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文档简介

2.1.3活化能

如何解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响呢？思考：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大研究发现大多数化学反应的过程都分为多步进行每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。基元反应2HI→2I•+H2(慢反应)2I•→I2

（快反应）

2HI=H2+I2

基元反应即能够一步完成的反应

寿命短

能量高极短时间内

每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？2molH2、1molO2思考：是不是所有的碰撞都能引发反应？好球取向不好力量不够有效碰撞发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量（2）分子发生碰撞时必须有合适的取向能量不足取向不合适有效碰撞有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。活化分子活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子与活化能HIHI能量（活化能）普通分子活化分子活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化分子与活化能其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加增加加快不变浓度

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大压强增加增加增加加快不变压强

引起了反应物浓度变化的压强变化才影响速率。具体情况具体分析！

对于非气体反应，压强对速率无影响（影响忽略不计）关键：恒容充不相关气恒压充不相关气不变减小措施单位体积活化分子数不变减少速率反应物浓度不变减小升温T1

T2

影响外因分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率升高温度不变增加增加加快增加温度

影响外因分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数

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