黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，稀硫酸是混合物，都既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硝酸钾在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。2.下列关于物质分类的正确组合是（）|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|Na₂CO₃|H₂SO₄|NaHCO₃|SiO₂|CO₂||B|NaOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO||C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|CaO|SO₂||D|KOH|HNO₃|CaCO₃|Al₂O₃|SO₃|答案：C分析：A项中Na₂CO₃是盐不是碱，SiO₂是酸性氧化物；B项中CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；D项中Al₂O₃是两性氧化物。C项分类均正确。3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.CuO+H₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H₂O答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中Na元素化合价升高，H元素化合价降低；B项中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低；D项中Cu元素化合价降低，H元素化合价升高；C项各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3D.用100mL量筒量取8.5mL液体答案：A分析：B项滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管内；C项给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3；D项量取8.5mL液体应选用10mL量筒，100mL量筒量程太大，误差大。5.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.钠是银白色金属，硬度小，熔点低C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，体现了钠的氧化性答案：D分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价升高，体现了钠的还原性，不是氧化性，D错误；A、B、C选项关于钠的性质和保存方法描述均正确。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D分析：A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO₄沉淀，还有水生成，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。7.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种无色、无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：C分析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A错误；氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，D错误；氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确。8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.MgOC.SiO₂D.CO₂答案：A分析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；MgO只能与盐酸反应；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应；CO₂只能与氢氧化钠溶液反应。9.下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl₃溶液B.200mL0.5mol/LMgCl₂溶液C.300mL1mol/LNaCl溶液D.400mL0.5mol/LKCl溶液答案：A分析：A项中Cl⁻浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；B项中Cl⁻浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；C项中Cl⁻浓度为1mol/L；D项中Cl⁻浓度为0.5mol/L。所以Cl⁻浓度最大的是A。10.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于所有物质，没有任何限制答案：B分析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，不是克，A、C错误；物质的量一般用于表示微观粒子，如分子、原子、离子等，D错误。11.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶内壁有水珠未干燥D.定容时俯视刻度线答案：D分析：A项定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；B项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项容量瓶内壁有水珠未干燥，对溶液浓度无影响；D项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。12.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化铁胶体可用于净水C.氯化亚铁溶液在空气中不易变质D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜答案：B分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，B正确；氯化亚铁溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化，在空气中易变质，C错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，D错误。13.下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸钠溶液可用于制备木材防火剂D.玻璃、水泥、陶瓷都属于传统硅酸盐材料答案：B分析：二氧化硅是酸性氧化物，但不与水反应，不能直接生成硅酸，B错误；A、C、D关于硅及其化合物的描述均正确。14.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钠与盐酸反应答案：C分析：镁与盐酸反应、氢气在氧气中燃烧、氢氧化钠与盐酸反应都是放热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。15.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法中，正确的是（）A.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以它们都是碱性氧化物B.氧化钠和过氧化钠都是白色固体C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以它们的化学性质完全相同答案：C分析：过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；氧化钠和过氧化钠化学性质有差异，如过氧化钠有强氧化性，D错误。16.下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.稀硫酸能与铁反应生成氢气，浓硫酸在常温下也能与铁反应生成氢气C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化D.浓硫酸与铜在加热条件下反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性答案：D分析：浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误；浓硫酸在常温下使铁钝化，加热时与铁反应生成二氧化硫等，不生成氢气，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，C正确；浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，D正确。17.下列关于硝酸的说法中，错误的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.浓硝酸在常温下能使铝钝化C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D.硝酸的酸酐是NO₂答案：D分析：硝酸的酸酐是N₂O₅，不是NO₂，D错误；A、B、C关于硝酸的性质描述均正确。18.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、Ba²⁺、SO₄²⁻C.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、NO₃⁻、K⁺、SO₄²⁻答案：D分析：A项中H⁺和OH⁻不能大量共存；B项中Ba²⁺和SO₄²⁻不能大量共存；C项中H⁺和CO₃²⁻不能大量共存；D项中离子之间不发生反应，可以大量共存。19.下列关于物质的鉴别方法中，错误的是（）A.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾B.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫C.用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化铝溶液D.用盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液答案：B分析：二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，B错误；A、C、D选项的鉴别方法均正确。20.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.升高温度能加快化学反应速率，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数答案：D分析：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体不适用，A错误；化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内浓度的变化量，不是1s时某物质的浓度，B错误；有些反应速率大，但反应现象不明显，如酸碱中和反应，C错误；升高温度能加快化学反应速率，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，D正确。21.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变D.对于任何可逆反应，都能完全进行到底答案：B分析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为零，A错误；当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，B正确；化学反应的限度可以通过改变温度、压强、浓度等条件而改变，C错误；可逆反应不能完全进行到底，D错误。22.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极答案：D分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属等，C错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，D正确。23.下列关于甲烷的说法中，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应答案：C分析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；A、B、D关于甲烷的描述均正确。24.下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A.乙烯能使溴水褪色是因为发生了取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应C.乙烯可用于果实催熟D.乙烯分子中所有原子不在同一平面上答案：C分析：乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应，A错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，B错误；乙烯可用于果实催熟，C正确；乙烯分子中所有原子在同一平面上，D错误。25.下列关于苯的说法中，正确的是（）A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷答案：D分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，A、B错误；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C错误；苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。二、非选择题（共50分）26.（6分）写出下列物质的化学式：（1）小苏打______；（2）熟石灰______；（3）漂白粉的有效成分______。答案：（1）NaHCO₃；（2）Ca(OH)₂；（3）Ca(ClO)₂分析：小苏打是碳酸氢钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；漂白粉的有效成分是次氯酸钙。27.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应______；（2）实验室制取氯气______；（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应______；（4）铜与稀硝酸反应______。答案：（1）2Fe+3Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2FeCl₃；（2）MnO₂+4HCl(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；（4）3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O分析：根据化学反应的反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。28.（6分）现有失去标签的四瓶溶液，分别为Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、Na₂SO₄，为鉴别它们，进行了如下实验：①将A溶液分别滴入B、C、D中，B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象；②将B溶液分别滴入A、C、D中，A中产生白色沉淀，C中产生气泡，D中无明显现象。（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______，B______，C______，D______。（2）写出B与C反应的离子方程式______。答案：（1）BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；Na₂SO₄；（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O分析：根据实验现象进行推理。由①可知A与B反应生成白色沉淀，可能是BaCl₂与Na₂CO₃或Na₂SO₄反应；由②可知B与C反应产生气泡，说明B是Na₂CO₃，C是HCl，进而推出A是BaCl₂，D是Na₂SO₄。29.（8分）某同学欲配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，具体操作步骤如下：①计算所需Na₂CO₃固体的质量；②称量Na₂CO₃固体；③将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中；⑥向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（1）计算所需Na₂CO₃固体的质量为______g。（2）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。A.称量时砝码和药品放反了B.定容时俯视刻度线C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶洗净后未干燥（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？______。答案：（1）5.3；（2）AC；（3）重新配制分析：（1）根据m=n×M=c×V×M计算，n=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=0.05mol×106g/mol=5.3g。（2）A项称量时砝码和药品放反了，会使所称药品质量偏小，浓度偏低；B项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；D项容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响。（3）若加蒸馏水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制。30.（6分）有A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下能与氧气反应生成B；B不溶于水，但能与氧气反应生成C；A、C均易溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性。（1）写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。（2）写出A与氧气反应的化学方程式______。答案：（1）NH₃；NO；NO₂；（2）4NH₃+5O₂$\sta