2026届吉林省长春二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届吉林省长春二中化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D分析：医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进一步渗入细菌内部，从而不能将细菌彻底杀死，所以D错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维没有，可通过灼烧区分，A正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C正确。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)B.\(Mg^{2+}\)的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)答案：A分析：中子数为10的氧原子，质量数为\(10+8=18\)，可表示为\(_{8}^{18}O\)，A正确；\(Mg^{2+}\)的结构示意图中核内质子数为12，核外电子数为10，B错误；硫化钠是离子化合物，电子式为\(Na^{+}[:S:]^{2}Na^{+}\)，C错误；甲酸甲酯的结构简式为\(HCOOCH_{3}\)，\(C_{2}H_{4}O_{2}\)是其分子式，D错误。3.下列物质分类正确的是（）A.\(SO_{2}\)、\(SiO_{2}\)、\(CO\)均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案：D分析：\(CO\)不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；氯化铁溶液不是胶体，硅酸是纯净物不是胶体，B错误；四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，C错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。4.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18g\(D_{2}O\)和\(18gH_{2}O\)中含有的质子数均为\(10N_{A}\)B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的\(H^{+}\)离子数为\(2N_{A}\)C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为\(0.2N_{A}\)D.密闭容器中2molNO与1mol\(O_{2}\)充分反应，产物的分子数为\(2N_{A}\)答案：C分析：\(D_{2}O\)的摩尔质量为\(20g/mol\)，\(18gD_{2}O\)的物质的量为\(18g\div20g/mol=0.9mol\)，含有的质子数为\(9N_{A}\)，\(18gH_{2}O\)的物质的量为\(1mol\)，含有的质子数为\(10N_{A}\)，A错误；亚硫酸是弱酸，部分电离，\(2L0.5mol/L\)亚硫酸溶液中含有的\(H^{+}\)离子数小于\(2N_{A}\)，B错误；过氧化钠与水反应中，氧元素的化合价由\(1\)价变为\(0\)价和\(2\)价，生成\(0.1mol\)氧气转移的电子数为\(0.2N_{A}\)，C正确；\(2molNO\)与\(1molO_{2}\)反应生成\(2molNO_{2}\)，但存在\(2NO_{2}\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}\)平衡，产物的分子数小于\(2N_{A}\)，D错误。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)C.铁钉放入硫酸铜溶液中：\(2Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu\)D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：\(CH_{3}COOH+OH^{}=CH_{3}COO^{}+H_{2}O\)答案：D分析：碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写化学式，离子方程式为\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为\(2H^{+}+SO_{4}^{2}+Ba^{2+}+2OH^{}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，B错误；铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)，C错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为\(CH_{3}COOH+OH^{}=CH_{3}COO^{}+H_{2}O\)，D正确。6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中：\(K^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(I^{}\)、\(MnO_{4}^{}\)B.有\(SO_{4}^{2}\)存在的溶液中：\(Na^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(Ca^{2+}\)、\(NO_{3}^{}\)C.在强碱溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)D.在强酸溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Fe^{2+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(ClO^{}\)答案：C分析：\(MnO_{4}^{}\)在溶液中显紫红色，且\(MnO_{4}^{}\)能氧化\(I^{}\)，不能大量共存，A错误；\(Ca^{2+}\)和\(SO_{4}^{2}\)会生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，B错误；在强碱溶液中，\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)之间不反应，能大量共存，C正确；在强酸溶液中，\(ClO^{}\)有强氧化性，能氧化\(Fe^{2+}\)，不能大量共存，D错误。7.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是（）A.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅是酸性氧化物，可与水反应生成硅酸D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥\(CO_{2}\)答案：C分析：二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸浆，A正确；氢氧化铝能与胃酸（盐酸）反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，B正确；二氧化硅不与水反应，不能直接与水反应生成硅酸，C错误；浓硫酸具有吸水性，且不与\(CO_{2}\)反应，可用于干燥\(CO_{2}\)，D正确。8.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.\(CO\)还原氧化铁属于热分解法D.用加热分解法冶炼金属银答案：A分析：金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，不同活泼性的金属采用不同的冶炼方法，冶炼方法由金属的活泼性决定，A正确；钠会先和水反应，不能置换出镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，B错误；\(CO\)还原氧化铁属于热还原法，C错误；银用热分解法冶炼，一般是加热氧化银来制取银，D错误。9.