信阳高二期中考试试卷及答案

信阳高二期中考试试卷及答案

一、单项选择题1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（）A.正反应速率：v(A)=2mol/(L·min)，逆反应速率：v(B)=2mol/(L·min)B.正反应速率：v(A)=2mol/(L·min)，逆反应速率：v(C)=2mol/(L·min)C.正反应速率：v(A)=1mol/(L·min)，逆反应速率：v(B)=1.5mol/(L·min)D.正反应速率：v(A)=1mol/(L·min)，逆反应速率：v(C)=1.5mol/(L·min)答案：D4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度答案：A5.在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/LB.SO₂为0.25mol/LC.SO₂、SO₃均为0.15mol/LD.SO₃为0.4mol/L答案：B6.下列有关化学平衡状态的说法中正确的是（）A.当可逆反应达到平衡状态时，v正=v逆=0B.当可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了C.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等答案：C7.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂答案：A8.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部答案：A9.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低答案：B10.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L答案：D二、多项选择题1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示B.化学反应速率的单位可以是mol/(L·s)或mol/(L·min)C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量答案：BD2.对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O₂)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH₃)=3v正(H₂O)答案：A3.下列说法中能说明反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)已达到平衡状态的有（）A.容器内A、B、C三种气体的浓度之比为2∶1∶2B.单位时间内生成2nmolC的同时生成nmolBC.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolBD.容器内压强不再变化答案：BC4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC答案：AB5.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：AB7.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用98%浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时充入少量H₂D.恒温时，增大压强，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应速率加快答案：AD8.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂答案：ACD9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列判断正确的是（）A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍答案：BC10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（）A.体系的压强不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.各组分的物质的量浓度不再改变D.单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC答案：CD三、判断题1.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（）答案：错误2.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（）答案：错误3.可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。（）答案：错误4.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变。（）答案：正确5.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变。（）答案：正确6.对于可逆反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO，说明反应达到平衡状态。（）答案：错误7.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。（）答案：错误8.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则c₁∶c₂=3∶1。（）答案：错误9.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。（）答案：错误10.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。（）答案：错误四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因主要有：温度，升高温度，反应速率加快；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率；此外，固体反应物的表面积等也会影响反应速率。2.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？判断可逆反应是否达到平衡状态可从以下几个方面：一是正逆反应速率相等，即同一物质的生成速率和消耗速率相等；二是各物质的浓度不再改变；三是对于有气体参与且反应前后气体体积有变化的反应，压强不再改变；四是对于有颜色变化的反应，体系颜色不再改变；五是混合气体的平均相对分子质量不再改变等。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增大压强，平衡如何移动？为什么？增大压强，平衡正向移动。因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强，体系中各物质的浓度增大，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。4.升高温度对化学反应速率有何影响？并解释原因。升高温度，化学反应速率加快。原因是温度升高，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。五、讨论题1.结合实际生活，讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用有哪些？在工业合成氨中，通过增大压强、适当升高温度、使用催化剂等条件使反应向生成氨的方向进行。在硫酸工业中，通过控制二氧化硫的转化率，调节反应条件，如控制温度、压强、反应物浓度等，使二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应达到最佳状态，提高生产效率。2.对于一个可逆反应，当改变某一条件使平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大吗？请举例讨论。不一定。例如在反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)中，如果增大NO₂的浓度使平衡正向移动，NO₂的转化率会减小；而如果是通过减小压强使平衡正向移动，NO₂的转化率会增大。所以当平衡正向移动时，反应物的转化率不一定增大。3.讨论影响化学反应速率的因素在实验室制取气体中的应用。在实验室制取氢气时，用锌和稀硫酸反应，通过增大硫酸的浓度可以加快反应速率，