2026届云南省曲靖市麒麟区六中高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届云南省曲靖市麒麟区六中高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学的说法中，正确的是（）A.化学只研究自然界中已经存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.化学研究的主要目的就是认识分子D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说答案：B分析：化学不仅研究自然界中已存在的物质，还能制造新物质，A错误；化学的特征是认识分子和制造分子，B正确；化学研究目的包括认识和创造物质等，C错误；道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律，D错误。2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.液氧D.稀有气体答案：C分析：空气含有氮气、氧气等多种成分，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；液氧是氧气的液态形式，只含一种物质，是纯净物；稀有气体包括氦、氖等多种气体，是混合物。3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.干冰升华答案：C分析：冰雪融化、酒精挥发、干冰升华只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.将实验剩余的药品放回原试剂瓶D.把块状固体投入直立的试管中答案：B分析：不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，A错误；用药匙取用粉末状药品，B正确；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，C错误；把块状固体放入试管应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢竖起试管，D错误。5.下列关于空气成分的说法中，正确的是（）A.空气中氮气的质量分数约为78%B.氧气能支持燃烧，可以作燃料C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源D.二氧化碳是导致酸雨的主要气体答案：C分析：空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，A错误；氧气能支持燃烧，但不能作燃料，B错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，C正确；二氧化硫、氮氧化物是导致酸雨的主要气体，二氧化碳会导致温室效应，D错误。6.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉答案：C分析：木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。7.下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.氧气能跟所有物质发生氧化反应B.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D.氧气约占空气总体积的78%答案：B分析：氧气不能跟所有物质发生氧化反应，A错误；水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存，B正确；带火星的木条在氧气浓度较低时不能复燃，C错误；氧气约占空气总体积的21%，D错误。8.下列反应中，属于分解反应的是（）A.硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫B.石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水C.氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气D.铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁答案：C分析：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A、D是化合反应；B不属于基本反应类型；C是分解反应。9.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A.大试管、集气瓶B.酒精灯、铁架台C.烧杯、玻璃棒D.导管、单孔橡胶塞答案：C分析：实验室用高锰酸钾制取氧气需要大试管作反应容器，集气瓶收集气体，酒精灯加热，铁架台固定仪器，导管和单孔橡胶塞导出气体，不需要烧杯和玻璃棒。10.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变C.催化剂只能加快化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂答案：A分析：催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，A正确，C错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，B错误；不是任何化学反应都需要催化剂，D错误。11.分子和原子的主要区别是（）A.分子大，原子小B.分子可以直接构成物质，原子不能C.分子可分，原子不可分D.在化学变化中，分子可分，原子不可分答案：D分析：分子和原子不能简单比较大小，A错误；分子和原子都能直接构成物质，B错误；在化学变化中分子可分，原子不可分，但原子可再分为原子核和核外电子等，C错误，D正确。12.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核带负电，核外电子带正电C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在核外电子上答案：A分析：原子是由原子核和核外电子构成的，A正确；原子核带正电，核外电子带负电，B错误；氢原子核内只有质子，没有中子，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。13.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.答案：C分析：阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。A质子数等于核外电子数，是原子；B质子数小于核外电子数，是阴离子；C质子数大于核外电子数，是阳离子；D质子数等于核外电子数，是原子。14.下列元素符号书写正确的是（）A.镁mgB.铜CUC.钠NaD.氯cl答案：C分析：元素符号书写规则是一大二小，镁是Mg，A错误；铜是Cu，B错误；钠是Na，C正确；氯是Cl，D错误。15.下列关于元素的说法中，正确的是（）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.地壳中含量最多的元素是硅C.生物细胞中含量最多的元素是碳D.不同元素的本质区别是相对原子质量不同答案：A分析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，A正确；地壳中含量最多的元素是氧，B错误；生物细胞中含量最多的元素是氧，C错误；不同元素的本质区别是质子数不同，D错误。16.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化镁MgO₂B.氯化锌ZnClC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铝AlSO₄答案：C分析：氧化镁中镁显+2价，氧显2价，化学式是MgO，A错误；氯化锌中锌显+2价，氯显1价，化学式是ZnCl₂，B错误；氢氧化钠中钠显+1价，氢氧根显1价，化学式是NaOH，C正确；硫酸铝中铝显+3价，硫酸根显2价，化学式是Al₂(SO₄)₃，D错误。17.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B.在单质里，元素的化合价为零C.一种元素在同一种化合物中，只能显一种化合价D.原子团中各元素的化合价代数和为零答案：B分析：在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素不一定显负价，如水中氢显+1价，A错误；在单质里，元素的化合价为零，B正确；一种元素在同一种化合物中可能显不同化合价，如硝酸铵中氮元素有3价和+5价，C错误；原子团中各元素的化合价代数和不为零，等于原子团的化合价，D错误。18.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2H₂+O₂B.S+O₂$\stackrel{点燃}{→}$SO₂↑C.4P+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$2P₂O₅D.Mg+O₂$\stackrel{点燃}{→}$MgO₂答案：C分析：A中氢气和氧气后应标“↑”，正确的是2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2H₂↑+O₂↑；B中反应物有气体，生成物气体不标“↑”；C正确；D氧化镁化学式是MgO，正确的是2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2MgO。