第04讲 碳、硅及无机非金属材料-2026年高考《化学》一轮复习专项练习（天津专用）

PAGE1第04讲碳、硅及无机非金属材料目录01课标达标练题型01碳及其化合物目录01课标达标练题型01碳及其化合物题型02硅及其化合物题型03高纯硅制备的工艺流程题型04无机非金属材料02核心突破练03真题溯源练01碳及其化合物1．【碳元素价—类二维图】如图是碳元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是()A．a是最简单的有机化合物B．b在高温下被SiO2氧化成eC．d与血红蛋白结合的能力比O2强D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到NaHCO3答案B解析CH4是最简单的有机化合物，A正确；b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误；d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确；e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，D正确。2．中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是()A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，二者互称为同素异形体B．在100kPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素eq\o\al(14,6)C，该核素的中子数为8D．引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键答案B3．【碳及其化合物+碳中和】中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2答案B解析NaOH溶液喷成雾状，可增大反应物接触面积，提高CO2吸收率，A正确；环节a为Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3，需从溶液中过滤出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；Na2CO3溶液可以和CO2反应，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正确。02硅及其化合物4．近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24。下列相关说法正确的是()A．Si24是一种新型化合物B．Si24是硅的一种同素异形体C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同答案B解析该物质是一种单质而不是化合物，故A错误；Si24是单质，与硅单质属于同素异形体，故B正确；硅的性质稳定，不与稀硫酸反应，故C错误；硅太阳能电池供电原理是将太阳能转化为电能，而原电池供电原理是将化学能转化为电能，因此两者原理不同，故D错误。5．下列说法不正确的是()A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能答案D解析氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故HF可用于刻蚀玻璃，故A正确；盐酸的酸性强于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸可制备硅酸凝胶，故B正确；根据N的非金属性强于Si及化合物中正负化合价的代数和为0的原则，得氮化硅的化学式为Si3N4，故C正确；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，而不是二氧化硅，故D错误。6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法或离子方程式正确的是()A．SiO2能与氢氧化钠及氢氟酸反应，属于两性氧化物B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．图中所有反应均为非氧化还原反应D．硅胶可用作食品干燥剂答案D解析两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应不生成盐和水，SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故A错误；Na2SiO3溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3和硅酸，其反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；SiO2与C反应，Si与Cl2反应等为氧化还原反应，故C错误；硅胶具有吸水性，且没有毒性，可用作食品干燥剂，故D正确。03高纯硅制备的工艺流程7．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程表示如下：下列说法不正确的是()A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应答案D解析①中SiO2与C反应生成Si和CO，氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据得失电子守恒可知，SiO2和C的物质的量之比为1∶2，A正确；②中消耗HCl生成H2，③中消耗H2生成HCl，故流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；反应①②③均符合“单质＋化合物→新单质＋新化合物”，故属于置换反应，C正确；反应③在1100℃下，SiHCl3与H2生成高纯硅和HCl，应为吸热反应，D错误。8．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是()A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．制得粗硅的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up9(高温))Si＋2CO↑C．硅位于元素周期表中第二周期第ⅣA族D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料答案B解析硅为亲氧元素，自然界中不存在硅单质，故A错误；制粗硅是利用碳高温还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up9(高温))Si＋2CO↑，故B正确；硅的核电荷数为14，核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，故C错误；晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于无机非金属材料，故D错误。04无机非金属材料9．【传统无机非金属材料+中国古代传统文化】“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案C解析陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D错误。10．作为信息通信技术，5G在传输执行过程中离不开芯片的支撑。下列说法正确的是()A．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品B．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料C．高纯硅、碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料D．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：SiO2＋Ceq\o(=,\s\up9(1800～2000℃))Si＋CO2↑答案C解析水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，故B错误；高纯硅和碳化硅是新型的无机非金属材料，故C正确；工业上粗硅的制备，化学方程式：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up9(1800～2000℃))Si＋2CO↑，故D错误。11．【材料与文物】文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是()答案A解析简牍主要成分为纤维素，纤维素为有机高分子化合物，不是硅酸盐，故A正确；陶彩绘女舞俑的主要成分为硅酸盐，故B错误；霁红釉瓷碗，材料为陶瓷，陶器主要成分为硅酸盐，故C错误；梅瓶成分为陶瓷，陶瓷成分为硅酸盐，故D错误。1．（2025•天津市•和平区•二模）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指()A．碳单质 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质答案B解析碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡，碳中和中的碳是二氧化碳，故选：B。2．【化学变化+中华传统文化艺术】（2025•天津市•河北区•二模）2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是()A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮答案C解析A．裁剪铜板只是改变铜板形状，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．铜丝掐成图案只是改变铜丝形状，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．烧制釉料时，釉料在高温下发生化学反应生成新物质，有化学变化，故C正确；D．磨光制品是通过摩擦使表面光滑，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：C。3．（天津市实验中学2024-2025学年高三月考）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是()A．杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于纤维素B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物C．C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维D．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅【答案】D【解析】A．丝绸是高分子材料，其主要成分均为蛋白质，不属于纤维素，A错误；B．煤油是混合物，B错误；C．芳纶属于有机合成纤维，C错误；D．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，D正确；故选D。4．下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是()A．试管 B．酒精灯C．瓷坩埚 D．硬质石英管答案D解析试管材质为玻璃，属于硅酸盐材料，故A不选；酒精灯材质为玻璃，属于硅酸盐材料，故B不选；瓷坩埚材料为陶瓷，属于硅酸盐材料，故C不选；石英管材质为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，故D选。5．【科学技术+环境保护】我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.甲醇可用作燃料电池的正极活性物质B.化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C.淀粉可用于制备葡萄糖D.该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”答案A解析甲醇燃料中通甲醇的一极为负极，通O2的一极为正极，故甲醇可用作燃料电池的负极活性物质，A错误；二羟基丙酮中的羟基能与H2O之间形成分子间氢键，故化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿，B正确；淀粉在一定条件下水解可生成葡萄糖，故淀粉可用于制备葡萄糖，C正确；该过程消耗CO2，制备淀粉，故有利于实现“碳达峰，碳中和”，D正确。