专题08 生活中常见的盐-5年（2021-2025）中考1年模拟《化学》真题分类汇编（江西专用）

PAGE1专题08生活中常见的盐考点01生活中常见的盐（5年13考）命题点频次题型年份及分值考查内容盐类参与的反应5年11考实验探究、综合计算2025年25分（三考）2024年16分（两考）2023年20分（三考）2022年8分2021年12分（两考）生活中常见盐的性质、盐类参与反应常见盐的性质盐5年2考选择题2025年2分2022年2分考点01生活中常见的盐（5年13考）1．（2025·江西卷）下列物质在常温常压下呈固态的是A．大理石

B．汞

C．植物油

D．【答案】A氯化钠（或蔗糖、碳酸钠等）【详解】A、大理石常温常压下是固体物质，故A符合题意；B、汞常温常压下呈液态，故B不符合题意；C、植物油常温常压下呈液态，故C不符合题意；故本题选A。D、氯化钠或蔗糖、碳酸钠等常温常压下均呈固态。2．（2025·江西卷）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。(1)用砂纸打磨铁片的目的是。(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为，证明铁的金属活动性比银。【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？【作出猜想】猜想I：能反应

猜想II：不能反应【实验预测】(3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为。【进行实验】(4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。实验操作实验现象实验分析与结论a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为。猜想I正确b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。【答案】(1)除去铁片表面的杂质(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag强(3)浅绿色(4)产生白色沉淀稀盐酸(或稀硫酸)铁、银(或Fe、Ag)【详解】（1）铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应故填：除去铁片表面的杂质。（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强。（3）若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。（4）a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。b.根据实验现象“产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸）。取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。3．（2025·江西卷）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。(1)滤渣的成分是。(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。(3)操作1和操作2的名称都是，不能省去操作1的理由是。【答案】(1)SiO2/二氧化硅(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)过滤使制备的碳酸镁不纯【来源】2025年江西省中考化学真题【详解】（1）工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作1（过滤）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。（2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。（3）操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯，故填：使制备的碳酸镁不纯。4．（2025·江西卷）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。(2)充分反应后生成气体的质量是g。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)药匙产生大量气泡(2)2.2(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。x=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(4)偏小【详解】（1）实验室取用纯碱（粉末状）需用到的仪器为药匙，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。（3）见答案；（4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小。5．（2024·江西卷）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：资料：(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为。(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。A．操作1和操作2的名称是过滤B．固体N的成分是炭粉C．步骤④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小【答案】(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）(2)(3)(4)CD【详解】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；（2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；（3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。故选：CD。6．（2024·江西卷）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）(1)碳酸钾在农业上可用作（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。(2)反应过程中生成气体的质量为g。(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填“≥”或“≤”）9.8%。【答案】(1)钾(2)2.2(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。钾碱样品中碳酸钾的质量分数答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。(4)≥【详解】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；（3）见答案；（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。解得y=4.9g该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。7．（2023·江西卷）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为。(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而。【答案】(1)过滤(2)(3)B(4)减小【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；（3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；故选B；（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。8．（2023·江西卷）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。

(1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为。(2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是。(3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。(4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验。【答案】(1)Ⅲ二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色(2)溶液由红色变为无色(3)稀盐酸或稀硫酸(4)①③/③①【来源】2023年江西省中考化学真题【详解】（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；（2）实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；（4）实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色；实验②是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①和③，均为根据新物质的生成来验证无明显现象的发生。9．（2023·江西卷）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为，答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。(4)BD【来源】2023年江西省中考化学真题【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）见答案；（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。10．（2022·江西卷）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大【答案】D【详解】A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。故选D。11．（2022·江西卷）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象实验结论

步骤①木条不复燃；步骤②产生气泡，溶液变蓝色；步骤③。硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m1：m2=，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是(填序号)。A．溶液的起始温度

