五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编：专题09 晶体结构与性质（解析版）

专题09晶体结构与性质

考向五年考情（2021-2025）命题趋势

晶体结构与性质在高考中常

2025·黑吉辽蒙卷、2025·广东卷、2025·河北卷、2025·云

见的命题角度有晶体的类

考点01晶体结构与南卷、2024·天津卷、2024·广西卷、2024·贵州卷、2024·甘

型、结构与性质的关系，晶

性质肃卷、2024·湖南卷、2024·山东卷、2023·北京卷、2022·天

体熔沸点高低的比较，配位

津卷、2022·湖北卷、2022·山东卷、2021·天津卷

数、晶胞模型分析及有关计

2025·陕晋青宁卷、2025·浙江1月卷、2025·安徽卷、算等是物质结构选考模块的

2025·河北卷、2025·云南卷、2025·黑吉辽蒙卷、2025·湖必考点试题侧重晶体类型判

北卷、2025·湖南卷、2024·重庆卷、2024·江西卷、2024·河断、物质熔沸点的比较与原

考点02晶胞分析与

北卷、2024·湖南卷、2024·湖北卷、2024·安徽卷、2024·吉因、晶胞中微粒数的判断、

计算

林卷、2023·河北卷、2023·重庆卷、2023·湖南卷、2023·湖配位数、晶胞密度计算、晶

北卷、2023·辽宁卷、2022·湖北卷、2021·江苏卷、2021·湖胞参数、空间利用率计算的

北卷、2021·辽宁卷考查。

考点一晶体结构与性质

1．（2025·黑吉辽蒙卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为

NaCl+CO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是

A．CO2的电子式：B．H2O的空间结构：直线形

C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体D．溶解度：NaHCO3NH4HCO3

【答案】C

【解析】

A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；

B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，

O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；

-

C．NH4Cl由NH4和Cl组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；

D．NH4HCO3溶液中含有NH4和HCO3，NH4可以与水分子形成氢键，增大了NH4在水中的溶解度，

D错误；

故答案选C。

2．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3CH2Cl

B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性

C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化

D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

【答案】A

【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，

A错误；

B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确；

C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确；

D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确；

故选A。

3．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选

宏观现象微观解释

项

A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越

D

体低

【答案】D

【解析】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；

B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；

C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；

D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶

体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；

故选D。

4．（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

．是两性氢氧化物

ABeOH2

．和的晶体类型相同

BBe2CBeCl2

．NaBeOH中原子的杂化方式为3

C24Besp

．与反应：

DBe2CH2OBe2C4H2O2BeOH2CH4

【答案】B

【解析】．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，

ABeOH2

因此其是两性氢氧化物，A正确；

B．由题中信息可知，Be2C的熔点远远高于BeCl2的，因此Be2C不可能是分子晶体，而BeCl2的熔点和

沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；

．NaBeOH中原子与个羟基形成个键，没有孤电子对，只有个成键电子对，因此，

C24Be44σ4

其杂化方式为sp3，C正确；

．中的化合价为，的化合价为，因此其与反应生成和，该反应的化

DBe2CBe+2C-4H2OBeOH2CH4

学方程式为，正确；

Be2C4H2O2BeOH2CH4D

综上所述，本题选B。

5．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅SiC表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

A．SiC是离子化合物B．SiC晶体的熔点高、硬度大

C．核素14C的质子数为8D．石墨烯属于烯烃

【答案】B

【解析】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误；

B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确；

C．C元素为6号元素，故核素14C的质子数为6，C错误；

D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误；

故选B。

6．（2024·广西卷）一定条件下，存在H缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如

图)。下列说法错误的是

A．c0.5aB．半径：rHrH

C．bdD．LiH晶体为离子晶体

【答案】C

【解析】

A．根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，

222

因此c=0.5a+0.5a=a>0.5a，故A正确；

2

B．H原子和H的电子层数均为1，但H比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的

束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此H的半径较大，故B正确；

C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比H

的半径大，因此bd，故C错误；

D．LiH晶体中含有Li+和H，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；

故答案选C。

5-

7．（2024·贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]