6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉与足量稀硝酸反应，只能使1molHNO3被还原答案B解析硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；虽然青石棉可用氧化物形式来表示，但不代表含有一定量的石英晶体；1molNa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反应时，失去3mol电子，而还原产物只有NO，故只能使1molHNO3被还原。8．常温下，下列各组物质不发生反应的是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥答案D解析常温下，能发生反应①Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，③Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，⑤SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。9．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料答案D解析反应②是在高温下进行的，CO2为气体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行，B项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C项错误。10．由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑可知，碳的非金属性强于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物答案C解析SiO2是H2SiO3的酸酐，A错误；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，说明还原性C>Si，但不能比较非金属性，B错误；CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，C正确；两性氧化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，D项错误。11．【硅酸盐材料+传统文化】“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案C解析陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；制普通硅酸盐水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。12．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是()A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2D．已知CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，则SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O答案B解析CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是－1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确。13．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a中可能含有非极性键B．b存在多种同素异形体C．c不属于酸性氧化物D．d转化为e可通过化合反应实现答案A解析根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质，c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐。a为CH4，不含非极性共价键，故A符合题意；b为碳单质，存在多种同素异形体，如石墨、金刚石等，故B不符合题意；c为CO，不属于酸性氧化物，故C不符合题意；若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，属于化合反应，故D不符合题意。14．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨答案C解析本题制备高纯硅，反应H2＋SiHCl3eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋3HCl应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，故A错误；实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，故B错误；硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，故D错误。15．【碳及其化合物+海洋碳循环】海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是()A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案D解析由题图知，CO2在弱碱性条件下转化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化钙发生反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，钙化生成CaCO3沉淀同时释放CO2，再经光合作用，形成有机物参与海洋碳循环。此过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；光合作用，碳由＋4价降为0价，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4xNA，故D错误。16．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________________________________。(2)装置B的作用是_______________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_________________________。(4)该装置的缺点是______________________________。(5)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：___________________________________________________。答案(1)要用N2将装置中的空气排尽，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO2↑＋2CO↑＋3Si(4)没有尾气吸收装置来吸收CO(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于硅酸解析(1)碳与二氧化硅反应需在高温下进行，高温下，碳与空气中的氧气也能反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，则需要通入足够长时间的N2。(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验是否有二氧化碳，D装置用来检验是否有一氧化碳，装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，且经检测两气体产物的物质的量相等，根据原子守恒可知，化学方程式为3SiO2＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置来吸收CO。(5)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3。17．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是___________________________，还可以使用____________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是______________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________。(3)加氨水过程中加热的目的是_________________________________。沉淀B的主要成分为____________、____________(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙元素的质量分数为________。答案(1)将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋H2O2(2)SiO2SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(3)防止胶体生成，易于沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%解析(1)水泥样品中含有铁的氧化物。加入盐酸后的溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋，Fe2＋在pH为4～5时不能形成沉淀除去，所以需要先加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，故加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；双氧水是一种强氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原为水，不会引入新的杂质离子，故可用双氧水代替硝酸。(2)钙、铁、铝和镁等金属的氧化物都能溶于盐酸和硝酸的混合液，而二氧化硅不与盐酸、硝酸反应，故沉淀A的主要成分为SiO2；二氧化硅可与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(3)Fe3＋和Al3＋在pH为4～5时可水解生成氢氧化铁、氢氧化铝，水解过程中会生成氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体，不利于分离出沉淀，加热可使胶体聚沉，有利于分离出沉淀，所以加热可防止胶体的生成，易于沉淀分离，故沉淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。(4)根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，设含钙的物质的量为xmol，由反应方程式和钙元素守恒可得关系式：5Ca2＋～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)5mol2molxmol0.0500mol·L－1×36.00×10－3L故该水泥样品中钙元素的质量分数为eq\f(0.180g,0.400g)×100%＝45.0%。1．（天津卷·2024）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物【答案】D【解析】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；B．绢(蚕丝织品)属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B正确；C．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确；D．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误；故选D。2.（天津卷·2023）近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A【解析】A．玻璃是非晶体，A错误；B．合金和金属单质是金属材料，B正确；C．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C正确；D．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D正确；3.（天津卷·2023）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是A.元素的电负性B.最高价氧化物的熔点C.简单氢化物的热稳定性D.最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】B【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。4．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ABCD【答案】D【解析】A．