2024-2025学年上海市青浦高级中学高一下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上海市青浦高级中学高一下学期期中考试化学试卷一、解答题(★★★)1.二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：已知：烟气中含尘、SO2、NOx(NO/NO2>9)。(1)步骤中NO/NO2>9到NO/NO2<2/3发生的化学反应为___________。(2)图中“产品”中含硫成分化学式主要为___________。

A．(NH4)2SO3B．NH4HSO3C．(NH4)2SO4D．NH4HSO4(3)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是________(双选)。

A．以废铜屑制硝酸铜：B．由黄铁矿制硫酸：C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3D．工业制盐酸：H2在Cl2中燃烧→溶于水(4)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是_________。

A．一定条件下，1molN2与4molH2反应可生成2NA个NH3B．标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子C．56.0gFe与1.0molCl2反应，转移电子数为2NAD．0.01mol/L氨水溶液含有的离子数为2NA(5)实验室中从溶液中提取产品的步骤包括：加热浓缩，冷却结晶，___________，三个步骤。二、填空题(★★★)2.为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2、NH3和NOx混合，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。(1)配平化学方程式：___________。(注：NOx和NH3按物质的量1：1发生反应)(2)上述反应中，N2属于___________(双选)

A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物(3)当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。(4)在一个容积为500mL的烧瓶中，按体积比4：1充入NO2与O2，在S.T.P。状态下进行喷泉实验，充分反应后所得溶液浓度为___________mol·L-1(写出计算过程，结果保留三位小数)。(★★)3.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，过程如下图所示。(1)H2S电子式为___________。(2)下列关于硫及其化合物说法中正确的是________。

A．水银温度计打碎可用硫处理B．SO3是强电解质C．自然界中不存在单质硫D．H2S水溶液是强酸(3)要从Fe与S混合物中提取Fe，下列方法无法实现的是________。

A．加足量浓热NaOH后过滤B．加热混合物使S升华C．加CS2充分震荡，弃去液体D．磁铁吸引(4)1molFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。三、解答题(★★★)4.工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。(1)装置Ⅰ不能起到的作用是___________(不定项)

A．充分混合气体B．控制气体流速C．干燥气体D．防止催化剂中毒(2)装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有___________。(3)装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。A．反应本身无需加热B．该反应是放热反应(4)若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________，过程中Fe2O3的作用是___________。(★★★★)5.甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1)

Cu2+Fe3+Fe2+开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。

A．2.7~3.7B．3.7~9.6C．9.6以上D．3.7~4.7(2)将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题：阶段一：绿矾的制备(3)方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。(4)关于该过程的说法中，正确的是___________。

A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体C．该过程中关键反应步骤应该严格控温D．过程中始终没有溶液颜色的变化(5)试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8gFeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。(6)温度为100℃时固体M的化学式为___________。

A．FeSO4·4H2OB．FeSO4·5H2OC．FeSO4·6H2OD．FeSO4·H2O(7)在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。(8)取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(双选)

A．SO2B．H2OC．H2SD．SO3(9)若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。(★★★)6.元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。

族

周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(2)下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。

A．比较气态氢化物的稳定性B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．比较对应单质的熔沸点D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小(3)已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)；(4)由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。(5)元素周期表的说法正确的是___________。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素(6)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3NB．硼酸是弱酸C．BeCl2是离子化合物D．Be(OH)2是两性氢氧化物四、填空题(★★★)7.近年来二硫化硒(SeS2)去屑洗发水因其独特的效果深受消费者喜爱，硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。

SSe(1)工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=___________。(2)上述过程中会产生胶体硒，同时产物中混有NaCl溶液，分离出胶体硒最简单易行方法是___________。

A．利用丁达尔现象分离B．混合物进行电泳分离C．利用半透膜渗析法分离D．利用重金属离子聚沉法分离(3)写出SeO2和H2Se反应的化学方程式___________。(4)试从原子结构角度阐述S与O形成SO2，而S与Se形成SeS2的原因___________。(★★★★)8.Ⅰ.自然界的火山爆发的大致原理为：岩浆在火山岩浆房中发生一系列的物理、化学变化积聚压力，待压力超过岩浆房承载极限后喷发出岩浆和熔岩。(1)岩浆房中积聚的压力部分来自于化学反应产生的气体。如白云石【CaMg(CO3)2】分解产生二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。(2)岩浆房中压力积聚也来自于物理性气体逸出。

地下压力与温度随深度变化表深度(km)静岩压力(MPa)平均温度(℃)0015—25125—3040—555125—150150—20010250—300300—400分析表格数据，说明岩浆从地下上升至岩浆房中溶解的气体会逸出的原因___________。(3)黑火药爆炸的原理与火山喷发类似，联系化学方程式简要说明在密闭容器中点燃黑火药会发生爆炸的原因__________。Ⅱ.氧逸度是指在特定温度、压力条件下，体系中氧气的“有效化学活性”。氧逸度的大小会影响火山气及矿物中元素的价态。以硫为例：高氧逸度下，矿物中硫主要以硫酸盐存在，火山气中硫主要以二氧化硫存在；低氧逸度下，矿物中硫主要以硫化物存在，火山气中硫元素主要以硫化氢存在。(4)安第斯火山岩浆的氧逸度范围约为(+1.5，+3)，且矿物中铁元素Fe3+含量较高。预测安第斯火山喷发时，火山气中硫元素的主要存在形式为__________。A．H2SB．SO2(5)高氧逸度下，火山气中的硫元素为SO2不是SO3可能的原因是______。

A．三氧化硫应在低氧逸度下存在B．喷发时，三氧化硫可能不是气体C．火山中缺少使氧气将二氧化硫氧化为三氧化硫的催化剂D．喷发时，三氧化硫可能会分解Ⅲ.可通过δ34S的值来指示岩浆氧逸度。δ34S是核素34S在样品中的丰度与在标准物质中的丰度差值。公式为：δ34S=34S(样品丰度)-34S(标准物质丰度)科学家经过计算总结的δ34S与氧逸度的经验关系部分如下表所示

δ34S(‰)ΔFMQ[+5，+8][+2，+3][-1，+1][-1，+1](6)核素34S的中子数为___________，电子数为___________。(7)32002g标准物质(硫单质)中含有：34g34S，则34S(标准物质丰度)=___________‰。(8)δ34S的值能够指示岩浆氧逸度是因为矿物中不同价态的硫富集34S的能力不同。分析表格数据可知