2022届湖南省怀化市会同县一中高三下学期第二次预测模拟化学试题

2022年高三下学期第二次预测模拟卷化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中国科技改变世界。下列说法错误是A.“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高B.“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同2.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为C10H16OB.可发生消去、加成、氧化反应C.与互为同分异构体D.1mol该物质与足量金属钠反应放出11.2LH23.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置①可用于熔融NaOH固体B.装置②可用于测定氯水的pHC.装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1D.装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应4．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大：B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C．少量通入溶液中：D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入：5．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与的反应速率B．该反应可表示为：C．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自6.是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是A.气体，滤液主要成分为B.反应2的反应类型为氧化还原反应C.溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干7.己知均为短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子半径F最大。时，的最高价氧化物对应水化物的溶液的，。的原子序数之和等于的原子序数之和。下列说法正确的是ABEA.简单离子的半径：B.氢化物的沸点：A可能大于CC.非金属性：D.用两支玻璃棒分别蘸取D的最高价氧化物对应水化物的溶液与B的最低价氢化物的水溶液，相互靠近有白烟生成8.氮氧化物破坏臭氧层反应机理如下：iiiiii其能量与反应历程的关系如图所示。下列判断不正确的是A. B.C. D.9.偶联反应机理如图，下列说法正确的是A.若原料用苯乙炔和，则产物是 B.变为发生了氧化反应C.该反应只用了一种催化剂 D.适量添加有利于提高产率10.25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是A.加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)C.Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小11.在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点和P点均达到平衡状态B.M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率C.反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大D.P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低12.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.处理过程中，Ce3+和H+起催化作用C.该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液D.过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x13.氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是A.氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B.相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C.反应过程中经历了断键产生的过程 D.选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性14.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是A.制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1molKIO3至少需要标准状况下5.6LCl2D.制备KI时要控制溶液的pH不宜过大15.常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg（X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA,忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A.HA的电离常数K=10-7.5B.当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7C.通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)D.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下：Ⅰ． （Ⅰ）Ⅱ． （Ⅱ）其平衡常数的自然对数（是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）随温度的变化如图所示：（1）的反应是______（填标号）。（2）反应______0（填“＞”或“＜”）。（3）在，按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性、的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有______。②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是______。③某温度下，平衡时容器的气压为，水蒸气的体积分数为37.5％。请计算（Ⅱ）＝______。（4）不同压强下．按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：已知：的平衡转化率％；的平衡产率％其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。17.(14分)回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，可采用如图所示工艺流程：碳酸锂的溶解度()如表：温度/0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_______。（2）Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。（3）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_______。（4）Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_______。（5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。（6）Ⅵ步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯。①a中，阳极的电极反应式是_______，宜选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_______。18.（14分）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。A. B.C. D.（2）白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。（4）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。19.（13分）盐酸氨溴索是一种祛痰药，可用于急慢性呼吸道疾病的治疗。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：已知：①R—COOHR—COClR—CH2Cl②R—NO2R—NH2③苯环上取代基的定位效应：—CH3和—NH2是邻、对位定位基团，—COOH和—NO2是间位定位基团请回答：（1）下列说法正确的是____。A.化合物M的作用是保护氨基B.化合物D的核磁共振氢谱有3组特征峰C.化合物E遇氯化铁溶液显紫色D.化合物G既能与酸反应又能与碱反应（2）化合物M的结构简式是____；化合物N的结构简式是____；化合物F的结构简式是____。（3）写出C→D的化学方程式____。（4）写出2种同时符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体和环状结构)____。①能发生银镜反应；②含有两个酯基和一个甲基；③不含—O—O—及—O—COO—（5）以A为原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)____。2022年高三下学期第二次预测模拟卷化学参考答案选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112131415答案DBCBDCBBDCBADCD二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）（1）Ⅱ（1分）（2）＜（1分）（3）①催化剂对甲醇的选择性最好（2分）②升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动，使的转化率增大的幅度小于反应Ⅰ的平衡逆向移动使的转化率减小的幅度（2分）③1.8（2分）（4）乙（2分） 、、（2分）时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）17.（14分）（1）增大接触面积，提高溶解效率（2分）（2）、（2分）（3）消耗，使减小，、电离平衡右移，增大，与结合生成沉淀（2分）（4）温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1分）（5）（2分）（6）①.（2分）②.