19.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变C.化学反应前后，分子的种类和数目都不变D.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律答案：B分析：质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，A错误；化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，B正确；化学反应前后，分子的种类一定改变，数目可能改变，C错误；蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，符合质量守恒定律，D错误。20.在化学反应A+B=C+D中，已知12gA与18gB恰好完全反应生成2gC，则生成D的质量为（）A.32gB.28gC.26gD.24g答案：B分析：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以生成D的质量为12g+18g2g=28g。21.下列关于碳单质的说法中，正确的是（）A.金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子直接构成的B.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同C.木炭具有吸附性，是因为木炭具有疏松多孔的结构D.碳单质在常温下化学性质活泼答案：BC分析：C₆₀是由分子构成的，A错误；金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，B正确；木炭具有吸附性，是因为木炭具有疏松多孔的结构，C正确；碳单质在常温下化学性质稳定，D错误。22.下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（）A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性B.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸C.二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大D.实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀硫酸反应答案：BC分析：二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳具有酸性，A错误；二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，B正确；二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，C正确；实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应进行，D错误。23.下列关于一氧化碳的说法中，正确的是（）A.一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体B.一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.一氧化碳有毒，是因为一氧化碳能与血红蛋白结合，使人缺氧中毒答案：ABCD分析：一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体，A正确；一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色，B正确；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，C正确；一氧化碳有毒，是因为一氧化碳能与血红蛋白结合，使人缺氧中毒，D正确。24.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧一定需要氧气B.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧C.灭火的原理是破坏燃烧的条件D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气答案：CD分析：燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，A错误；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，B错误；灭火的原理是破坏燃烧的条件，C正确；炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，D正确。25.下列关于化石燃料的说法中，正确的是（）A.化石燃料包括煤、石油和天然气B.化石燃料是可再生能源C.煤的干馏属于物理变化D.石油分馏得到的汽油、煤油等产品都是混合物答案：AD分析：化石燃料包括煤、石油和天然气，A正确；化石燃料是不可再生能源，B错误；煤的干馏是化学变化，C错误；石油分馏得到的汽油、煤油等产品都是混合物，D正确。26.下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A.纯金属和合金都是金属材料B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铝是地壳中含量最多的金属元素，所以铝的使用比铁早答案：ABC分析：纯金属和合金都是金属材料，A正确；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，B正确；铁在潮湿的空气中容易生锈，C正确；铝的化学性质活泼，冶炼困难，所以铝的使用比铁晚，D错误。27.下列关于金属的化学性质的说法中，正确的是（）A.大多数金属都能与氧气反应B.金属与酸反应都能生成氢气C.金属与盐溶液反应都能发生置换反应D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜答案：AD分析：大多数金属都能与氧气反应，A正确；金属活动性顺序中位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，B错误；金属与盐溶液反应不一定能发生置换反应，如钾、钙、钠等活泼金属先与水反应，C错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，D正确。28.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液答案：A分析：溶液是均一、稳定的混合物，A正确；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，C错误；升高温度，氢氧化钙的饱和溶液还是饱和溶液，D错误。29.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度只与温度有关，与溶剂的量无关C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意思是20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠D.升高温度，物质的溶解度一定增大答案：A分析：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，A正确；溶解度与温度、溶质和溶剂的性质有关，B错误；20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意思是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，C错误；升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，D错误。30.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C.100g10%的氯化钠溶液中，含氯化钠10gD.向100g水中加入10g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为10%答案：AC分析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，A正确；同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，B错误；100g10%的氯化钠溶液中，含氯化钠100g×10%=10g，C正确；向100g水中加入10g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{10g+100g}$×100%≈9.1%，D错误。二、填空题（本题包括10小题，共20分）31.用化学符号表示：（1）2个氢原子______；（2）3个水分子______；（3）4个硫酸根离子______；（4）氧化镁中镁元素显+2价______。