．芯片的主要成分为单质硅，故A错误；B．铁塔主要建筑材料是钢材，故B错误；C．氯乙烷不属于高分子材料，故C错误；D．大多数金属化合物灼烧时使火焰呈现一定颜色，可利用焰色试验原理给氢火炬着色，故D正确；选D。2.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高【答案】A【解析】A．同素异形体指由同种元素组成的不同单质，木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，A错误；B．豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉，因为豆浆属于胶体，加入电解质（如卤水）都能使其聚沉，B正确；C．水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对，因为DNA分子的双螺旋结构具有以下特点：①DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构，②每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧，③两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，腺嘌呤(A)与胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)配对，遵循碱基互补配对原则，C正确；D．钢是铁、碳和其他元素组成的合金，一般熔点较纯铁低，钢的硬度主要取决于碳含量和添加的合金元素，一般碳含量越高，钢的硬度越高，而纯铁不含碳，因此非常柔软，硬度非常低‌，D正确；本题选A。3.可以氧化溶液制备，原理：，下列说法错误的是A.溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中B.的原子结构示意图C.中硫元素的化合价为价D.上述反应中氧化产物与还原产物的比值为1：5【答案】A【解析】A．具有强氧化性应该用玻璃塞，A错误；B．S是第16号元素，的原子结构示意图，B正确；C．中存在一个过氧键，8个O中有6个是-2价，2个是-1价，则硫元素的化合价为价，C正确；D．上述反应中化合价升高的产物为氧化产物，转移5个电子，化合价降低的产物为还原产物，转移1个电子，氧化产物与还原产物的比值为1：5，D正确；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1mol原子中含有的中子数是B.3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为C.35℃时，的溶液中，水电离出的数为D.标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于【答案】C【解析】A．中含有的中子数为131-54=77，故0.1mol原子中含有的中子数是，A正确；B．Fe与水蒸气在高温下充分反应生成四氧化三铁，故3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，B正确；C．35℃时，的溶液中，体积未知，无法计算水电离出的数，C错误；D．NO和混合，两者会反应生成NO2，NO2会发生可逆反应生成N2O4，分子数减小，故标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于，D正确；故选C。5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.使甲基橙变红色的溶液：、、、C.在氨水中：、、、D.常温下，的溶液：、、、【答案】A【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D．的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：A6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是A.简单氢化物的键角：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.该盐可捕获形成更难溶的物质D.氧化物的熔点：【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。可推出该无机盐为。据此分析解答。A．为正四面体结构，为三角锥形，分子的键角应该大于，A错误；B．属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误；C．该盐为，可捕获Fe2+形成更难溶的蓝色沉淀，故C错误；D．氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；故选：D。7.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A.含氧官能团种数：B.可用银氨溶液鉴别a和bC.b分子中含有1个手性碳原子D.a分子中最多有13个原子处于同一平面【答案】B【解析】A．a中含氧官能团为醛基，b中含氧官能团为羟基，均只有一种含氧官能团，故A错误；B．a中含有醛基，可以与银氨溶液反应，b中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，可以用银氨溶液鉴别a和b，故B正确；C．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知b中没有手性碳原子，故C错误；D．a中的苯环是一个平面，与苯环相连的F也位于同一个平面，醛基是一个平面可以与苯环共面，-CF3中最多1个碳原子和1个氟原子与苯环共面，所以a中最多有15个原子共面，故D错误；答案选B。8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碘单质与碘离子能发生可逆反应：向的溶液中滴加浓溶液，层溶液紫色变浅B推电子效应：酸性：C具有漂白性将通入酸性溶液中，溶液褪色D氧化性：将少量通入溶液中，溶液变为橙红色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碘单质与碘离子反应生成，加入碘离子，可逆反应正向移动，导致有机层中碘单质的浓度降低，紫色变浅，A选项正确；B．甲基是推电子基团，会减弱羧酸的酸性，因此乙酸的酸性弱于甲酸，B选项错误；C．二氧化硫与高锰酸钾反应，高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂体现的是还原性而非漂白性，因果关系不符，C选项错误；D．将少量通入溶液中，与水反应生成HF和O2，溶液不会变为橙红色，D选项错误；故选A。9.近期我国科技工作者基于生物质平台分子糠醛()的氧化还原性，创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，在存储和释放电力的同时，可生产高附加值的化学品，其原理如下。