2022届贵州省高三下学期4月高考适应性考试理综化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页贵州省2022届高三下学期4月高考适应性考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿色低碳的北京冬奥会得到国际社会的肯定。下列不符合“绿色奥运”理念的是A．用风能、太阳能供电B．用发泡塑料作一次性餐盒C．用氢气以“微火”形式点燃火炬D．用二氧化碳跨临界直冷技术制冰【答案】B【解析】【详解】A．风能、太阳能属于清洁能源，A不符合题意；B．用发泡塑料作一次性餐盒，会造成环境污染，B不符合题意；C．氢气燃烧只产生水，用氢气以“微火”形式点燃火炬符合“绿色奥运”理念，C不符合题意；D．二氧化碳无污染，且利用干冰升华吸热制冰可以减少能源的消耗，符合“绿色奥运”理念，D不符合题意；综上所述答案为B。2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol重水比1mol水多2NA个中子B．22.4L(标准状况)乙烷中共价键数目为6NAC．4.6gNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NAD．常温下1L1mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．重水分子中含10个中子，而普通水中含8个中子，故1mol重水中含有的中子数比1mol普通水中多2NA个，A正确；B．标况下22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，所以共价键数目为7NA，B错误；C．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，为歧化反应，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，生成molNO，转移NA个电子，C错误；D．铝离子在水溶液中会发生水解，Al3+数目小于NA，D错误；综上所述答案为A。3．下列实验操作或装置不能达到目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．制取氨气C．除去Cl2中的HClD．准确量取一定体积KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．定容时需要用胶头滴管向容量瓶中加水，平视刻度线，使凹液面与刻度线相切，A能达到目的；B．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，而氨气和HCl又会在试管口处反应生成氯化铵，无法得到氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体，B不能达到目的；C．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，利用饱和食盐水洗气可以除去除去Cl2中的HCl，C能达到目的；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将橡胶氧化，应用酸式滴定管量取，D能达到目的；综上所述答案为B。4．酚酞的结构简式如图所示。下列有关酚酞的叙述正确的是A．分子式为C20H12O4B．不能发生加成反应C．分子中所有碳原子共平面D．分子结构会因溶液酸碱性不同而发生改变【答案】D【解析】【详解】A．根据分子的结构简式分析，分子式为C20H14O4，故A错误；B．苯环能与氢气发生加成反应，所以该有机物能发生加成反应，故B错误；C．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性条件下结构发生变化；酚羟基在碱性环境下与OH-反应，酯基在碱性、酸性环境下均发生水解，所以分子结构会因溶液酸碱性不同而发生改变，故D正确；故选：D。5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，这些元素对应的化合物与该元素化合价关系如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．Z2O2中只含离子键C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z的原子序数依次递增，酸H2XO3中X的化合价为+4价，则X为C元素，氧化物Z2O2中Z的化合价为+1价，则Z为Na元素，氢化物Y2H4中Y的化合价为-2价，则Y为N元素。【详解】A．原子半径：N<C<Na，即Y<X<Z，故A错误；B．Z2O2为Na2O2，含有离子键和O-O非极性共价键，故B错误；C．非金属性：N>C，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X，故C错误；D．X的氧化物有CO2、CO，Y的氧化物有NO、NO2等，Z的氧化物有Na2O、Na2O2，因此X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物，故D正确；答案选D。6．硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)【答案】D【解析】【详解】A．-lg[c(X)]越大，表示c(X)越小，所以p点c(Pb2+)与c(SO)的乘积大于q点，即T1温度下PbSO4的溶解度更大，A错误；B．m点和p点温度相同，则溶度积相同，B错误；C．T1时加适量Na2SO4固体，可以使溶液中c(SO)增大，同时c(Pb2+)会减小，所以可以使溶液由m点变到n点，C错误；D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，所以q点c(SO)==mol/L=4×10-4.5mol/L，-lg4×10-4.5=4.5-2lg2=3.9，即a=3.9，D正确；综上所述答案为D。7．金属电解抛光可使粗糙的金属工件表面变得平整光洁，易于清理，其原理如图所示。下列说法错误的是A．b为电源正极B．反应初始，石墨电极上的反应式为Mn++ne-=MC．反应一段时间后，电解质溶液的质量可能会增加D．电解抛光过程中，阳离子向石墨电极迁移【答案】B【解析】【分析】该装置为电解池，目的是使粗糙的金属工件表面变得平整光洁，易于清理，所以需要金属工件在阳极，金属工件表面被氧化，从而变光滑，则b为电源正极，a为电源负极，石墨为电解池阴极。【详解】A．根据分析可知b为电源正极，A正确；B．反应初始时，溶液中没有Mn+，此时在阴极被还原的离子为H+，电极反应为2H++2e-=H2↑，B错误；C．开始时阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极为M-ne-=Mn+，Mn+的质量大于2H+，所以电解质溶液的质量可能会增加，C正确；D．电解池中阳离子向阴极移动，所以阳离子向石墨电极迁移，D正确；综上所述答案为B。二、工业流程题8．高氯酸铵(AP)常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。回答下列问题：(1)NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。(2)为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______(填标号)。a.Ba(OH)2

b.BaCl2

c.Ca(OH)2

d.CaCl2(3)“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(4)“制备”时的化学反应方程式为_______。(5)为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______(填化学式)再循环使用。(6)还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______(任写出一条)。【答案】(1)

