2026届云南省昆明市实验中学九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2026届云南省昆明市实验中学九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D．该反应为复分解反应2．工业酒精中含有少量的甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是()A．甲醇的化学式为CH4OB．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1C．甲醇的相对分子质量为32D．甲醇中氧元素的质量分数为50%3．从化学视角分析下列行为或做法，正确的是（）A．在炭炉旁放置一盆水，防止一氧化碳中毒B．杜绝食用含有化学物质的食品C．将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，有利于开锁D．夜间家用煤气泄漏，立即开灯检查泄漏部位4．2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青高素的分子式为C15H22O5，关于青高素的说法正确的是A．青蒿素分子由42个原子构成B．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3:1C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水D．青蒿素的相对分子质量为2845．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A将10mL酒精和10mL水混合总体积大于20mL分子之间有间隔B取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气哈气的玻璃片上出现水雾，没哈气的玻璃片上没有水雾呼出气体中水蒸气比空气中的多C在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水雾该气体是H2D先将红磷放置在燃烧匙中，然后将燃烧匙放在酒精灯上加热红磷放置在燃烧匙中不燃烧，加热后燃烧说明红磷是否燃烧与氧气的浓度有关A．A B．B C．C D．D6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质属于氢化物的是A．H2 B．NH3 C．NaOH D．H2SO47．下列图象能正确反映对应操作的是（）A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉8．实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是A．密度 B．可燃性 C．溶解性 D．能否与水反应9．某化学反应的微观过程用下图表示，下列说法中，不正确的是A．上述图示反应属于化合反应B．该反应前后分子的种类发生了改变C．该反应的反应物均为单质D．参加反应的甲乙两物质质量比为1：310．学习化学要善于从化学的视角认识世界．对下列事实的认识你认为错误的是（）选项事实认识AN2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同B50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子之间有间隔C墙内开花墙外香分子在不断运动D水变成水蒸气分子大小发生改变A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空①2个氮分子_________②两个铵根离子_________③标出氯化铁中铁元素的化合价_________④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式_________⑤天然气的主要成分_________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为________．（2）写出下列编号仪器的名称________________．（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为________，装置试管口要略向下倾斜的原因是________；收集装置为________．上述装置选择的依据是________（填字母）．属于固固型加热的反应属于固液型不加热的反应制取的气体密度比空气大制取的气体难溶于水（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，请把图中的“导气管”补画完整_____．（5）有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将和________组合起来．下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较实验序号二氧化锰与氯酸钾的质量比用时（秒）从实验序号和数据可以看出，实验序号________（填或）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．（6）若在反应后的残余物中提纯，需进行以下操作，请把空缺处填上：_____、_____在①、②、③的操作中均用到的仪器是________．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为_____②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。14．认识和爱护水资源（1）水的净化天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。（2）水的软化硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。（3）水的蒸馏实验室制取蒸馏水的装置如图所示。①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。（4）水的饮用某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子”“原子”或“元素”)。②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量；______（3）求该石灰石中含碳酸钙的质量分数。（保留1位小数）______16．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O。若反应后得到28gN2，理论上消耗氨气多少克？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、丙为CH3OH，相对分子质量为：12+4+16=32，相对分子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，不符合题意；B、丙中碳、氢、氧元素的质量比为：12：4：16=3：1：4，符合题意；C、该反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，不符合题意；D、该反应有单质参与反应，不是复分解反应，不符合题意。故选B。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。2、B【详解】A、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4O，故A说法正确；B、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16≠1：4：1，故B说法错误；C、甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32，故C说法正确；D、甲醇中氧元素的质量分数为：×100%＝50%，故D说法正确。故选B。3、C【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误；B、任何食品中都含有化学物质，故选项错误；C、铅笔芯粉末中含有大量的石墨，石墨具有润滑性，放入生锈的锁孔，有利于开锁，故选项正确；D、夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故选项错误。故选C。4、C【详解】A、每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子组成，共42个原子构成，故A正确；B、青蒿素中碳元素、氧元素的质量比为：（12×15）：（16×5）=9：4，故B错误；C、青蒿素含碳元素、氢元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确；D、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22+16×5=282，故D错误。故选C。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。5、B【详解】A、将10mL酒精和10mL的水混合后现象为总体积小于20mL，是因为分子间有一定的间隔，故选项错误；B、呼出的气体在干冷的玻璃片上出现水珠，取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，哈气的玻璃片上出现水雾，没哈气的玻璃片上没有水雾，故呼出气体中水蒸气比空气中的多，故选项正确；C、含氢化合物燃烧都会生成水，生成水了，不一定氢气，故选项错误；D、先将红磷放置在燃烧匙中，然后将红磷放在酒精灯上加热，红磷放置在燃烧匙中不燃烧，加热后燃烧，说明红磷是否燃烧与加热温度有关，故选项错误。故选B。6、B【详解】A、氢气只由一种元素组成，不属于氢化物；B、氨气由氮、氢两种元素组成，属于氢化物；C、氢氧化钠含有三种元素，不属于氢化物；D、硫酸含有三种元素，不属于氢化物。故选B。7、C【分析】掌握反应原理和化学方程式的计算；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，金属置换规律进行。【详解】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图像不能对应；故不符合题意；B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图像不能对应；故不符合题意；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7，图像能对应；故符合题意；D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像不能对应；故不符合题意；故选C。【点睛】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。8、B【解析】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。故选B。点睛：实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应和是否与空气中成分反应。9、D【详解】由微观过程图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。A、该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应，故A正确；B、该反应前后分子的种类发生了改变，故B正确；；C、该反应的反应物分子均为同种原子构成，属于单质，故C正确；D、甲、乙两物质参加反应的质量比为：28：（2×3）=14：3，故D错误。故选D。10、D【详解】A、N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活，是因为不同分子性质不同，故说法正确；B、由于分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，50L水和50L酒精混合后的体积小于100L，故说法正确；C、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，所以，墙内开花墙外香，故说法正确；D、由于分子之间有间隔，水蒸发时水分子间的间隔发生了改变，水变成水蒸气，而不是水分子大小发生改变，故说法错误。故选D。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2N22NH4+Al2O3CH4【详解】（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+．（3）氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：。（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2KClO32KCl+3O2↑分液漏斗锥形瓶防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管C或DACDC不是过滤蒸发结晶玻璃棒【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：，故填：。（2）由图可知a是分液漏斗，b是锥形瓶，故填：分液漏斗；锥形瓶。（3）利用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用装置作为发生装置；B装置试管口要略向下倾斜的原因是：能够防止冷凝水回流，使试管破裂；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，上述装置选择的依据是，属于固固型加热的反应，制取的气体密度比空气大，制取的气体难溶于水，故填：B；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；C或D；ACD。（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，氧气密度比空气大，图中的“导气管”如图中所示：（5）为了便于观察收集满一瓶氧气需要的时间，应该用排水法收集氧气，即用C装置收集氧气；从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快；通过分析表中数据可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好，故填：2；不是。（6）氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过过滤可以把二氧化锰除去，氯化钾溶液经过蒸发可以得到氯化钾固体，填空如图中所示：在①中，通过玻璃棒搅拌可以加快氯化钾的溶解；②中，过滤时应该用玻璃棒引流；③中，通过用玻璃棒搅拌，可以防止液体外溅，因此在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、锥形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选