高三试卷：1号卷A10联盟2025届高三上学期11月段考化学答案

卷化学参考答案选择题(本大题共14小题,每小题3分,满分42分,每小题只有一个选项符合题意)题号23457121314答案BDABADACCCDBCB1.B食品包装袋中生石灰(cao)用作干燥剂与水反应生成氢氧化钙,即熟石灰,A正确;铁锅生锈是铁与水和氧气反应生成铁锈,主要成分是三氧化二铁,B不正确;蛋白质在人体内水解最终变成氨基酸,C正确;硬水中ca(HCO3)2在加热煮沸条件下,生成caco3,D正确。2.D碳酸氢钠溶液是混合物,混合物既不属于电解质,也不属于非电解质,A不正确;碳酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,B不正确;侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出,故反应的离子方程式为:NH3+CO2+H20+Na+=NaHCO3+NH4+,C不正确;在碳酸氢钠溶液中sO42与ca2+要生成微溶的硫酸钙沉淀,故不能大量共存,D正确。3.A次氯酸的结构式为H-O-cl,A错误。4.B0.448LCH4不一定在标准状况下,无法计算CH4的物质的量,无法计算含有的原子数,A不正确;钠先与Hcl反应后与水继续反应,最终钠全部转化为Na+,故转移的电子数为0.02NA,B正确;标准状况下,苯为液体,且苯结构中也不存在碳碳双键,C错误;在2LO.1mol/L的H2S溶液中含H2S的物质的量为0.2mol,但H2S为弱酸,电离出的H"数目小于0.4NA,D不正确。5.ACO能降低汽车尾气的污染,是因为在催化剂作用下,CO能与汽车尾气中的NO、NO2反应生成CO2和N2,CO表现还原性,A正确;P205能与冷水反应,生成有毒的偏磷酸HPO3,不能用于食品干燥剂,B错误;在葡萄酒酿造过程中,添加适量的SO2是用于杀菌消毒,同时作抗氧化剂,与漂白性无关,C错误;sio2能用于制光导纤维,与sio2具有透明、折射率合适、能发生全反射有关,D错误。6.D合成尿素:2NH3+CO2一定条件下CαNH2)2+H2O,原子不守恒,A错误;制备粗硅:sio2+2C高温si+2cot,B错误;clo2能除去自来水中的Mn2+,其反应为2clo2+5Mn2++6H2o=2cl-+5Mno2+12H+,C错误;工业制硝酸:3NO2+H20=2H++2NO3+NO,D正确。7.A由题意知,X、Y、Z、M、Q分别为H、C、0、Na和S。原子半径:r(O)<r(S)<r(Na),A正确;简单气态氢化物分别为H2S和H20,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,故稳定性:Q(H2S)<Z(H20),B不正确;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S>C,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3,即最高价含氧酸的酸性:Y<Q,C不正确;化合物STG为HSCH2COONa,为离子化合物,易溶于水,属于电解质,D不正确。8.C反应中Ni从+2价升高到+3价,s从-2价升高到+6价,故Ni3+和o42均是氧化产物,A正确;cr2072-化合价降低是氧化剂,Ni的化合价升高,生成Ni3+,Ni3+为氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物知,氧化性cr2072->Ni3+,B正确;由得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Nis+3cr2072-+26H+=2Ni3++2SO42-+6cr3++13H20,故C不正确;铬的化合价降低,被还原,原电池的负极被氧化,正极被还原,故该反应设计成原电池,cr3+在正极产生,D正确。9.CM电极si为0价,通过电极反应生成sio2,si为+4价,化合价升高,被氧化,为原电池的负极,A不正确;负极产生的H+透过离子交换膜从M向N运动,B不正确;N电极Mno2中Mn为+4价,生成Mn2+,化合价降低,被还原,得电子,为电池的正极,电极反应式为:Mno2+4H++2e=Mn2++2H20,C正确;生成6gsio2即为0.Imol,转移0.4mol电子,由正极的电极反应式Mno2+4H++2e"=Mn2++2H20知,正极消耗0.8molH+,D不正确。