山东省济南市2025-2026学年高三年级9月开学摸底考试化学试题卷

绝密★启用并使用完毕前2025—2026学年高中三年级摸底考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。1.下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是A.活性炭用作食品脱色剂B.小苏打用作糕点膨松剂C.铁粉用作食品包装中的双吸剂D.石膏用作豆腐凝固剂A.生石灰作食品干燥剂B.维生素C做抗氧化剂C.漂白液和双氧水的混合液做消毒剂D.小苏打做胃酸抑制剂A.液氯贮存在干燥的钢瓶中B.硝酸保存在棕色细口瓶中C.NaOH固体保存在带玻璃塞的广口瓶中D.金属锂封存在固体石蜡中55滴稀硫酸溶液调到碱性热水溶液溶液热水甲蒸馏水样品溶液乙8mL95%8mL95%乙醇[Cu(NH₃)JSO₄溶液丙NH₃冷水丁C.丙：再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体D.丁：先通NH₃再通CO₂,制备NaHCO₃5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是B.稀硝酸清洗附有银镜的试管：3Ag+4H++NO₃—3Ag++NO个+2H₂O6.第51号元素锑(Sb)的基态原子价电子排布式为5s²5p³。下列说法错误的是A.¹Sb的中子数与质子数之差为19B.Sb元素位于元素周期表第5周期第VA族C.基态Sb原子核外共有20个d电子7.下列关于肼(NH₂NH₂)、甲胺(CH₃NH₂)、羟胺(NH₂OH)的描述错误的是8.下列有关物质结构和性质的比较及其解释均正确的是结构和性质差异主要原因A稳定性：H₂O>H₂S电离能：0>SB键角：NH₃<PH₃电负性：N>PC酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>BrD硬度：晶体硅>碳化硅原子半径：Si>C蓝色O₂e金表面[Au(S₂O₃)}蓝色O₂e金表面[Au(S₂O₃)}溶液9.工业上常用CuSO溶液、氨水和Na₂S₂O₃溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是A.[Au(S₂O₃)2]³-中与Au+配位的原子为S₂O₃-中O原子B.S₂O-增强了Au的还原性C.[Cu(NH₃)₄]²+起催化作用D.浸取金的总反应为4Au+O₂+2H₂O+8S₂O3-—4[Au(S₂O₃)₂]³-+4OH-10.在恒容密闭容器中，Na₂SiF₆(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(s)完全分解；体系中气相产物在T₁、T₃温度时的分压分别为p₁、ps。下列说法错误的是A.b线所示物种为气相产物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.从炼钢粉尘(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄和ZnO)中提取Zn的流程如下：ZnSZnS下列说法错误的是C.“氧化”的目的是将浸出的Fe²+氧化光催化装置和反应罐相结合的方式，利用HBr等原料高效制备双氧水和2一溴—1一苯乙醇，Br₂O₂HBr,00反应罐)CACBBCACBBBr—BrO₂HA.H+通过质子交换膜向左移动B.光催化电极(CACBB)发生的电极反应式为2Br⁻+2h+—Br₂C.整个装置内发生的总反应为化学试题第3页(共8页)A.a→b反应原子的利用率为100%C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子经上述反应可生成14.某实验小组探究AgNO₃溶液与FeSO₄实验1.将2mL0.04mol·L-¹AgNO₃溶液与2mL0.04mol·L-¹FeSO₄溶液(调pH=3)混实验2.将2mL0.04mol·L-¹NaNO₃溶液与2mL0.04mol·L⁻¹FeSO₄溶液(调pH=3)混实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振A.实验1中灰黑色沉淀中可能含Ag₂SO₄B.实验2中NaNO₃溶液可以用Mg(NO₃)₂溶液代替C.实验3说明该实验条件下Fe³+与SCN-反应比Ag+与SCN-的反应速率快D.综合上述实验可知Fe²++Ag+Ag+Fe³+为可逆反应15.常温下，假设1L水溶液中Co²+和C₂O²一初始物质的量浓度均为0.01mol·L-¹。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变6×10⁻⁸,K[Co(OH)₂]=6×10-¹B.H₂C₂O₄的电离平衡常数K₁=10-°化学试题第4页(共8页)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)含氟化合物应用广泛，回答下列问题：(1)1-乙基-3一甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为②PF₆中心原子的价层电子对数为0③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供个电子形成大π键；若咪唑环上的乙基替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因◎(2)CaF₂常用作钢铁冶炼的助溶剂，CaF₂晶胞结构如下图1所示(晶胞边长为apm),y—Fe的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为bpm)。①小黑球表示(填离子符号),F-填充在Ca²+围成的形空隙中，Ca²+的配位数为○②γ—Fe晶胞中Fe原子的半径为pm,阴影所示截面单位面积含有的Fe原子为 17.(12分)湿法炼锌净化渣中含有ZnO,CuO、PbO₂、Fe₂O₃、NiO、CoO、MnO₂等物质，利用该净化渣制备Zn和Co的配合物的流程如图所示。Zn→ZnNi氨水ZnOK(2)滤渣I的主要成分为(填化学式)。ZnS,充分净化后溶液中残留的Cu²+浓度为mol·L-¹。实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):原料结构简式熔点/℃沸点/℃顺丁烯二酸酐邻苯二甲酸酐1,2一丙二醇一60.0②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。回答下列问题：(1)醇解产物发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为o(2)仪器C的名称是;仪器C中冷凝水的流向为(填“下口进上口出”或(3)反应过程中，保持温度计2示数处于一定范围，在仪器D中收集到的液体主要为 (填化学式)。序号12345滴定前读数/mL滴定后读数/mL应舍弃的数据为(填序号);测得该样品的酸值为(用含a,c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可增大N₂的流速，该操作的目的是o(5)实验中未另加催化剂的原因是0已知：1,(1)H的结构简式为;有机物I中含氧官能团名称为o(2)B→F的反应类型为;E+F→G的化学方程式为°(3)E的沸点(196℃)明显高于A的沸点(127℃),主要原因是o(5)J与G互为同系物且J的相对分子质量比G少14,J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。①含一NH₂②含2个苯环③含3种不同化学环境的氢原子利用上述信息写出最优合成路线。20.(12分)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO₂转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅲ.SO₂(g)+3H₂(g)恒容条件下，按1molCaS、1molSO₂和0.1molH₂投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=10⁸基本不变。回答下列问题：(1)反应2H₂S(g)一S₂(g)+2H₂(g)的焓变△H=(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。(2)丁线所示物种为(填化学式)。反应I的焓变△H₁0(填“>”“<”或