（2021-2025）5年高考1年模拟化学真题分类汇编专题15 化学反应原理综合题（河北专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGE试卷第=32页，共=sectionpages3232页PAGE1专题15化学反应原理综合题考点五年考情（2021-2025）命题趋势化学反应原理综合（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查内容有热化学方程式书写、化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态判断、平衡移动、平衡常数电离常数水解常数溶度积计算及应用、反应条件及控制、电化学及其应用等。总之化学反应原理这本书中的内容都有可能考到。1．（2025·河北·高考真题）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：

副反应：体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。①0~30min内，。②下列说法正确的是(填序号)。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．0~30min内，c．0~30min内，d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为(填“”“”或“”)；原因是。②0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为。④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时(用含有m和的代数式表示)。2．（2024·河北·高考真题）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能(用含的代数式表示)。②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如图。上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点的转化率为，温度下用分压表示的平衡常数。③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是(填序号)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。①时，，且内，反应进行到时，。②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时后，随T的含量增加，(填“增大”“减小”或“不变”)。3．（2023·河北·高考真题）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质能量/945498631回答下列问题：(1)恒温下，将空气(和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i

ii

①。②以下操作可以降低上述平衡体系中浓度的有(填标号)。A．缩小体积

B．升高温度

C．移除

D．降低浓度③若上述平衡体系中，则(写出含a、b、V的计算式)。(2)氢气催化还原作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原反应的速率方程为为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4组的反应速率为。(写出含r的表达式)(3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，在(填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生。②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上电还原为(图1)和电还原为(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对电还原为的催化活性由强到弱的顺序为(用字母a、b、c排序)。4．（2022·河北·高考真题）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为。(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡转化率的是(填标号)。A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除

D．加入催化剂②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数(写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。(3)氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为。(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用等代号表示)。5．（2021·河北·高考真题）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。(4)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+COⅢ.

Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为。Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。1．（2025·河北石家庄·二模）丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下：主反应：ⅰ.

副反应：ⅱ.

ⅲ.

请回答下列问题：(1)已知、、的燃烧热分别为、、。计算。(2)向体积可变的密闭容器中加入1mol，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：①曲线所在的压强为MPa；代表物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为；②若在560℃，0.1MPa下反应进行nmin时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～nmin时间内的平均反应速率为；反应ⅰ的压强平衡常数为MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。(3)在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为。2．（2025·河北保定·三模）二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，同时其能作为可再生的清洁能源。回答下列问题：(1)已知：反应Ⅰ．

；反应Ⅱ．

；反应Ⅲ．

(、、均为正实数)；反应Ⅳ．

。(2)向恒容反应器中充入，控制条件发生反应：

，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：温度压强2MPa3MPa4MPa200℃10300°C0.25①(填“>”“=”或“<”，下同)，0.②向体积为、温度为300℃的恒温恒容反应器中充入，反应达平衡时的转化率为。③提高二甲醚的平衡产率，可以采取的措施有(写两点)。(3)另一种合成二甲醚的方法反应原理为，反应速率与物质浓度的关系为，［、是只与温度有关的常数］。在300℃时测得的相关数据如下表所示：实验编号初始浓度生成的初始速率123①。②随着温度降低，、(填字母)。A．都增大B．都减小C．增大，减小D．减小，增大③其他条件相同，反应达平衡时二甲醚的产率与温度的关系如图1所示。升高温度后，、变化值较大的是。

(4)某二甲醚熔融碳酸盐燃料电池如图2所示，该电池具有发电效率高、成本低等优点。①石墨1极发生的电极反应式为。②每消耗，转移至负极的的物质的量为。3．（2025·河北保定·二模）乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题：(1)聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。(2)已知几种共价键键能数据如表所示：共价键键能413358467614以甲醇为原料制备乙烯的反应：

。(3)以、为原料制备的化学方程式如下：①

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．的值不随时间变化(4)乙醇脱水发生如下反应：i．

ii．

乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。①反应i属于(填标号)。A．焓减、熵增反应

B．焓减、熵减反应

C．焓增、熵增反应

D．焓增、熵减反应②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是。③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为K，理由是。(5)用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为kPa．该温度下，该反应的平衡常数kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。4．（2025·河北保定·三模）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂，实现了加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：2CO2