10.CFe(OH)3不能一步反应转化为Fec2,A错误;N2不能一步反应转化为NO2,B错误;sio2能与NaoH溶液反应生成Na2sio3,Na2sio3与酸反应可生成H2sio3,H2sio3分解可生成sio2,C正确;CU不能一步转化为CU(OH)2,D错误。卷·A10联盟2025届高三上学期11月段考·化学参考答案第1页共3页11.D催化剂可降低反应的活化能,曲线b表示有催化剂的作用,A不正确;由图知该反应为放热反应,B不正确;催化剂参加化学反应,只不过反应前后质量和化学性质不变,C不正确;ΔH与反应途径无关,曲线a与曲线b的ΔH相同,D正确。12.BNa2o3与70%硫酸反应生成SO2,SO2溶于Bacl2溶液,但Mno2与浓盐酸在常温下不反应,乙中不会产生沉淀,A不符题意;铜与浓硝酸反应生成NO2,通入溶有SO2的Bacl2溶液中,发生氧化还原反应,生成硫酸钡白色沉淀,B符合题意;CO2与cl2均不能与Bacl2溶液反应产生沉淀,C不符题意;氨气和氧气先后通入Bacl2溶液,不会产生白色沉淀,D不符题意。13.CPH越小,H+浓度越大,H+与Fes2反应生成S与煤混在一起,从而没有达到除硫的效果,A不正v(Fe2+)=1.4mol·L-'ohr-',B不正确;由题中信息知,硫酸铁溶液与Fes2反应生成Feso4,故反应的离子方程式为:14Fe3++Fes2+8H20-15Fe2++2SO42-+16H+,C正确;由实验可得出浓度、温度、PH可影响化学反应速率,不能从实验得出颗粒大小影响化学反应速率,从实验也不能得出影响化学平衡,D不正确。14.B粉碎硫化铜镍矿可增大反应的接触面积,提高生物酸浸的反应速率和浸出率,A正确;若温度过高会使蛋白质变性,耐镍青霉菌失去活性,浸取率反而会下降,B错误;生物酸浸所得浸液的主要成分是CUSO4、Niso4和Al2(SO4)3混合液,加入过量的NaoH溶液后分别转化为CU(OH)2、Ni(OH)2和Na[A(OH)4,同时生成Na2SO4,故C正确;调PH是分离Ni2+和CU2+离子,由图知cul2+要完全沉淀,所以PH≥6.5,Ni2+不能沉淀所以PH<7.5,故调PH的范围是6.5≤PH<7.5,D正确。二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.(15分) △2+(1)Mno2+4H'+2clMn+cl2+ △2+(2)三颈烧瓶(1分)碱石灰(或合理答案,2分)(3)相同条件下氯气的密度大于氨气,有利于氨气和氯气充分混合,充分反应(或合理答案,2分)产生大量白烟(或合理答案,1分)H(4)H:N····cl····(1分)NH2C+H2OHclo+NH3(或生成NH3·H2O,2分)(5)67.2(2分)500mL容量瓶(2分,少500mL扣1分)16.(14分)(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)(2)焰色试验(2分)氢氧化钠溶液(2分)(3)sio2+4Mg高温Mg2si+2Mgo(2分)(4)[A1(OH)4]+CO2A1(OH)3+HCO3(2分)(5)①0.70(2分)②温度过高会促进聚合氯化铝水解,可能导致聚合氯化铝的盐基度值过大,从而降低其絮凝效果(或合理答案,2分)17.(14分)(1)①4H2S+2SO2=3S2+4H20(2分)②1(2分)(2)①吸收(1分)170(1分)②ad(2分)(3)丁(1分)20%(2分)(4)①化学能转化为电能(1分)②H22e=2H++S(2分)18.(15分)(1)a(1分)(2)S(1分)(3)丙烯酸(2分,合理即可)酯基、羟基(2分)卷·A10联盟2025届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共3页(4)BrcH2CH2Br+2NaoH△HOCH2CH2OH+2NaBr(2分)O△(5)5(2分)IO+NaoHCH2=C(CH2OH)COONa+CH3OH△CH,CICH,OHCHO