B．催化剂的质量

C．溶液的浓度

D．反应起始时间【答案】木条复燃质量和化学性质160∶98/80∶49氯化钡(或硝酸钡等)m1D【详解】实验探究：步骤①中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解；过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；评价改进：催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即，参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化；硫酸铜能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），根据生成硫酸钡的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g，说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变；拓展延伸：比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。故选D。12．（2021·江西卷）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是A．a点的值为2.9B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C．c点时两者恰好完全反应D．d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x，生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；B、b点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；C、c点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；D、d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。故选D。13．（2021·江西卷）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是______。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。（3）见答案。（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。考点01生活中常见的盐（5年13考）1．（2025·九江市·修水县·一模）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别硝酸钾和硝酸铵固体取样，观察颜色B比较锌和铁的金属活动性将铁丝放入硝酸锌溶液中C除去氧化铜粉末中的碳粉在氧气流中高温灼烧D鉴别和CO【答案】BC点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯【详解】A、硝酸钾和硝酸铵固体都为白色，故观察颜色无法鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，选项错误；B、铁丝放入硝酸锌，铁丝不与硝酸锌溶液反应，故能证明金属活动性Fe＜Zn，选项正确；C、由于存在氧气，氧化铜无法被碳还原，碳单质和氧气反应生成二氧化碳气体，故可以除去CuO中的碳粉，选项正确；故选BC。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故为了鉴别甲烷和一氧化碳，可以检验生成物中是否有水，故可以点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠生成的是甲烷。2．（2025·九江市·柴桑区·二模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的化学研究方法。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2少量的CO将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末B比较锌、铁、铜的金属活动性强弱把锌片、铁片同时插入硝酸铜溶液中C除去CuCl2液中的盐酸加入过量的铁粉、充分反应后过滤D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入溶液，观察现象【答案】A氯化钡（合理即可）【详解】A、CO与高温氧化铁反应生成CO2，反应方程式为，能除去CO2中少量CO，该方案可行。B、锌片、铁片都能与硝酸铜溶液反应，只能证明锌、铁的金属活动性比铜强，但无法比较锌和铁的金属活动性强弱，该方案不可行。C、过量的铁粉会与CuCl2、盐酸都反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，会把主要物质CuCl2也除去，该方案不可行。D、检验稀盐酸中是否混有H2SO4，可利用硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，加入BaCl2（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀，说明混有H2SO4，反应方程式为。综上，答案依次为：①A；②氯化钡（合理即可）。4．下列物质暴露在空气中质量会增重的是。A．浓盐酸