下列有机化合物中沸点最高的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸答案：D分析：乙烷和乙烯常温下是气体，沸点较低；乙醇和乙酸常温下是液体，乙醇分子间存在氢键，乙酸分子间也存在氢键，且乙酸的相对分子质量比乙醇大，分子间作用力更强，所以乙酸的沸点最高，D正确。10.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃C.苯的硝化反应属于取代反应D.苯与溴水混合振荡后，水层颜色变浅，是因为发生了加成反应答案：C分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；苯分子中不存在碳碳双键，苯不属于烯烃，B错误；苯的硝化反应是苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，C正确；苯与溴水混合振荡后，水层颜色变浅，是因为苯萃取了溴水中的溴，不是发生了加成反应，D错误。11.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）选项金属冶炼原理A\(Fe\)\(Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_{2}\)B\(Hg\)\(2HgO\xlongequal{\triangle}2Hg+O_{2}\uparrow\)C\(Mg\)\(2MgO\xlongequal{电解}2Mg+O_{2}\uparrow\)D\(Na\)\(2NaCl\xlongequal{电解}2Na+Cl_{2}\uparrow\)答案：C分析：工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不是电解氧化镁，因为氧化镁的熔点高，耗能大，C不合理；A选项是用热还原法冶炼铁，B选项是用热分解法冶炼汞，D选项是用电解法冶炼钠，均合理。12.下列反应中，属于加成反应的是（）A.\(CH_{4}+Cl_{2}\xrightarrow{光照}CH_{3}Cl+HCl\)B.\(CH_{2}=CH_{2}+HCl\xrightarrow{一定条件}CH_{3}CH_{2}Cl\)C.\(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}\xrightarrow{Cu或Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O\)D.\(C_{6}H_{6}+Br_{2}\xrightarrow{FeBr_{3}}C_{6}H_{5}Br+HBr\)答案：B分析：A选项是甲烷的取代反应；B选项是乙烯与氯化氢的加成反应；C选项是乙醇的催化氧化反应；D选项是苯的取代反应，所以答案选B。13.已知反应\(A+B=C+D\)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行答案：B分析：由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能进行，有些吸热反应在常温下也能进行，D错误。14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，固体和纯液体不适用，A错误；化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指单位时间内某物质的浓度变化量为\(0.8mol/L\)，不是\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)，B错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象没有必然联系，有些反应速率很快，但现象不明显，D错误。15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)。当\(SO_{2}\)、\(O_{2}\)、\(SO_{3}\)的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A.该反应已达化学平衡状态B.\(SO_{2}\)和\(O_{2}\)全部转化为\(SO_{3}\)C.正、逆反应速率相等且等于零D.\(SO_{2}\)、\(O_{2}\)、\(SO_{3}\)的浓度一定相等答案：A分析：当各物质的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，A正确；该反应是可逆反应，\(SO_{2}\)和\(O_{2}\)不能全部转化为\(SO_{3}\)，B错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；平衡时\(SO_{2}\)、\(O_{2}\)、\(SO_{3}\)的浓度不一定相等，D错误。16.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极答案：D分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，C错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，D正确。17.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应放热D.\(Ba(OH)_{2}\cdot8H_{2}O\)与\(NH_{4}Cl\)的反应是放热反应答案：A分析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热，成键放热，所以化学反应中一定有能量变化，A正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，C错误；\(Ba(OH)_{2}\cdot8H_{2}O\)与\(NH_{4}Cl\)的反应是吸热反应，D错误。18.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都能发生银镜反应答案：C分析：单糖不能发生水解反应，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；只有含有醛基的糖类能发生银镜反应，油脂和大多数蛋白质不能发生银镜反应，D错误。19.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别\(NaCl\)和\(KCl\)C.用\(NaOH\)溶液除去\(Cl_{2}\)中混有的\(HCl\)D.用\(KSCN\)溶液鉴别\(FeCl_{2}\)溶液和\(FeCl_{3}\)溶液答案：B分析：乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色反应鉴别\(NaCl\)和\(KCl\)，B正确；\(Cl_{2}\)和\(HCl\)都能与\(NaOH\)溶液反应，不能用\(NaOH\)溶液除去\(Cl_{2}\)中混有的\(HCl\)，C错误；\(FeCl_{2}\)溶液和\(KSCN\)溶液不反应，\(FeCl_{3}\)溶液和\(KSCN\)溶液反应使溶液变红，可用\(KSCN\)溶液鉴别\(FeCl_{3}\)溶液，但不能直接鉴别\(FeCl_{2}\)溶液，D错误。20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强答案：D分析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；短周期是指第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族的元素中氢是非金属元素，C错误；同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确。21.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强B.从上到下，卤族元素的氢化物稳定性逐渐增强C.从上到下，卤族元素的原子半径逐渐增大D.