(1)计算：。(2)随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应Ⅲ的线条是(填线条字母)。(3)在恒温()恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。A．B．反应Ⅱ中C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)一定温度下在某恒容密闭容器中按和的浓度比为投料进行上述反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)浓度(mol/L)0102030401.000.680.400.300.3000.050.080.100.10①内，的平均反应速率。②根据以上数据计算反应Ⅲ的平衡常数(列式，代入数据，不计算结果)。(5)对上述反应实验研究得出：在相同温度下，的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是时最有利于二甲醚的合成；此时，若增大反应物投料比，平衡常数K将(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)用GaN做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为，在GaN(100)界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。①图乙表示的反应历程中，决速步骤的化学方程式为。②GaN(100)界面上的反应为。5．（2025·河北·二模）油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。(1)查阅文献知，对的处理主要有两种方法。①克劳斯工艺。已知反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则反应

。②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；。(2)向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应

，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是(填标号)。a．气体的压强不再发生变化

b．气体的密度不再发生变化

c．

d．和的物质的量之和保持不变②、和中压强最大的是。(3)在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。①的平衡转化率为，平衡常数。②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：。6．（2025·河北衡水·一模）2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦碳及其化合物的综合利用问题。回答下列问题：Ⅰ．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。甲烷化反应：。(1)Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填字母)。A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液(2)已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量。甲烷化反应的，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(3)若250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和，下列条件不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器的体积不变D．和的比值保持不变Ⅱ．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。在催化剂的作用下，乙酸和氢气反应的反应体系中有如下反应：反应i．；反应ii．；反应iii．。(4)现在反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知，。①图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是。②和反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高的可能措施是(任写一条)。③恒温恒压条件下，向初始体积为的体积可变密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为，，。反应Ⅱ的平衡常数(保留2位小数)。7．（2025·河北·一模）和是工业生产中常见污染物，深入理解大气中和等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)在标准状态下，由指定单质生成纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质标准摩尔生成焓+33.2a-395.7+90.3则的标准摩尔生成焓。(2)在250℃条件下，在恒容密闭容器中充入、和，发生上述反应，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．B．和的分压之比为C．混合气体密度不随时间变化D．气体平均摩尔质量不随时间变化(3)在某温度下，将、和通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，、的物质的量和的转化率随压强变化曲线如图所示。①曲线i表示随压强变化的曲线。②欲提高的平衡转化率，可采取的措施为(任写一种)。③当压强为时，若平衡时的体积分数为，则的转化率为，反应Ⅱ的平衡常数为(保留三位有效数字)。(4)反应Ⅱ平衡时的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压)。①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是(填字母)。A．、均增大，且增大的程度较大B．、均减小，且减小的程度较小C．增大、减小，平衡正向移动D．、均减小，且减小的程度较小②若按(3)中的条件发生反应，该温度下与的大小关系为：(填“大于”“小于”或“等于”)。8．（2025·河北·模拟预测）硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

