2025年高中化学高一年级第二学期专项训练卷

2025年高中化学高一年级第二学期专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内中子数等于质子数B.原子核外电子的排布完全相同的一类原子属于同种元素C.同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构2.下列元素中，第一电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.FeD.MgO4.下列分子中，属于极性分子的是A.CO₂B.CH₄C.O₂D.BF₃5.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的作用力就是化学键C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，需要吸收能量6.下列说法中，正确的是A.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，SO₃的生成速率是SO₂消耗速率的两倍B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动D.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态7.下列说法中，正确的是A.在恒定温度下，一定量的理想气体体积增大一倍，其压强也增大一倍B.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示生成1molH₂O(l)放出285.8kJ的热量C.燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.吸热反应在任何条件下都不能发生8.下列说法中，正确的是A.强酸制弱酸的反应一定能自发进行B.水的电离平衡常数K_w=[H⁺][OH⁻]只与温度有关C.在pH=3的溶液中，由水电离出的[OH⁻]浓度为1×10⁻¹¹mol/LD.强碱阳离子与弱酸阴离子组成的盐一定发生水解9.下列说法中，正确的是A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但c(H⁺)减小C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液混合，所得溶液一定呈碱性D.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的电离平衡10.下列说法中，正确的是A.氯化钠溶液不导电，是因为其中不存在自由移动的离子B.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子C.氯化钠在水溶液中能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.氯化钠固体不导电，是因为其中离子被束缚在晶格中，不能自由移动11.下列说法中，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极C.在铁的吸氧腐蚀中，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺D.在铜锌原电池中，铜电极是正极12.下列说法中，正确的是A.有机物是指含有碳元素的化合物B.所有有机物都能发生燃烧反应C.油脂属于高分子化合物D.乙醇和二甲醚互为同分异构体13.下列说法中，正确的是A.甲烷分子中，四个C-H键的键长和键能都相同B.乙烯分子中，碳原子之间形成的是极性键C.乙烷分子中，碳原子之间形成的是非极性键D.苯分子中，六个碳原子形成的是六个C=C双键14.下列有机物的命名中，正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃丁烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH2-戊醇C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃3-己烯D.CH₃COOCH₂CH₂CH₃乙酸戊酯15.下列说法中，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有三种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃有三种同分异构体C.分子式为C₄H₈的炔烃有一种同分异构体D.分子式为C₄H₆的烯烃和炔烃的同分异构体数目相同16.下列实验操作中，正确的是A.溶解固体时，应在量筒中进行B.移液管移取液体时，应直接用嘴吹出剩余液体C.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯加热时，应使用酒精灯的外焰17.下列实验现象中，正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将氯气通入溴化钠溶液中，溶液颜色变深C.将氨气通入红磷中，红磷燃烧，产生大量白烟D.将金属钠放入水中，产生无色无味气体，溶液变红18.下列实验结论中，正确的是A.将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B.将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，该气体一定是二氧化硫C.将某溶液加入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，该溶液一定是氯化钠溶液D.将某溶液加入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀，加热后沉淀变红，该溶液一定是铝盐溶液19.下列说法中，正确的是A.实验室制备氯气时，应使用浓盐酸和二氧化锰加热反应B.实验室制备氨气时，应使用浓氨水与生石灰混合加热C.实验室制备氢气时，应使用稀盐酸和锌粒反应D.实验室制备氧气时，应使用高锰酸钾加热分解20.下列说法中，正确的是A.分子中含有官能团-COOH的有机物一定是羧酸B.分子中含有官能团-COOC-的有机物一定是酯C.分子中含有官能团-CHO的有机物一定是醛D.分子中含有官能团-OH的有机物一定是醇二、填空题（每空2分，共30分）21.氢原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，该原子最外层有几个未成对电子？__________；该元素位于元素周期表中的第________周期、第________族。22.将4.6g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成5.4gCO₂和3.6gH₂O。乙醇的摩尔质量为__________g/mol；其中碳元素的质量分数为__________。