氯酸钠

加快溶解速率(2)a(3)

ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O)

2：1(4)NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl(5)NaCl(6)与原流程相比产品纯度更高【解析】【分析】含Na2CrO4杂质的NaClO3加热至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，过滤后电解滤液得到NaClO4溶液，加入双氧水进一步纯化，然后加入氯化铵得到高氯酸铵粗品。(1)NaClO3中Cl元素为+5价，名称为氯酸钠；加热还可以加快溶解速率；(2)根据题目所给信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以应加入含有Ba2+的溶液除杂，而Cl-会和ClO发生归中反应生成氯气，所以应选Ba(OH)2进行除杂，故选a；(3)根据题意可知ClO会在阳极被氧化生成ClO，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O)；该反应中NaClO3被还原为ClO2，所以NaClO3为氧化剂，根据H、O元素的价态规律可知H2O2被氧化为O2，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；(4)制备过程中高氯酸钠和氯化铵发生复分解反应生成高氯酸铵和氯化钠，化学方程式为NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；(5)根据制备时的反应可知，母液中含有NaCl，氯离子会和氯酸根发生反应，所以因先除去NaCl再循环使用；(6)原流程制得的高氯酸铵可能会有氯化铵或者高氯酸钠杂质，而高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP，没有杂质生成，与原流程相比产品纯度更高。三、实验题9．实验室提取海带中碘和甘露醇的操作如图，按要求回答问题：Ⅰ.碘的提取…→(1)“灰化”需要用到的主要仪器除如图所示外还有_______(填仪器名称)；操作a是_______。(2)“氧化”时用稍过量的新制氯水做氧化剂，该反应的离子方程式为_______；检验“氧化”后溶液中的碘元素，可选用的试剂是_______。(3)分离I2的CC14溶液常采用“反萃取法”，即向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液，发生反应，可观察到的现象是_______。(4)下列情况会造成I2产率降低的是_______(填标号)。a.用水洗海带

b.“灰化”时间过长

c.选用氧化性过强的氧化剂Ⅱ.甘露醇(C6H14O6)的提取①称取5.0g剪碎的干海带，加入250mL蒸馏水浸泡，取浸泡液经酸、碱处理后过滤，得中性提取液。②将提取液加热浓缩至原体积的后，调节温度在333K～343K时加入2倍量的95%乙醇，搅拌均匀；浓缩液经操作b、过滤，得甘露醇粗品。③粗品经纯化得精制甘露醇白色晶体粉末。(5)如图是甘露醇在不同质量浓度乙醇水溶液中的溶解度曲线，将浓缩液加入2倍量乙醇调至乙醇的质量分数为67%的主要目的是_______；步骤②中操作b是_______。(6)步骤③采用的纯化方法为_______；若纯化得精制甘露醇0.12g，则甘露醇的得率为_______(已知甘露醇的得率=×100%)。【答案】(1)

坩埚

过滤(2)

淀粉溶液(3)CCl4层紫色褪去，出现分层现象(4)abc(5)

降低甘露醇在水中的溶解度，便于甘露醇析出

冷却结晶(6)

重结晶

2.4%【解析】(1)①干海带“灰化”操作为灼烧，需要用到坩埚、三角架，泥三角，酒精灯，铁架台，坩埚钳、玻璃棒；②海带灰浊液中有难溶于水的物质，故操作a为过滤；(2)①新制氯水氧化时，离子方程式为：；②，检验碘单质加入淀粉溶液；(3)淀粉溶液遇到碘单质会变为紫色，氢氧化钠溶液将碘单质变为，观察到CCl4层紫色褪去，溶液出现分层现象；(4)造成I2产率降低因素为a．用水洗海带，a正确；b．“灰化”时间过长，b正确；c．选用氧化性过强的氧化剂，c正确，答案选abc；(5)①由图可知乙醇的质量分数越大，甘露醇在水中的溶解度就越小，乙醇的质量分数为67%的主要目的是降低甘露醇在水中的溶解度，便于甘露醇析出；②甘露醇在水中的溶解度受温度影响大，此时可以采用冷却结晶的方法，故操作b为冷却结晶；(6)①步骤③提高甘露醇采用的纯化方法为重结晶；②甘露醇的得率为。四、原理综合题10．氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。利用甲酸(HCOOH)分解制备氢气成为能源研究重点。(1)已知：2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(1)+2CO2(g)ΔH1=-706kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-486kJ·mol-1甲酸分解制氢的反应HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；有利于提高该分解反应平衡转化率的方法有_______、_______；用各物质的平衡分压表示甲酸分解制氢反应的平衡常数，表达式Kp=_______(气体B的平衡分压用p(B)表示)。(2)一定条件下，用PD/AC催化100mL0.1mol·L-1的甲酸水溶液制氢，一定温度下甲酸分解率与反应时间的关系、相同时间内甲酸分解率与反应温度的关系如图所示。①图中表示相同时间内甲酸分解率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则0~0.5h内，甲酸分解的平均速率v=_______mol·L-1·h-1(保留2位有效数字)。(3)在Pd—Co@Pd核壳催化剂催化下，甲酸分解制氢的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，正反应最大能垒(活化能)为_______eV，反应速率最慢的步骤为_______(填标号)。a.I→II