已知：①：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数；②表示产物选择性，Si、的选择性表示为、。回答下列问题：(1)Si—Si健、Si—Cl键（中的）键能分别为、，则Si—Cl键（中的）键能为。从体系能否自发的角度分析，反应Ⅲ在（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。(2)向温度为1500K的刚性容器中，充入1mol(g)和2molZn(g)，起始压强为kPa条件下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡后，测得反应体系总压强为kPa，的分压为kPa，则Si的物质的量为mol，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数（用含的代数式表示）；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则将（填“增大”“减小”或“不变”），将（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)向刚性容器中充入1mol(g)和2molZn(g)，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，反应min时测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：①在催化剂A的作用下，表示的转化率与的关系曲线是（填“X”或“Z”）。②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高而逐渐下降的可能原因是。9．（2025·河北·模拟预测）硫代硫酸钠（）能与形成稳定的配合物，阳极泥分银渣中的银（主要以AgCl和Ag形式存在）可用溶液浸出回收。(1)基态S原子价层电子的轨道表示式为。(2)实验室将100g含银0.216%的分银渣置于溶液中，通入，充分搅拌，主要发生如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：……①已知：则反应Ⅰ的。②反应Ⅱ中Ag单质转化为，该反应的离子方程式为。③银浸出率与浸出时间的关系如图所示，1~3h内Ag的平均溶解速率为。(3)常温下，向溶液中滴加溶液，存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有关说法中，正确的有________（填字母）。A．加少量水稀释，重新平衡后溶液中离子总数增加B．随增大，反应ⅰ平衡正向移动，始终增大C．随增大，平衡时始终增大D．加入少量稀硝酸，反应ⅰ和ⅱ的平衡均不移动(4)已知常温下含和的混合溶液中，平衡时、、的物质的量分数随的变化如图所示。其中溶液中，。①M点溶液中（结果保留2位有效数字，下同）。②常温下，向1L某浓度的溶液中加入一定量AgCl固体（忽略溶液体积的变化），平衡后测得溶液中。计算此时溶解AgCl的物质的量为mol。（，）10．（2025·河北石家庄·三模）氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。I．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)反应的。(2)从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为。(3)反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为(填“”或“”)。(4)在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为。(5)、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。①下列事实能判断体系达到平衡状态的是(填标号)。a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量b．c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度不变②内，(用含的代数式表示)。③时，反应Ⅱ的压强平衡常数(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。11．（2025·河北邯郸·三模）二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、①②③④回答下列问题：(1)写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式：，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为，该反应条件下反应④的(列出计算式即可)。(3)在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示平衡转化率的曲线为，该曲线呈现图中趋势的可能原因是。(4)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为(填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的生成物是。12．（2025·河北邢台·三模）小分子在科学研究和生产实践中有着重要作用。回答下列问题：Ⅰ．的转化与利用(1)科学研究人员通过“Sabatier反应器”实现了将转化为，如图1是空间站中的循环过程示意图。已知：某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热。下表给出了几种物质在298K下的标准摩尔生成热，则“Sabatier反应器”中发生反应的热化学方程式为。物质-393.51-74.85-241.820(2)写出一种有利于提高“Sabatier反应器”中反应的转化率的措施。Ⅱ．有机胺用于塑料加工工业上可用对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺，主要反应如下：(3)现取4mol对苯二胺，少量催化剂和一定量的氢气于反应釜中发生反应，后，对苯二胺的转化率以及环己二胺的选择性随温度变化如图2所示，则内，时，环己二胺)=(列出计算式)。(4)当温度高于时，对苯二胺的转化率以及环己二胺的选择性随温度升高均呈现下降趋势，试分析其原因可能为。Ⅲ．甲醇的制备利用和合成甲醇主要涉及以下反应：反应①：反应②：在1L的密闭容器中，加入催化剂，并投入和发生上述两个反应，的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如图3所示。(5)由图可知，达到平衡最适宜的温度为(填“413K”“513K”或“550K”)。(6)550K时，若反应后体系的总压强为p，则反应①的(列出计算式)。Ⅳ．甲酸的制备工业上制备甲酸的反应为，该反应的速率方程。(7)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。在催化剂1和催化剂2作用下，测得该反应的与的关系如图4所示。其中催化效率比较高的是(填“催化剂1”或“催化剂2”)，在催化剂2的作用下，活化能。13．（2025·河北·模拟预测）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：①②则反应：的。(用和表示)。(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内CaSO4转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是。当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是。(3)用CO还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是。②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入CO，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为80%，则初始时，该反应的分压平衡常数中。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因。②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是。14．（2025·河北沧州·模拟预测）氢能是最为理想的能源之一，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1)乙醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，反应Ⅰ可通过如图所示的反应历程实现。图示历程包含个基元反应，写出反应Ⅰ的热化学方程式。(用含字母a、b、c、d、e的代数式表示)(2)乙醇一水蒸气催化重整制氢还伴随反应Ⅱ：。100kPa条件下，按开始反应，平衡时的产率随温度的变化如图所示。①低温时的产率随温度升高而增大的原因为，一定温度下，可采取方法提高的平衡转化率。②时，向容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min后达到平衡状态，测得的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则0~5min内用分压表示的平均反应速率为(用分数表示)，反应Ⅰ的平衡常数(列出计算式即可，不需化简)。(3)在催化剂作用下，HCOOH也能分解生成，可能的反应机理如图所示。①根据元素电负性的规律，如图所示步骤Ⅰ可描述为。②研究发现其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，试解释原因：。15．（2025·河北张家口·二模）二氧化碳加氢还原制甲烷、烯等有机物可实现二氧化碳循环再利用，有利于“碳中和”目标的实现。回答下列问题：(1)已知：①