B．碳酸钙

C．氢氧化钙

D．【答案】C浓硫酸（合理即可）【来源】2025年江西省景德镇市中考三模化学试题【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，暴露在空气中质量会减轻，该选项错误；B、碳酸钙在空气中化学性质比较稳定，不与空气中成分反应，质量基本不变，该选项错误；C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为，每74份质量的Ca(OH)2反应生成100份质量的CaCO3，导致质量增重，该选项正确；D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，质量会增重；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与二氧化碳反应（），质量也会增重，所以可填浓硫酸、氢氧化钠固体等。故填：C；浓硫酸（或氢氧化钠固体等）。3．（2025·赣州市·章贡区·二模）化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离二氧化锰和氯化钾固体的混合物溶解、过滤B除去二氧化碳中的少量一氧化碳通过足量灼热的氧化铁粉末C除去硫酸亚铁中的少量硫酸铜向溶液中加入过量的镁条，过滤D鉴别氢氧化钠和氯化钠【答案】B取样，分别加水溶解，测量温度变化（合理即可）【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，然后蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；B、通过足量灼热的氧化铁粉末，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；C、向溶液中加入过量的镁条，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，故鉴别氢氧化钠和氯化钠，可取样，分别加水溶解，测量温度变化。故选B，填：取样，分别加水溶解，测量温度变化。4．（2025·上饶市·弋阳县·二模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是。选项物质目的主要实验操作A氧化铜（碳粉）除杂在空气中充分灼烧B、鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象CCu（Fe）检验取样，加入适量食盐溶液，观察有无气泡D、KCl固体分离溶解、过滤、、烘干、蒸发【答案】A洗涤【详解】A、氧化铜在空气中加热不发生化学变化，碳与空气中的氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，生成后会发到空气中，该方法能够除去氧化铜中的碳粉，选项正确；B、氢气和甲烷燃烧后都生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能鉴别氢气和甲烷，选项错误；C、铜、铁的活动性都比钠弱，铜和铁都不与氯化钠反应，不会产生气泡，选项错误；D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，分离二氧化锰和氯化钾的方法是溶解、过滤洗涤、烘干，得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体，故填A，洗涤。5．（2025·赣州市·一模）下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A鉴别羊毛纤维和涤纶取样，灼烧，闻气味B除去硝酸钠中混有的碳酸钠加入适量的稀盐酸C检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯D鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体取样，【答案】A加水溶解，测量温度变化【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故正确；B、加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故错误；C、点燃后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中含有氢元素，但不能确定碳元素的存在，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可通过加水溶解，测量温度变化鉴别；故选：A；加水溶解，测量温度变化。6．（2025·新余市·二模）下列实验方案中，能达到目的的是。选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化C除去N2中的O2伸入燃着的木条D除去KCl溶液中的K2CO3【答案】B加入适量的稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液【详解】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确；C、燃着的木条在N₂和O₂混合气体中会因缺氧熄灭，但无法有效除去O₂，且可能引入新杂质（如CO₂），选项错误。故选B。D、K2CO3与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾能与氯化钡或氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钡或碳酸钙沉淀，所以除去KCl溶液中的K2CO3可不向混合溶液中加入适量的稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液等将杂质转化为气体或沉淀而除去。7．（2025·萍乡市·二模）向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列叙述正确的是(已知CaCl2溶液呈中性)A．ab段观察到有白色沉淀产生B．b点时溶液中的溶质只有氯化钠C．a、c两点的溶液中氯离子个数相同D．向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红【答案】C【分析】向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（对应ab段），溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，b点表示盐酸恰好完全反应，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（对应bc段），c点表示氯化钙恰好完全反应，c点之后碳酸钠溶液过量，溶液的碱性增强，pH增大。【详解】A、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，则ab段观察到有气泡产生，故A错误；B、b点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则a、c两点的溶液中氯离子个数相同，故C正确；D、由图可知，d点时，溶液的pH大于7，显碱性，则向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，故D错误；故选C。8．（2025·九江市·修水县·二模）化学实践小组的同学运用数字化技术对固体与溶液反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应中固体与溶液可能是A．铜与硝酸银溶液 B．铁与硫酸铜溶液C．碳酸钡与稀硫酸 D．铜锌合金与稀盐酸【答案】D【详解】A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，即，197份质量的碳酸钡置换出233份质量的硫酸钡，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故固体逐渐逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。