下列说法错误的是A.放电时，溶液中的从右室移向左室B.充电时，电极a连接铅酸蓄电池的电极C.放电时，正极反应式为D.充电时，电路中每转移，理论上生成【答案】B【解析】由题意可知，放电时：电极a失去电子，a为负极，b为正极，此时糠醛转化为糠酸；充电时：a电极糠醛转化为糠醇，发生还原反应，a为阴极，b为阳极，以此解题。A．由分析可知，放电时，a为负极，此时阴离子向负极移动，则放电时，溶液中的从右室移向左室，A正确；B．由分析可知，充电时，a为阴极，则充电时，电极a连接铅酸蓄电池的Pb电极，B错误；C．放电时，b为正极，结合图示可知，则放电时，正极反应式为，C正确；D．充电时，当1mol糠醛转化时，转移2mole-，则充电时，电路中每转移，理论上生成，D正确；故选B。10.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是A.利用超分子分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C60和C70B.18-冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰C.15-冠-5的空腔大小与Na+相近，可用于识别Na+D.18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强【答案】D【解析】A．将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入“杯酚”里的C70溶解，过滤后分离C70，再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀，故A正确；B．由18-冠-6的结构简式可知，分子中只有1种等效氢，其在核磁共振氢谱中只有1组峰，故B正确；C．15-冠-5的空腔大小与Na+的直径相近，可用于识别Na+，故C正确；D．F原子比O原子电负性大，会使O原子的孤电子对偏向F原子，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，故D错误；选D。11.铍用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的工艺流程如下：已知：；HA为有机酸；“反萃取”生成Na2[Be(OH)4]。下列说法错误是A.“滤渣”的主要成分为H2SiO3B.“萃取分液”的目的是分离Be2＋和Al3＋C.“反萃取”的化学方程式为D.离子中4个O原子位于正四面体四个顶点【答案】C【解析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到呈玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2＋和Al3＋。加入含HA的煤油将Be2＋萃取到有机相中，水相1中含有Al3＋，有机相为BeA2(HA)2。加入过量NaOH反萃取Be2＋使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍。A．铝硅酸盐加热熔融，快速冷却后得到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，铝硅酸盐中的硅酸根与H＋反应生成H2SiO3沉淀，因此滤渣的成分为H2SiO3，正确，A不符合题意；B．根据转化流程可知Al3＋进入“水相1”，Be2＋进入有机相，目的是分离Be2＋和Al3＋，正确，B不符合题意；C．“反萃取”加入了过量溶液，有机酸会继续与溶液反应，方程式应，错误，C符合题意；D．离子中Be原子的杂化方式为sp3，四个原子构成正四面体，正确，D不符合题意；答案选C。12.可用于制农药；其合成机理如下图所示，下列说法错误的是A.过程I发生取代反应B.过程Ⅱ中消耗的和的物质的量之比为2：1C.过程Ⅲ

中存在极性键的断裂和非极性键的形成D.过程中作还原剂【答案】D【解析】A．由图可知，过程I中芳香族化合物的五元环上与氧相连的碳的邻位碳上氢原子被碘原子取代，发生取代反应，A项正确；B．根据图示的反应物和生成物写出方程式并配平可得到，则过程Ⅱ中消耗的和的物质的量之比为2：1，B项正确；C．过程Ⅲ

中极性键断裂，生成了碳碳双键，碳碳双键为非极性键，C项正确；D．过程中作氧化剂，被还原生成了，体现氧化性，D项错误；故选D。13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：反应①：反应②：在密闭容器中，、时，催化反应相同时间，测得不同温度下转化率、的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。选择性。下列说法正确的是A.反应过程中，的转化率大于的转化率B.在300~700℃之间，的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动C.保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使的转化率从a点的值升高到b点的值D.随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率【答案】D【解析】A．反应①中的转化率等于的转化率，反应②中CO2的转化量大于，则整个反应过程中，的转化率小于的转化率，A错误；B．反应①和反应②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，在300~700℃之间，的转化率小于平衡时的转化率，说明反应还未平衡，的选择性下降的原因是随温度升高反应，反应②的速率增大程度大于反应①，B错误；C．催化剂不能改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂不能使的转化率从a点的值升高到b点的值，C错误；D．升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率，D正确；故选D。14.常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是A.B.C.水的电离程度：B点>C点D.滴定过程中一直存在：【答案】B【解析】A．已知A点溶液中，即，溶液中存在电荷守恒：，A点溶液pH=9.25，则，因此，，A错误；B．的，根据A点存在，即时，溶液pH=9.25，则此时，所以的电离平衡常数为，的水解常数，C点，恰好中和，溶液中存在的是的水解，Kh=，且，mol/L，，B正确；C．从B点到C点，的浓度减小，其对水的电离的抑制作用减小，C点恰好中和，则水的电离程度：B点<C点，C错误；D．溶液中，故不存在，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热生成、、。③极易潮解。回答下列问题：（1）D装置的作用是___________。（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。