23.在2A+B⇌2C的反应中，起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，10分钟后A的浓度减少了0.2mol/L。则该反应的速率v(B)=__________mol/(L·min)。24.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=__________。25.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氯气中燃烧：_________________________(2)碳酸钙高温分解：_________________________(3)乙醇和氧气催化氧化：___________________26.写出下列物质的结构简式：(1)丙烷：_________________________(2)2-丁烯：_________________________(3)乙酸：_________________________三、简答题（每题5分，共10分）27.简述影响化学反应速率的因素有哪些？28.简述实验探究性学习的基本步骤。四、计算题（每题10分，共20分）29.将2mol氧气通入密闭容器中，发生反应2O₃(g)⇌3O₂(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡，测得O₃的转化率为60%。计算：(1)平衡时O₃的物质的量是多少mol？(2)平衡时体系的压强与反应开始时的压强之比是多少？（假设温度不变）30.将20mLpH=3的盐酸与20mLpH=11的NaOH溶液混合，计算所得溶液的pH。（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.C解析：原子核内质子数等于原子序数，中子数可以与质子数相等或不等；原子核外电子排布完全相同的一类原子属于同一原子，不同种元素；同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，因为原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强；原子最外层电子数为8的粒子可能是稳定结构，也可能是不稳定结构，如Ne、Ar等是稳定结构，而Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻等最外层也是8电子，但它们是离子，不是稳定结构。2.B解析：同一周期中，从左到右原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，原子第一电离能逐渐增大；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。Mg位于第IIA族，Si位于第IVA族，故Mg的第一电离能大于Si。3.B解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；H₂O是共价化合物，由氢原子和氧原子通过共价键构成；Fe是金属单质，属于金属晶体；MgO是离子化合物，由镁离子和氧离子构成。4.B解析：CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；O₂分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；BF₃分子结构平面三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子；而H₂O分子结构V形，正负电荷中心不重合，是极性分子。5.C解析：分子晶体的熔点取决于分子间作用力，离子晶体的熔点取决于离子键的强度，原子晶体的熔点取决于共价键的强度。一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。6.C解析：在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，SO₃的生成速率是SO₂消耗速率的一半；增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大；降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动；使用催化剂，可以同等程度地改变正逆反应速率，但不能改变化学反应的平衡状态。7.A解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒定温度下，一定量的理想气体体积增大一倍，其压强也减小一倍；热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示生成2molH₂O(l)放出571.6kJ的热量，生成1molH₂O(l)放出285.8kJ的热量；燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；吸热反应在高温条件下可以发生。8.B解析：强酸制弱酸的反应一定满足焓变小于零，熵变大于零，即ΔH-TΔS<0，一定能自发进行；水的电离平衡常数K_w=[H⁺][OH⁻]只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；在pH=3的溶液中，由水电离出的[H⁺]浓度为1×10⁻¹¹mol/L，根据K_w=[H⁺][OH⁻]，[OH⁻]浓度也为1×10⁻¹¹mol/L；强碱阳离子与弱酸阴离子组成的盐，如果弱酸根离子水解程度较大，则溶液呈碱性，如果弱酸根离子水解程度较小，则溶液呈中性，如果弱碱阳离子水解程度较大，则溶液呈酸性。9.B解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液的pH=7；在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但c(H⁺)减小；将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液混合，如果醋酸的体积远大于NaOH溶液的体积，则所得溶液呈酸性；在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻的水解平衡。10.B解析：氯化钠溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子；熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子；氯化钠在水溶液中能导电，是因为其中存在自由移动的离子；氯化钠固体不导电，是因为其中离子被束缚在晶格中，不能自由移动。11.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，与电源正极相连的电极是阴极；在铁的吸氧腐蚀中，负极发生的反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺；在铜锌原电池中，锌电极是负极，铜电极是正极。