9．（2025·赣州市·一模）某反应过程中固体质量与反应时间的关系如图所示，则该反应可能是A．高温煅烧石灰石B．将铜丝浸入硝酸银溶液中C．向表面氧化的铝片中加入稀盐酸D．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物【答案】B【详解】A、高温煅烧石灰石反应生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量减少，故选项错误；B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的质量关系为：，每64份的铜核外硝酸银反应能生成216份的银，固体的质量增加，故选项正确；C、氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，固体的质量减少，故选项错误；D、木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体的质量减少，故选项错误。故选：B。10．（2025·九江市·二模）如图，物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中物质的某个量，则在持续通入二氧化碳的过程中，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是选项物质X纵坐标YANaCl溶液溶液的质量B水溶液的pHC澄清石灰水溶液中水的质量DNaOH溶液溶液中溶质的质量A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、氯化钠不和二氧化碳反应，则溶液质量不会减少，该选项分析不正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH会减少，该选项分析正确；C、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中水的质量增大，该选项分析不正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，反应的氢氧化钠和碳酸钠的质量比为80：106，则溶液中溶质质量增大，该选项分析不正确。故选B。11．（2025·新余市·二模）坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷C．③表示向加的试管和未加的试管分别加入等质量等浓度的溶液D．④表示向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉【答案】D【详解】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有晶体析出，室温下一定量的水中能溶解一定量的硝酸钾，溶质质量不会为0，故选项图像不正确；B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确；C、向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，故选项图像不正确；D、向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至恰好完全反应，继续加入锌粉，此过程中固体增加质量比反应过程中多，故选项图像正确。故选D。12．（2025·吉安市·吉州区·一模）向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是A．甲瓶注入的是澄清石灰水B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小C．向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象D．溶液浓度大于溶液浓度【答案】C【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。故选C。13．（2025·九江市·永修县·二模）小江在家里看见妈妈用发酵粉制作馒头。小江把少量发酵粉带到学校，和同学一同对发酵粉(主要成分是碳酸钠)的成分进行探究：【提出问题】发酵粉中除碳酸钠外，还含有什么物质？【猜想假设】猜想1∶碳酸氢钠猜想2∶氯化钠猜想3∶碳酸氢钠和氯化钠【查找资料】①氯化银、碳酸银是白色沉淀，氯化银不溶于硝酸。②加热条件下，纯碱、氯化钠不分解，碳酸氢钠易分解。【实验探究】(1)按成填空实验组实验一实验二实验操作实验现象①中，②中固体部分溶解实验结论发酵粉中含有氯化钠发酵粉中含有碳酸氢钠猜想正确【交流讨论】(2)小江同学认为实验二结论不严谨，理由是。【实验改进】按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通一段时间空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。实验再次证明猜想3正确。(3)装置C的作用是干燥生成的气体，则装置C中盛放的试剂是。(4)加热前后装置C、D中均有气泡产生，装置C的质量增加，装置D的质量(选填“增加”“减少”或“不变”)。装置D中发生反应的化学方程式为。(5)若没有装置A，则测得的碳酸氢钠的质量分数(选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。【答案】(1)产生白色沉淀产生大量气泡(2)碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡(3)浓硫酸/浓H2SO4(4)增加(5)偏大【详解】（1）实验一：结论为发酵粉中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，故①中产生白色沉淀；实验二：结论为发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；（2）碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，故加入稀盐酸，产生大量气泡，不能说明含碳酸氢钠；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故生成的气体是二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中盛放的试剂是浓硫酸；（4）碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置D的质量增加；装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（5）若没有装置A，空气中的水和二氧化碳会被C、D装置吸收，则测得的碳酸氢钠的质量偏大，质量分数会偏大。14．（2025·九江市·修水县·二模）纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO为原料制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如下图：(1)稀释塔的作用是稀释浓硫酸，实验室稀释浓硫酸时，若将水加入浓硫酸中，则造成的后果是。(2)向酸浸槽中加入过量的稀硫酸的目的是。(3)酸浸槽中反应结束后所得溶液中的溶质是（填化学式）。(4)反应池中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为。