b.II→III

c.III→IV

d.IV→V【答案】(1)

-110

减压

降温

(2)

b

由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低

0.19(3)

0.62

c【解析】(1)设①2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(1)+2CO2(g)ΔH1=-706kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-486kJ·mol-1，根据盖斯定律，由可得HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)，则；该反应是气体体积增大的放热反应，减小压强、降温均能提高该分解反应平衡转化率；该反应的平衡常数表达式为，故答案为：-110；减压；降温；；(2)①甲酸的分解反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的分解率减小，由图可知，当温度超过100℃之后，曲线a保持不变，而曲线b呈下降趋势，因此曲线b表示相同时间内甲酸分解率随温度变化；故答案为：b；由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低；②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则，，故答案为：0.19；(3)由图可知，Ⅲ→Ⅳ的过程正反应能垒最大，则正反应最大能垒(活化能)为，活化能越大反应速率越慢，因此反应最慢的是III→IV，故选c，故答案为：0.62；c。五、结构与性质11．光催化是一种能耗低、效率高、无二次污染、反应条件温和的绿色化学法。我国科学家使用乙二胺和水混合溶剂，合成带状纳米光催化剂Zn2GeO4.这类光催化材料广泛应用于水污染治理、CO2还原、空气净化等领域。回答下列问题：(1)基态Zn原子的核外电子排布式为________。(2)利用CO(NH2)2(尿素)在Zn2GeO4表面沉积非金属N，能够有效提高Zn2GeO4的光催化性能。尿素分子中σ键与π键数目比为________，C、N、O元素第一电离能大小顺序为________，原因是________。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)所含C、N原子的杂化轨道类型分别为________、________。它能与Zn2+形成环状离子，原因是________。(4)钙钛矿也是一种光催化剂，它的一种立方晶体的晶胞结构如图。其组成元素电负性最小的是________。与Ti4+距离最近的O2-数目为________，若晶胞参数为apm，该晶体密度为________g▪cm-3(写出表达式)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)

7：1

N>O>C

同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能大小顺序为N>O>C(3)

sp3

sp3

乙二胺中两个N原子能提供孤电子对给Zn2+离子，形成配位键，构成环状(4)

Ca

6

×1030【解析】(1)Zn为30号元素，原子核外有30个电子，根据构造原理可知其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；(2)尿素分子C=O键中有一个σ键和一个π键，其余单键均为σ键，所以尿素分子中σ键与π键数目比为7：1；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能大小顺序为N>O>C；(3)C原子形成4个σ键，为sp3杂化，N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，也为sp3杂化；乙二胺中两个N原子均含有孤电子对，能提供孤电子对给Zn2+离子，形成配位键，构成环状离子；(4)O为非金属元素，电负性较大，

一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以Ti的电负性大于Ca，组成元素电负性最小的Ca；以任意顶点的Ti4+为例，Ti4+所在棱的棱心上的O2-距离其最近，所以数目为6；根据均摊法，晶胞中含有8×=1个Ti4+，含有12×=3个O2-，1个Ca2+，所以晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=×1030g/cm3。六、有机推断题12．甘氨酰麝香草酚酯G在体外具有较强的抗菌活性，在医药工业中的一种合成方法如图(部分反应条件省略)：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。(2)C→D的反应类型是________。(3)下列说法错误的是________(填标号)。a.化合物B存在顺反异构b.化合物C中含有手性碳原子c.化合物F虚线部分苯环上的一氯取代物有4种(4)G中含氧官能团的名称为________，化合物G与过量NaOH溶液反应的化学方程式为________。(5)E的结构简式为________。E有多种芳香同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液不显色②能与钠反应放出氢气③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6:3:2:2:1(6)已知：酚羟基易被氧化，且不能和羧酸发生酯化反应。根据上述路线中的相关知识，以邻甲基苯酚()和乙酸为原料，设计阿司匹林()的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。