\(F_{2}\)能从\(NaCl\)溶液中置换出\(Cl_{2}\)答案：C分析：从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，A错误；从上到下，卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；从上到下，卤族元素的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C正确；\(F_{2}\)会先和水反应，不能从\(NaCl\)溶液中置换出\(Cl_{2}\)，D错误。22.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中答案：A分析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键，B错误；只含有共价键的物质可能是单质，如氢气等，不一定是共价化合物，C错误；非极性键也可能存在于化合物中，如\(H_{2}O_{2}\)中含有非极性键，D错误。23.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响答案：D分析：对于固体或纯液体，增大其用量，化学反应速率不变，A错误；如果反应是在恒容条件下进行，充入与反应无关的气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，B错误；如果反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，C错误；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，D正确。24.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的负极发生氧化反应B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为\(2H^{+}+2e^{}=H_{2}\uparrow\)D.电镀时，镀件作阳极答案：A分析：原电池的负极失去电子，发生氧化反应，A正确；电解池的阳极失去电子，发生氧化反应，B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为\(O_{2}+2H_{2}O+4e^{}=4OH^{}\)，C错误；电镀时，镀件作阴极，D错误。25.下列关于有机物的说法正确的是（）A.所有的有机物都易燃烧B.有机物中一定含有碳元素C.有机物都不溶于水D.有机物都能发生取代反应答案：B分析：有些有机物不易燃烧，如四氯化碳，A错误；有机物是含碳化合物，有机物中一定含有碳元素，B正确；有些有机物能溶于水，如乙醇、乙酸等，C错误；有些有机物不能发生取代反应，如乙烯等，D错误。二、非选择题（共50分）26.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气反应：______。（2）实验室制取氯气：______。（3）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：______。（4）乙醇的催化氧化：______。答案：（1）\(3Fe+4H_{2}O(g)\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)（2）\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)（3）\(CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\rightarrowCH_{2}BrCH_{2}Br\)（4）\(2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}\xrightarrow{Cu或Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O\)分析：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；（3）乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷；（4）乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛。27.（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。（1）装置A中发生反应的离子方程式为______。（2）装置B的作用是______。（3）装置C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。（4）装置，D的作用是______，发生反应的离子方程式为______。答案：（1）\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)（2）除去\(CO_{2}\)中混有的\(HCl\)气体（3）溶液变浑浊；\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)（4）吸收多余的\(CO_{2}\)，防止污染空气；\(2OH^{}+CO_{2}=CO_{3}^{2}+H_{2}O\)分析：（1）装置A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；（2）盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有\(HCl\)气体，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去\(CO_{2}\)中混有的\(HCl\)气体；（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；（4）装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的\(CO_{2}\)，防止污染空气。28.（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种核素中无中子；B的一种单质是自然界中硬度最大的物质；C的最外层电子数是其电子层数的3倍；D是短周期中金属性最强的元素；E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸。（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）C、D、E三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（3）写出D与C形成的化合物的电子式______。（4）写出E的单质与水反应的化学方程式______。答案：（1）\(H\)；\(C\)；\(O\)；\(Na\)；\(Cl\)（2）\(Cl^{}\gtO^{2}\gtNa^{+}\)（3）\(Na^{+}[:O:]^{2}Na^{+}\)（4）\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)分析：（1）A的一种核素中无中子，A是氢元素；B的一种单质是自然界中硬度最大的物质，B是碳元素；C的最外层电子数是其电子层数的3倍，C是氧元素；D是短周期中金属性最强的元素，D是钠元素；E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，E是氯元素。（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径\(Cl^{}\gtO^{2}\gtNa^{+}\)；（3）钠与氧形成的化合物为氧化钠，是离子化合物；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。29.（12分）在一定温度下，将\(2molA\)和\(2molB\)两种气体混合于\(2L\)密闭容器中，发生如下反应：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoonsxC(g)+2D(g)\)，\(2min\)末反应达到平衡状态，生成\(0.8molD\)，并测得\(C\)的浓度为\(0.4mol/L\)。（1）\(x\)的值为______。（2）\(A\)的转化率为______。（3）用\(B\)表示的反应速率为______。（4）该温度下该反应的平衡常数\(K\)为______。答案：（1）2（2）60%（3）\(0.1mol/(L\cdotmin)\)（4）\(0.5\)分析：（1）\(2min\)