【答案】(1)硫酸液滴向四周飞溅(2)使氧化镁完全反应(3)H2SO4和MgSO4(4)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4【详解】（1）实验室稀释浓硫酸时，若将水加入浓硫酸中，则造成的后果是水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅，故填：硫酸液滴向四周飞溅；（2）向酸浸槽中加入过量的稀硫酸的目的是使氧化镁完全反应，故填：使氧化镁完全反应；（3）氧化镁与过量的硫酸反应生成硫酸镁和水，因此酸浸槽中反应结束后所得溶液中的溶质是生成的硫酸镁和过量的硫酸，故填：H2SO4和MgSO4；（4）反应池中硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，故填：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。15．（2025·萍乡市·二模）中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。(1)火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______。A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产(2)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，燃之如麻，但烟甚浓”，其中“洧水”指的是石油。石油属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源，工业上利用石油中各成分的不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。(3)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”“生铁打成薄片”是利用了铁的性：“铁片为胆水所薄”发生的反应化学方程式为。(4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于(选填“复合肥”或“农家肥”)。【答案】(1)B(2)不可再生沸点(3)延展(4)复合肥【详解】（1）A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，正确；B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，错误；C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，正确；D、燃烧提供热量，冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，正确；故选B；（2）石油属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；工业上利用石油中各成分的沸点不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质；（3）“生铁打成薄片”是利用了铁的延展性：“铁片为胆水所薄”，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；（4）“硝石”主要成分是KNO3，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，在肥料中属于复合肥。16．（2025·九江市·修水县·三模）江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙，纯度约为80%，还有少量固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是。(2)操作2后，滤液中的溶质是（填化学式）。(3)反应b中氨水和反应产生和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式：。(4)反应c在通氢气前要先通氮气，原因是。(5)用还原可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。【答案】(1)增大反应物的接触面积(2)CaCl2、HCl(3)(4)排尽装置中的空气，防止爆炸(5)如果用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨【详解】（1）粉碎固体可以增加反应物的表面积，从而提高反应效率。（2）白钨矿中的钨酸钙与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，SiO2不与盐酸反应，又由于盐酸过量，所以滤液中溶质为：CaCl2、HCl；（3）反应b中氨水和H2WO4反应产生(NH4)2WO4和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该液体是水，该反应的化学方程式为：；（4）氢气具有可燃性，与空气混合，可能发生爆炸，通氮气可以排除装置中的空气，避免形成爆炸性混合气体；（5）焦炭主要成分是碳，根据已知信息，碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。因此用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。17．（2025·九江市·柴桑区·三模）实践活动是培养学生社会责任感和实践能力的重要方式之一、某兴趣小组开展跨学科实践活动如下，请根据下图回答相关问题。(1)实验一：白糖可为人体提供的营养物质是；打开饮料瓶盖时，会看到大量泡沫冒出，产生泡沫的主要原因是(填原料中两种物质)反应生成了气体。(2)实验二：圆底烧瓶中充满气体X，注射器中有少量的水，烧杯中是液体Y。将注射器中的水挤入烧瓶，然后慢慢打开弹簧夹，就能产生“喷泉”，气体X具有的性质是；若气体X是二氧化碳，则注射器中盛有的试剂应是溶液。(3)实验三：打开开关装置，使稀盐酸与碳酸钠固体接触，瓶内压强(选填“增大”或“减小”)，瓶塞脱落，液体向下喷出，“水火箭”接近竖直向上飞。若要使“水火箭”飞行时间更长、距离更远，可以采取的有效措施是。【答案】(1)糖类柠檬酸、小苏打(2)极易溶于水氢氧化钠（合理即可）(3)增大增加反应物的量（或换用更大的塑料瓶等合理答案）【详解】（1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于糖类，在人体中经氧化分解释放能量，为人体提供能量。柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）会发生反应生成二氧化碳气体，所以打开饮料瓶盖时会看到大量泡沫冒出。（2）将注射器中的水挤入烧瓶，然后打开弹簧夹能产生“喷泉”，是因为气体X极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压作用下，液体Y被压入烧瓶形成喷泉；若气体X是二氧化碳，二氧化碳能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，所以注射器中可盛氢氧化钠溶液等碱溶液。（3）稀盐酸与碳酸钠固体接触，发生反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大；增加反应物的量，能产生更多二氧化碳气体，使瓶内压强更大，“水火箭”获得更大动力；换用更大的塑料瓶，可容纳更多反应物和气体，也能使“水火箭”飞行时间更长、距离更远。18．（2025·九江市·瑞昌市·三模）某校化学兴趣小组同学利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务一：成分初探(1)完成下表内容。实验步骤实验现象结论与解释①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引脱氧剂中含有铁单质。步骤②中发生反应的化学方程式为②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀硫酸固体逐渐减少，，溶液变成浅绿色③取被磁铁吸出的固体于试管中，向其中加入