12.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外；所有有机物都能发生燃烧反应；油脂不属于高分子化合物，属于酯类；乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。13.A解析：甲烷分子中，四个C-H键的键长和键能都相同；乙烯分子中，碳原子之间形成的是非极性键；乙烷分子中，碳原子之间形成的是非极性键；苯分子中，六个碳原子形成的是介于单键和双键之间的特殊化学键，不是六个C=C双键。14.B解析：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的命名为2-甲基戊烷；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH的命名为1-戊醇；CH₂=CHCH₂CH₂CH₃的命名为1-己烯；CH₃COOCH₂CH₂CH₃的命名为乙酸丁酯。15.A解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；分子式为C₄H₈的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃两种同分异构体；分子式为C₄H₈的炔烃有一种同分异构体CH≡CCH₂CH₃；分子式为C₄H₆的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃两种同分异构体，分子式为C₄H₆的炔烃有一种同分异构体CH≡CCH₂CH₃，故烯烃和炔烃的同分异构体数目不相同。16.C解析：溶解固体时，应在烧杯中进行；移液管移取液体时，应使用洗耳球吹出剩余液体；蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；用酒精灯加热时，应使用酒精灯的外焰。17.B解析：将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液颜色变深，是因为氯气氧化性强，能将溴离子氧化成溴单质；将氨气通入红磷中，红磷燃烧，产生大量白烟，是因为生成了五氧化二磷；将金属钠放入水中，产生无色无味气体，溶液变红，是因为生成了氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红。18.D解析：将某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫；将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，该气体可能是酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等；将某溶液加入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，该溶液可能是氯化钠溶液、碳酸钠溶液等；将某溶液加入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀，加热后沉淀变红，该溶液一定是铝盐溶液，因为只有铝离子与氢氧根反应生成的氢氧化铝加热后会分解生成氧化铝，颜色变红。19.B解析：实验室制备氯气时，应使用浓盐酸和二氧化锰加热反应；实验室制备氨气时，应使用浓氨水与生石灰混合加热；实验室制备氢气时，应使用稀盐酸和锌粒反应；实验室制备氧气时，应使用高锰酸钾加热分解或过氧化氢在二氧化锰催化下分解。20.A解析：分子中含有官能团-COOH的有机物一定是羧酸；分子中含有官能团-COOC-的有机物可能是酯，也可能是甲酸甲酯；分子中含有官能团-CHO的有机物可能是醛，也可能是甲酸；分子中含有官能团-OH的有机物可能是醇，也可能是酚。二、填空题（每空2分，共30分）21.2；三；A族解析：氢原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，该原子最外层有4个电子，其中2个在2s轨道上，2个在2p轨道上，有2个未成对电子；该元素原子序数为6，位于元素周期表中的第三周期、第A族。22.46；75.0%解析：根据质量守恒定律，4.6g乙醇的物质的量为4.6g/46g/mol=0.1mol；乙醇分子中含有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故其中碳元素的质量分数为(2×12g/mol/46g/mol)×100%=52.2%；其中氢元素的质量分数为(6×1g/mol/46g/mol)×100%=13.0%；氧元素的质量分数为(1×16g/mol/46g/mol)×100%=34.8%。23.0.04mol/(L·min)解析：根据反应方程式，2molA反应消耗1molB，故v(A):v(B)=2:1；v(A)=(0.2mol/L/10min)=0.02mol/(L·min)；v(B)=v(A)/2=0.02mol/(L·min)/2=0.01mol/(L·min)。24.7解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=0.001mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液为中性溶液，pH=7。25.(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃(2)CaCO₃CaO+CO₂↑(3)2C₂H₅OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O解析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；乙醇和氧气催化氧化生成乙醛和水。26.(1)CH₃CH₂CH₂-(2)CH₃CH=CHCH₂-(3)CH₃COOH解析：丙烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂-；2-丁烯的结构简式为CH₃CH=CHCH₂-；乙酸的结构简式为CH₃COOH。三、简答题（每题5分，共10分）27.影响化学反应速率的因素有：(1)内因：物质的性质，一般地说，反应物性质越活泼，反应速率越快；反应物的浓度，反应物浓度越大，反应速率越快；反应温度，温度越高，反应速率越快；反应压强（对有气体参与的反应），压强越大，反应速率越快；催化剂，使用催化剂可以加快反应速率；反应物之间的接触面积，接触面积越大，反应速率越快。(2)外因：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。28.实验探究性学习的基本步骤：(1)提出问题：根据观察到的现象或已有的知识，发现问题，提出问题。(2)猜想与假设：根据已有的知识和经验，对提出的问题进行猜想，并做出假设。