答案：（1）2H；（2）3H₂O；（3）4SO₄²⁻；（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O分析：原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子是2H；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子是3H₂O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个硫酸根离子是4SO₄²⁻；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价是$\stackrel{+2}{Mg}$O。32.写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧______；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气______；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应______。答案：（1）3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄；（2）2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{→}$2H₂O+O₂↑；（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。33.现有①氧气、②二氧化碳、③氮气、④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：（1）能支持燃烧的是______；（2）能使澄清石灰水变浑浊的是______；（3）充入灯泡中可延长其使用寿命的是______；（4）可用于制作霓虹灯的是______。答案：（1）①；（2）②；（3）③；（4）④分析：氧气能支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氮气化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。34.水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水。（3）节约用水是每个公民的义务，请你写出一条节约用水的具体措施______。答案：（1）蒸馏；（2）肥皂水；（3）用洗菜水浇花（合理即可）分析：蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度最高；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；节约用水的措施有很多，如用洗菜水浇花等。35.金属在生产生活中应用广泛。（1）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是______。（2）为了防止铁制品生锈，通常采取的措施是______（写一条）。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是______。答案：（1）与氧气和水同时接触；（2）刷漆（合理即可）；（3）铜和银分析：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油等；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，所以滤渣中一定含有的金属是铜和银。36.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）目前，人类使用的主要能源是化石燃料，包括煤、______和天然气。（2）化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应增强。为了减缓温室效应，你认为可以采取的措施有______（写一条）。（3）氢气是一种清洁能源，它燃烧的化学方程式为______。答案：（1）石油；（2）植树造林（合理即可）；（3）2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O分析：化石燃料包括煤、石油和天然气；减缓温室效应的措施有植树造林、减少化石燃料的使用等；氢气燃烧生成水。37.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。（2）t₂℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。答案：（1）甲＜乙；（2）65；（3）乙＞甲分析：由溶解度曲线可知，t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；t₂℃时，甲的溶解度是30g，50g水中最多溶解15g甲，所得溶液质量为50g+15g=65g；甲的溶解度随温度降低变化较大，乙的溶解度随温度降低变化较小，将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，且t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数乙＞甲。38.某同学用托盘天平称量10.5g氯化钠（1g以下用游码），称量时发现指针偏左，此时他应该______。答案：减少氯化钠分析：用托盘天平称量药品时，指针偏左说明药品质量偏大，应减少氯化钠。39.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm³）。答案：3；47分析：需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g3g=47g，水的体积为47g÷1g/cm³=47cm³=47mL。40.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量白色固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后，得到无色溶液。（2）向（1）中所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。（3）向（2）中所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象，该白色固体中一定含有______，可能含有______。答案：碳酸钠；氯化钠分析：取少量白色固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后，得到无色溶液，说明没有碳酸钙等不溶性物质；向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；向所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于加入了稀盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠，一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠。三、简答题（本题包括5小题，共10分）41.为什么蜡烛燃烧时，火焰会分为三层？答案：蜡烛燃烧时，火焰分为三层的原因是蜡烛火焰各部分与氧气的接触情况不同。外层与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，称为外焰；中层与氧气接触相对较少，燃烧较不充分，温度次之，称为内焰；内层几乎不与氧气接触，燃烧很不充分，温度最低，称为焰心。42.简述实验室制取氧气的三种方法及化学方程式。答案：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\stackrel{=}{\triangle}}$2KCl+3O₂↑；（3）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{→}$2H₂O+O₂↑。43.为什么在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律？答案：化学变化的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。质量守恒定律正是对这一客观事实的反映。书写化学方程式时遵循质量守恒定律，才能准确地反映化学反应中各物质之间的质量关系，使化学方程式能科学、合理地表示化学反应的实际情况。如果不遵循质量守恒定律，化学方程式就不能正确表达化学反应的本质和各物质之间的定量关系。44.简述一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因。答案：一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是它们的分子构成不同。一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同的分子具有不同的化学性质，所以一氧化碳和二氧化碳的性质存在很大差异。45.简述在稀释浓硫酸时的正确操作及原因。答案：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。而将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，可以使热量及时散发，避免危险发生。四、实验探究题（本题包括3小题，共10分）46.某同学设计了如下实验来探究燃烧的条件。实验步骤：（1）在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