1.3.3氧化还原反应规律课件-人教版高一上学期化学

第一章物质及其变化第3课时氧化还原反应基本规律第三节氧化还原反应还原剂＋氧化剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用：①物质间氧化性(或还原性)强弱的比较；②判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。(强制弱思想)一、强弱规律1.根据反应方程式判断根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu，你能判断Fe和Cu还原性谁强吗？例1.已知下列反应：

下列说法正确的是（

）A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D.还原性：CoCl2＞HCl＞I22.根据金属(非金属)活动性顺序判断K+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质易失电子，对应阳离子不易得电子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得，易得不易失”单质易得电子，对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3.根据反应结果(产物的价态)判断（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。氧化性：Cl2＞S（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS4.根据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O22KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O教材延伸同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCI>稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性二、价态规律1.基本规律：【例】下列微粒：①Al3＋、②Cl-、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO42-，既具有氧化性又具有还原性的是()A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥√高价氧化低价还，中间价态兼氧还2.归中规律(同种元素间)：如含S元素的物质之间：H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O“两相靠，不相交”“就近变价”用双线桥表示第二个反应的电子转移情况高价态＋低价态→中间价态KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O用双线桥表示此反应的电子转移情况3.歧化规律(同种元素间)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O如含Cl元素的物质之间：“两相离，不相交”“就近变价”中间价态→高价态＋低价态同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应三、先后规律①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。如：Cl2与FeBr2溶液反应，Fe2＋、Br－谁先和Cl2反应？Cl2+2Fe2＋

=2Cl－+2Fe3＋（先反应）Cl2+2Br－

=2Cl－+Br2（后反应）还原性：Fe2＋

>

Br－②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。如：Fe与含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液溶液反应，谁先反应？Fe

+2Fe3＋

=3Fe2＋

Fe

+Cu2＋

=Fe2＋+CuFe

+2H＋

=Fe2＋+H2↑氧化性：Fe3＋

>Cu2＋

>H＋(最先反应)(第二反应)(最后反应)结论：强氧化剂和强还原剂优先反应强者优先四、守恒规律元素失去电子总数元素得到电子总数例2.Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2√例3.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3√1、某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D还原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？课堂练习2.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（