；②

；③

。则CH4(g)燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为。(2)我国科技工作者研究发现，CO2、H2在某催化剂表面接触反应生成甲烷的前三步历程的能量变化如图所示(其中“·”表示吸附在催化剂表面、“Ts”表示过渡态)：决定单位时间内生成H2O(g)数量多少的步骤为(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)，吸附是一个焓(填“增”或“减”)的过程。(3)CO2催化加氢也可得到乙烯：

，向某密闭容器中充入5molCO2、nmolH2进行上述反应，测得在不同温度、压强下CO2的平衡转化率如图所示(X、Y表示温度或压强)：①0(填“>”或“<”，下同)；Y1Y2。②当n=时，CO2、H2的转化率始终相同；a点对应的反应体系中，总压强恒为28kPa，当两种反应物转化率相同时，反应开始至达到平衡时所用时间为5min，则0~5min内的平均反应速率kPa·min-1，对应的压强平衡常数(列出计算式即可)。(4)已知

是基元反应，，，其中、为只与温度有关的速率常数。温度为TK时，该反应的平衡常数K=2，则此温度下，(填“>”、“<”或“=”，下同)；若升高温度，、的变化量分别为、，则。专题15化学反应原理综合题考点五年考情（2021-2025）命题趋势化学反应原理综合（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查内容有热化学方程式书写、化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态判断、平衡移动、平衡常数电离常数水解常数溶度积计算及应用、反应条件及控制、电化学及其应用等。总之化学反应原理这本书中的内容都有可能考到。1．（2025·河北·高考真题）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应：

副反应：体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。①0~30min内，。②下列说法正确的是(填序号)。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．0~30min内，c．0~30min内，d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为(填“”“”或“”)；原因是。②0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为。④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时(用含有m和的代数式表示)。2．（2024·河北·高考真题）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能(用含的代数式表示)。②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如图。上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点的转化率为，温度下用分压表示的平衡常数。③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是(填序号)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。①时，，且内，反应进行到时，。②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时后，随T的含量增加，(填“增大”“减小”或“不变”)。3．（2023·河北·高考真题）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质能量/945498631回答下列问题：(1)恒温下，将空气(和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i

ii

①。②以下操作可以降低上述平衡体系中浓度的有(填标号)。A．缩小体积

B．升高温度

C．移除

D．降低浓度③若上述平衡体系中，则(写出含a、b、V的计算式)。(2)氢气催化还原作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原反应的速率方程为为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4组的反应速率为。(写出含r的表达式)(3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，在(填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生。②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上电还原为(图1)和电还原为(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对电还原为的催化活性由强到弱的顺序为(用字母a、b、c排序)。4．（2022·河北·高考真题）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为。(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡转化率的是(填标号)。A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除

D．加入催化剂②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数(写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。(3)氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为。(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用等代号表示)。5．（2021·河北·高考真题）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。(4)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+COⅢ.

Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为。Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。1．（2025·河北石家庄·二模）丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家化工水平的重要指标之一、工业上利用丙烷脱氢法制丙烯，反应方程式如下：主反应：ⅰ.

副反应：ⅱ.

ⅲ.

