辽宁省2026届中考学情评估卷一化学试卷【附答案】

/辽宁中考学情评估一可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列标识中，表示禁止吸烟的是()ABCD2．《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉少许、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是()A．维生素 B．无机盐C．糖类 D．蛋白质3．下列表示两个离子的是()A．2O2－ B．2O2C．SO2 D．2O4．空气是人类生产生活中的重要资源，其各成分的性质与用途对应关系正确的是()A．氮气的密度比空气的略小，可用作保护气B．氧气具有可燃性，可用作航天探测器的燃料C．二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料D．稀有气体化学性质很不活泼，可用作霓虹灯的电光源5．春节期间，经常发生小孩将鞭炮扔进下水道的伤亡事故。已知下水道中可能积聚了沼气(主要成分为甲烷，爆炸极限约为5%～16%)等可燃性气体。下列说法错误的是()A．鞭炮的作用是引燃可燃性气体B．沼气浓度越高，爆炸的威力越大C．甲烷是无色的可燃性气体，也是天然气的主要成分D．爆炸是因为甲烷与氧气在有限空间内迅速燃烧，放出大量热和气体6.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是()A．衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法B．食：用工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐作调味品C．住：大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙D．行：汽车、自行车等车辆的表面喷漆的主要目的是防锈和美观7．规范的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A.量取液体)B.吸取液体)C.点燃酒精灯)D.倾倒液体)8．辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是()A．镁的原子序数为12B．镁的元素符号为MgC．镁原子的质量为24.30gD．镁原子的核外电子数为129．乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是()A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成C．16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶3210．KNO3为无土栽培营养液的成分。KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，不一定有晶体析出第二部分非选择题(共40分)(本部分共4小题)11．化学实验是认识物质的重要途径。Ⅰ.实验室制取气体的部分装置如图所示：ABCDE(1)仪器①的名称是____________。(2)B装置可用于实验室制取CO2，但无法控制反应的发生和停止的本质原因是________________________________________________________________。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，所选的发生装置为________(填字母)，该反应的化学方程式为______________________________________________。用D装置收集氧气时，气体应从导管口________(填“a”或“b”)端通入。(4)某同学利用氧气传感器监测实验室制取二氧化碳时装置内氧气浓度变化(如图E所示)，若想收集较纯净的二氧化碳，应于________(填字母)点对应的时刻开始收集。Ⅱ.对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。①②,③)(5)实验①所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和________，置于酒精灯火焰上，观察现象时应从火焰处________(填“移走”或“不动”)玻璃棒。(6)实验②中小木条燃烧起来所需时间比小煤块________(填“长”或“短”)。(7)实验③中通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与________接触。(8)实验③中试管B所用沸水需要迅速冷却的目的是________________________。(11分)12．从古至今，化学都伴随着人类的生存和发展。Ⅰ.中国古代文明闪烁着化学之光(1)《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷(CH4)燃烧。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________________________________________________________。(2)《周礼·考工记》记载了青铜器的铸造工艺。铜冶炼过程中加入锡等金属，可知青铜的熔点__________(填“低于”或“高于”)铜的熔点。Ⅱ.化学助力中华民族伟大复兴(3)我国自行设计的“蛟龙”号载人潜水器的外壳选择了钛合金板作主材，钛合金属于__________材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的__________。(4)目前，中国的“深地塔科1井”钻探深度已超9000米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为其______________。(5)我国航天科技已处于世界领先地位。空间站的废气处理系统用活性炭滤网除去有害气体，这体现了活性炭的______________。如图是空间站能量供给系统，其中氢燃料电池系统的作用是将化学能转化为______________。(6)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入钢轨的缝隙，冷却后就将钢轨焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。(9分)13．阅读下面短文，回答相关问题。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1所示是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图(图中a、b、c、d分别代表4种物质)。不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺及其发酵程度有关。如表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果。样品名称绿茶白茶黄茶青茶红茶黑茶发酵程度未发酵微发酵轻发酵半发酵全发酵后发酵茶多酚含量/%54.7932.5332.3320.0417.3617.08研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，进行总抗氧化能力(FRAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。(1)写出茶多酚的一条物理性质：___________________________________________________________________________________。(2)茶杯中的滤网可使茶叶与茶汤分离，其分离方法相当于实验操作中的__________。(3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：____________________________(写一点)。(4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。(5)pH为4.5～6.5的土壤是__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。(6)根据表中信息分析，______茶中茶多酚含量最高，其原因是__________________。(7)对比图2中的三条曲线，可得到的实验结论是_______________________________________________________________。(8)下列说法正确的是__________(填序号)。①茶叶应密封保存②提取茶多酚，除可用水浸的方式外，也可以用乙醇浸取③茶汤越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好(9分)14．“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂；②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃；③制备“固体酒精”的操作：向乙醇中加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。【分析与解释】(1)硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应：C17H35COOH＋NaOH=C17H35COONa＋____________，该反应所属的基本反应类型为______________。(2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______(填“是”或“不是”)固态乙醇。(3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势是________________________________________________________________________(写一点)。实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，完全溶解所需时间记录如表：实验序号①②③加料方式硬脂酸和NaOH同时加入乙醇中先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份等量乙醇后，再混合时间60min45min30min(4)由上表分析可知，③为最佳加料方式，其依据是_________________________________________________________________。实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如表：实验序号温度/℃现象④30混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀⑤40混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀⑥60混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀(5)制备“固体酒精”的最佳温度是______。(6)不选择70℃的温度做对比实验，其原因是________________________________________________________。实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表：实验序号乙醇/g硬脂酸/g氢氧化钠/g燃烧现象⑦9631熔化流淌⑧9361少量熔化流淌⑨92x1不熔化流淌(7)实验⑨，x＝______。对比实验⑦～⑨得出的结论是________________________________________________________________。【分析与解释】(8)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考的因素是________________(写一个)。(9)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有________________(写一点)。(11分)

答案1．C2.A3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.C10.B11．(1)长颈漏斗(2)不能将固体与液体分离(3)A；2KMnO4△=====K2MnO4＋MnO2＋O2(4)c(5)酒精(合理即可)；移走(6)短(7)水(8)除去水中溶有的氧气12．(1)CH4＋2O2点燃=====CO2＋2H2(3)金属；耐腐蚀性(4)硬度大(5)吸附性；电能(6)2Al＋Fe2O3高温=====A