（3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象I向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色II向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色III向X中加入溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变橙红色①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。a．b．c．MgOd．②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．棕色酸式滴定管②___________。【答案】（1）防止空气中的水进入C装置（2）排尽装置内空气（3）（4）①.b②.③.>（5）①.c②.6【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]固体受热分解生成N2、Cr2O3和H2O，装置B用CoCl2干燥N2，经干燥后的N2和Li在装置C中发生反应制备氮化锂，极易潮解，装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，据此解答。（1）装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，故答案为：防止空气中的水进入C装置；（2）实验时，先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化，故答案为：排尽装置内空气；（3）由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水，反应的化学方程式：，故答案为：；（4）①由实验Ⅰ、Ⅱ可知，绿色粉末X是，既可以与稀硫酸反应又可以与溶液反应，则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物，故选b；②黑色固体Y常用于实验室制备和，则黑色固体Y为MnO2，实验Ⅲ中Cr2O3与溶液反应生成MnO2和K2Cr2O7，其反应的离子方程式为：，该反应中，KMnO4是氧化剂，是氧化产物，则该反应中氧化性：KMnO4＞，故答案为：；>；（5）①硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用，见光易分解且溶液呈酸性，实验室中用棕色酸式滴定管量取溶液，其原因是故答案为：c；②根据计算中固体的物质的量：，根据固体组成，，固体中的物质的量，，故答案为：6。16.锰酸锂()作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂()成为新一代锂离子电池的正极材料。一种以锂辉石精矿(主要成分为和，另有少量等)为原料生产锰酸锂的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离。可加快“高温烧结”速率的措施为___________(答出一条即可)；从环保角度考虑，“高温烧结”工序所加的硫酸钾可来源于本流程的“___________”工序中。（2）该工艺条件下，25℃时，金属离子开始沉淀或开始溶解的pH、氢氧化物开始溶解或溶解完全的见下表，___________。(已知当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已沉淀完全)金属离子或氢氧化物，开始沉淀或溶解的pH1.93.27.8沉淀或溶解完全的pH3.24.710.0（3）“滤渣2”的主要成分为___________，从中得到的具体操作是___________。（4）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。（5）氧化锂的晶胞结构如下图所示，立方晶胞的晶胞参数。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若离子的分数坐标为，则n离子的分数坐标为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则氧化锂的密度为___________g·cm(列出计算式)。【答案】（1）①.将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度等②.蒸发分离（2）（3）①.和②.将“滤渣2”溶于溶液，过滤，在滤液中通入足量气体至沉淀完全，然后过滤，将所得沉淀灼烧得（4）（5）①.②.【解析】锂辉石精矿主要成分为和，另有少量等，硫酸钾高温烧结后加入硫酸溶解反应生成硫酸锂，同时得到硫酸铁、硫酸铝等盐和滤渣二氧化硅，加入氢氧化钠调节pH值，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，然后分离出硫酸锂溶液，加入碳酸钠转化转为碳酸锂，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4，据此分析；（1）“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离，可加快“高温烧结”速率的措施可以为将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度。“蒸发分离”得到的可用于本流程的“高温烧结”工序；（2），；（3）由(1)可知，“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，“滤渣1”的主要成分为，“滤渣2”中含有和，从“滤渣2”中分离出的方法是将“滤渣2”溶于溶液，过滤后再向滤液中通入足量气体至沉淀完全，然后过滤，将所得沉淀灼烧得；（4）“焙烧”时，得到两种无色气体，碳酸盐分解产生，反应过程中，Mn的化合价降低，O的化合价升高得到，依据得失电子守恒和质量守恒可得焙烧反应的化学方程式为；（5）若离子的分数坐标为，则离子的分数坐标为；1个晶胞含的个数为，含的个数为8，，代入密度公式计算可得的密度为。17.探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步：I．II．（1）___________。（2）两步反应的能量变化如图所示：反应进程下列说法正确的有___________(填字母标号)。A.使用催化剂，可提高的平衡转化率B.降低步骤II中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率C.提高反应温度，平衡时减小，增大D.为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂（3）按投料，实验测定的平衡转化率、或的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择