（零模）南京市2026届高三年级学情调研化学试卷（含标准答案）

南京市2026届高三年级学情调研 化学 2025.09本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Ca40Mn55Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱2.反应ClA.H₂O的空间结构为四面体形 B.HCl属于非极性分子C.HClO的结构式为H-Cl-O D.基态Cl原子未成对电子数为13.用Na₂CO₃固体配制250mL0.0500mol·L⁻¹溶液。下列实验操作规范的是A.量Na₂CO₃固体B.转移Na₂CO₃溶液C.定容 D.摇匀4.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如下列说法不正确的是A.第一电离能：I1P>I1F B.电负性:χ(C.原子半径:r(C)>r(F) D.该物质中存在离子键阅读下列材料，完成5~7题：氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌一C₆₀催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺(NH₂OH)并获得O₂。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾(KN₃)为原料制备出的高能立方氮[N(s，立方氮)]，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。5.下列说法正确的是A.石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素B.C₆₀晶胞如题5图所示，每个C₆₀分子的配位数为6C.NH₂OH与H₂O可形成氢键D.KN₃中N元素的平均化合价为-1价高三化学第1页(共6页)6.下列化学反应表示不正确的是A.温和条件合成氨：NB.电合成羟胺：2C.绿色氨燃料发动机工作：4ND.立方氮转为N₂:2N(s,立方氮)══N2(g)△H>07.下列有关说法正确的是A.钉-C₆₀催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨B.电合成NH₂OH过程中可能存在少量副产物H₂C.氢储运成本高的主要原因为H₂易还原金属容器D.KN₃制备固态的高能立方氮属于氮的固定8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液(能与Fe²⁺形成蓝色沉淀)和酚酞,将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为OC.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同D.用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：下列说法不正确的是A.X分子中所有碳原子共平面B.X分子中含有1个手性碳原子C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应10.固体ZnA₂可以催化CO₂与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：下列说法正确的是A.CO₂中的C提供孤电子对与Zn²⁺配位B.过程Ⅰ、Ⅱ中都有C-Oσ键的断裂C.可用¹⁸O标记CO₂探究过程Ⅰ的机理D.反应后通过分液操作回收ZnA₂高三化学第2页(共6页)11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生苯酚不能与Br₂反应B将两支盛有：2mL0.1mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL0.5mol⋅L⁻¹H₂SO₄溶液，热水浴中的试管先出现浑浊升高温度可加快化学反应速率C向盛有4mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液的试管中滴加1mol·L⁻¹氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体增大溶剂极性可降低溶质溶解度D向试管中加入1一溴丁烷和20%KOH溶液，加热，冷却后再滴加AgNO₃溶液，出现难溶物1-溴丁烷中含溴原子12.某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO₃溶液的性质。实验Ⅰ实验Ⅱ已知：KKa2H2A.NaHSO₃溶液中:cB.NaHCO₃溶液中: cC.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中(cD.Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小13.由乙二酸二甲酯,简称“DMO”)催化合成乙二醇,发生3个连续反应:在一定条件下，DMO与H₂以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如及HCOCH₃随温度的变化曲线如题13图所示。下列说法正确的是A.初始加入1molDMO,175℃时生成1.2molCH₃OHB.温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动C.在170~230℃范围,出口处D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率高三化学第3页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)MnO₂可用于制造电池,从锌阳极泥(主要成分为MnO₂、PbO₂、PbO)中可回收MnO₂。(1)酸浸。将一定质量硫脲CSNH22溶于2mol·①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为▲。写出硫脲参与反应生成MnSO4和NH②已知PbO₂氧化性强于MnO₂。酸浸渣主要成分为▲(填化学式)。③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比m(锌阳对Mn浸出率的影响如题14图所示，不同固V(酸浸液)液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是▲。(2)电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极，电解获得MnO₂。①写出阳极的电极反应式：▲。②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期η(MnO₂)较低，其可能原因是▲。电解后获得3g含95.7%MnO₂的阳极产物,若电解过程中共转移0.1mol电子,则(写出计算过程)15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：(1)A在水中的溶解度比B的▲(填“大”或“小”)。(2)B→C的反应类型为▲，C分子中含氧官能团名称为硝基、▲。(3)C→D的反应需经历C→M→D的过程,中间体M的分子式为C₁₃H₁₅NO₆。M的结构简式为▲。(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。①能使Br₂的CCl₄溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成又和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=1：2，X能与FeCl₃溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。高三化学第4页(共6页)16.(15分)过氧化钙(CaO₂)是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。已知：①CaO②CaO2在室温下稳定，受热易分解成CaO和O(1)CaO₂的制备。实验室由CaCO₃制备CaO₂的流程如下:①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的▲(填化学式)，进而提高CaO₂的纯度。②步骤Ⅰ在如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：Ca²⁺(aq)+H₂O₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+6H₂O(l)══CaO₂·8H₂O(s)+2NH₄(aq) K₁;已知25℃下Ca2+aqK2=2.0×10-13,KbNH3⋅H2O=1.8×10-5A.CaCl₂溶液 B.NH₃·H₂O和H₂O₂的混合溶液③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是▲。④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是▲。(2)CaO₂纯度的测定。采用量气法可测定CaO₂的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题16图-2所示(部分装置已省略)。①在25℃和101kPa条件下,气体摩尔体积Vm▲(填“>”“<”或“=”)22.4mol⋅L②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取mgCaO₂样品，按题16图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，▲，计算气体体积的平均值V，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)17.(16分)CO₂的资源化利用有利于实现碳中和。CO₂加氢制CH₃OH的主要反应如下：反应Ⅰ:(C反应Ⅱ：C(1)计算反应Ⅰ的焓变△H₁需要以下数据中的▲(填序号)。A.H₂(g)的燃烧热 B.CH₃OH(l)的燃烧热C.H2Ol=H2Og的△H D.CH₃OH(l)══高三化学第5页(共6页)(2)在3MPa下,将n起始CO2:n起始H2=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图-1所示)，CO₂的实际转化率和CH₃OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率、CH3OH①温度高于260℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。②260~280℃时，CO₂的实际转化率高于平衡转化率的原因是▲。③使用不同催化剂时，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如题17图-3所示，该条件下CH₃OH产率最高的催化剂是▲(填催化剂序号)。(3)CeO₂催化CO₂加氢制CH₃OH依次经历步骤i、ii,如题17图-4所示:①Ce正价有+3和+4。x=0.2时,催化剂中nCeIVnCeΠI=¯¯写出nCO②步骤i中，先通入H₂活化CeO₂能提高催化剂活性，部分原理如题17图-5所示。步骤ii中,CO2被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为CH3OH高三化学第6页(共6页)南京市2026届高三年级学情调研化学参考答案及评分标准 2025.09一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案ADCACDBBACBDA二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)11sp2 () (2分)②PbSO₄ (2分)③消耗等量MnO₂时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢 (2分)21Mn2++2H②硫脲被氧化生成S，H₂O放电产生O₂(2分)nMnO2=3g×95.7%87gmol-1n(生成MnO₂所用电子)=0.033mol×2=0.066mol (1分)ηMnO2=0.066mol0.1mol×100%=66% (15.(15分)(1)大 (2分)(2)取代反应 (1分)酯基1(5)(5分)16.(15分)(1)①CO₂②6.48×105 (2A (1分)③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(2④温度过低，(CaO2⋅8H2O中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得CaO2分解生成(2)①> (1分)②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至：25∘C,，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验