请回答下列问题：(1)已知、、的燃烧热分别为、、。计算。(2)向体积可变的密闭容器中加入1mol，分别在0.1MPa和0.01MPa下，不同温度时，发生上述反应，反应达到平衡时，丙烷的转化率及0.1MPa下和的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：①曲线所在的压强为MPa；代表物质在0.1MPa下的物质的量分数随温度变化的曲线，判断理由为；②若在560℃，0.1MPa下反应进行nmin时反应达到平衡，反应ⅰ用表示0～nmin时间内的平均反应速率为；反应ⅰ的压强平衡常数为MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，保留三位有效数字)。(3)在中性或碱性环境中，通过可再生电能进行电化学还原实现了高效合成丙烯，得到丙烯的电极为(填“阴极”或“阳极”)；其电极反应式为。2．（2025·河北保定·三模）二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，同时其能作为可再生的清洁能源。回答下列问题：(1)已知：反应Ⅰ．

；反应Ⅱ．

；反应Ⅲ．

(、、均为正实数)；反应Ⅳ．

。(2)向恒容反应器中充入，控制条件发生反应：

，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：温度压强2MPa3MPa4MPa200℃10300°C0.25①(填“>”“=”或“<”，下同)，0.②向体积为、温度为300℃的恒温恒容反应器中充入，反应达平衡时的转化率为。③提高二甲醚的平衡产率，可以采取的措施有(写两点)。(3)另一种合成二甲醚的方法反应原理为，反应速率与物质浓度的关系为，［、是只与温度有关的常数］。在300℃时测得的相关数据如下表所示：实验编号初始浓度生成的初始速率123①。②随着温度降低，、(填字母)。A．都增大B．都减小C．增大，减小D．减小，增大③其他条件相同，反应达平衡时二甲醚的产率与温度的关系如图1所示。升高温度后，、变化值较大的是。

(4)某二甲醚熔融碳酸盐燃料电池如图2所示，该电池具有发电效率高、成本低等优点。①石墨1极发生的电极反应式为。②每消耗，转移至负极的的物质的量为。3．（2025·河北保定·二模）乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题：(1)聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。(2)已知几种共价键键能数据如表所示：共价键键能413358467614以甲醇为原料制备乙烯的反应：

。(3)以、为原料制备的化学方程式如下：①

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．的值不随时间变化(4)乙醇脱水发生如下反应：i．

ii．

乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。①反应i属于(填标号)。A．焓减、熵增反应

B．焓减、熵减反应

C．焓增、熵增反应

D．焓增、熵减反应②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是。③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为K，理由是。(5)用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为kPa．该温度下，该反应的平衡常数kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。4．（2025·河北保定·三模）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂，实现了加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：2CO2

(1)计算：。(2)随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应Ⅲ的线条是(填线条字母)。(3)在恒温()恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。A．B．反应Ⅱ中C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)一定温度下在某恒容密闭容器中按和的浓度比为投料进行上述反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)浓度(mol/L)0102030401.000.680.400.300.3000.050.080.100.10①内，的平均反应速率。②根据以上数据计算反应Ⅲ的平衡常数(列式，代入数据，不计算结果)。(5)对上述反应实验研究得出：在相同温度下，的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是时最有利于二甲醚的合成；此时，若增大反应物投料比，平衡常数K将(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)用GaN做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为，在GaN(100)界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。①图乙表示的反应历程中，决速步骤的化学方程式为。②GaN(100)界面上的反应为。5．（2025·河北·二模）油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。(1)查阅文献知，对的处理主要有两种方法。①克劳斯工艺。已知反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则反应

。②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；。(2)向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应

，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是(填标号)。a．气体的压强不再发生变化

b．气体的密度不再发生变化

c．

d．和的物质的量之和保持不变②、和中压强最大的是。(3)在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。①的平衡转化率为，平衡常数。②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：。6．（2025·河北衡水·一模）2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦碳及其化合物的综合利用问题。回答下列问题：Ⅰ．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。甲烷化反应：。(1)Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填字母)。A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液(2)已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量。甲烷化反应的，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(3)若250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和，下列条件不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器的体积不变D．和的比值保持不变Ⅱ．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。在催化剂的作用下，乙酸和氢气反应的反应体系中有如下反应：反应i．；反应ii．；反应iii．。(4)现在反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知，。①图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是。②和反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高的可能措施是(任写一条)。③恒温恒压条件下，向初始体积为的体积可变密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为，，。反应Ⅱ的平衡常数(保留2位小数)。7．（2025·河北·一模）和是工业生产中常见污染物，深入理解大气中和等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)在标准状态下，由指定单质生成纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质标准摩尔生成焓+33.2a-395.7+90.3则的标准摩尔生成焓。(2)在250℃条件下，在恒容密闭容器中充入、和，发生上述反应，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．B．和的分压之比为C．混合气体密度不随时间变化D．气体平均摩尔质量不随时间变化(3)在某温度下，将、和通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，、的物质的量和的转化率随压强变化曲线如图所示。①曲线i表示随压强变化的曲线。②欲提高的平衡转化率，可采取的措施为(任写一种)。③当压强为时，若平衡时的体积分数为，则的转化率为，反应Ⅱ的平衡常数为(保留三位有效数字)。(4)反应Ⅱ平衡时的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压)。①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是(填字母)。A．、均增大，且增大的程度较大B．、均减小，且减小的程度较小C．增大、减小，平衡正向移动D．、均减小，且减小的程度较小②若按(3)中的条件发生反应，该温度下与的大小关系为：(填“大于”“小于”或“等于”)。8．（2025·河北·模拟预测）硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

已知：①：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数；②表示产物选择性，Si、的选择性表示为、。回答下列问题：(1)Si—Si健、Si—Cl键（中的）键能分别为、，则Si—Cl键（中的）键能为。从体系能否自发的角度分析，反应Ⅲ在（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。(2)向温度为1500K的刚性容器中，充入1mol(g)和2molZn(g)，起始压强为kPa条件下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡后，测得反应体系总压强为kPa，的分压为kPa，则Si的物质的量为mol，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数（用含的代数式表示）；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则将（填“增大”“减小”或“不变”），将（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)向刚性容器中充入1mol(g)和2molZn(g)，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，反应min时测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：①在催化剂A的作用下，表示的转化率与的关系曲线是（填“X”或“Z”）。②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高而逐渐下降的可能原因是。9．（2025·河北·模拟预测）硫代硫酸钠（）能与形成稳定的配合物，阳极泥分银渣中的银（主要以AgCl和Ag形式存在）可用溶液浸出回收。(1)基态S原子价层电子的轨道表示式为。(2)实验室将100g含银0.216%的分银渣置于溶液中，通入，充分搅拌，主要发生如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：……①已知：则反应Ⅰ的。②反应Ⅱ中Ag单质转化为，该反应的离子方程式为。③银浸出率与浸出时间的关系如图所示，1~3h内Ag的平均溶解速率为。(3)常温下，向溶液中滴加溶液，存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有关说法中，正确的有________（填字母）。A．加少量水稀释，重新平衡后溶液中离子总数增加B．随增大，反应ⅰ平衡正向移动，始终增大C．随增大，平衡时始终增大D．加入少量稀硝酸，反应ⅰ和ⅱ的平衡均不移动(4)已知常温下含和的混合溶液中，平衡时、、的物质的量分数随的变化如图所示。其中溶液中，。①M点溶液中（结果保留2位有效数字，下同）。②常温下，向1L某浓度的溶液中加入一定量AgCl固体（忽略溶液体积的变化），平衡后测得溶液中。计算此时溶解AgCl的物质的量为mol。（，）10．（2025·河北石家庄·三模）氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。I．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)反应的。(2)从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为。(3)反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为(填“”或“”)。(4)在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为。(5)、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。①下列事实能判断体系达到平衡状态的是(填标号)。a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量b．c．容器中气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度不变②内，(用含的代数式表示)。③时，反应Ⅱ的压强平衡常数(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。11．（2025·河北邯郸·三模）二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、①②③④回答下列问题：(1)写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式：，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为，该反应条件下反应④的(列出计算式即可)。(3)在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示平衡转化率的曲线为，该曲线呈现图中趋势的可能原因是。(4)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程