为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是

A．富勒烯C60是分子晶体

B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内

C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3

【答案】C

【解析】A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；

B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、

5个面)，B正确；

C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是

5s25p3，D正确；

故合理选项是C。

8．（2024·甘肃卷）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，

下列说法错误的是

A．电负性：Mg<ClB．单质Mg是金属晶体

C．晶体中存在范德华力D．Mg2+离子的配位数为3

【答案】D

【解析】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg

的电负性小于Cl，A正确；

B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；

C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；

D．由图乙中结构可知，每个Mg2与周围有6个Cl最近且距离相等，因此，Mg2的配位数为6，D

错误；

综上所述，本题选D。

9．（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接

方式如图所示，下列说法错误的是

A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：B<C<N

C．1molP和1molQ所含电子数目相等D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化

【答案】A

【解析】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错

误；

B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能

大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；

C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故

1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确；

D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，

故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；

本题选A。

10．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

A．金刚石(C)B．单晶硅(Si)C．金刚砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)

【答案】B

【解析】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子

半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔

点最低的为单晶硅。

故选B。

11．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电

【答案】A

【解析】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；

B．金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子

采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；

C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；

D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；

故选A。

12．（2022·天津卷）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳σ键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

【答案】D

【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳

定，故A错误；

B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳σ键

的键角不相同，故B错误；

C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚

石有2mol碳碳σ键，1mol石墨有1.5mol碳碳σ键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比

为3∶4，故C错误；

D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。

综上所述，答案为D。

13．（2022·湖北卷）C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻

璃的说法错误的是

A．具有自范性B．与C60互为同素异形体

C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异

【答案】A

【解析】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；

B．碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；

C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有sp3杂化的碳

原子形成化学键，C正确；

D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，

D正确；

故选A。

14．（2022·山东卷）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、

N-Ga键。下列说法错误的是

A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同

【答案】A

【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为

共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子

与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。

【解析】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于

N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，

A说错误；

B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；

C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C

原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，

C说法正确；

D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN

与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。

综上所述，本题选A。

15．（2021·天津卷）下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO

【答案】C

【解析】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；

B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；

C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；

D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故选C。

考点二晶体分析与计算

16．（2025·陕晋青宁卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的

值为NA，下列说法错误的是

A．沿晶胞体对角线方向的投影图为

B．Ag和B均为sp3杂化

C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

322310

D．Ag和B的最短距离为310pm

2NAd

【答案】A

【解析】

A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向

投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内

的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；

B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag

为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该

B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；

C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的

晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；

1

D．B位于顶点，其个数为81，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知

8

1081112414410

晶胞参数a=310pm，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即

NAd

322310

310pm，D正确；

2NAd

故选A。

．（浙江月卷）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

172025·1FeNH32Cl2．．．

A．晶体类型为混合晶体B．NH3与二价铁形成配位键

C．该化合物与水反应有难溶物生成D．该化合物热稳定性比FeCl2高

【答案】D

【解析】A．由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A正

确；

2+

B．NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]，B正确；

．与水反应可以生成沉淀，方程式为，

CFeNH32Cl2Fe(OH)2FeNH32Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl

C正确；

．中2+离子半径大于2+，2+与-之间的键能小于2+与-之间的

DFeNH32Cl2[Fe(NH3)2]Fe[Fe(NH3)2]ClFeCl

键能，热稳定性小于，错误；

FeNH32Cl2FeCl2D

答案选D。

18．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构，

层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”

2254

-3

C．127g碘晶体中有NA个“卤键”D．碘晶体的密度为-30gcm

abdNA10

【答案】A

【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存

在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；

B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类

似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；

C．由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成

1

2个“卤键”，127g碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是0.5mol2NAmolNA，C正确；

1

D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是84，晶

2

2254

303-3

胞的体积是abd10cm，密度是-30gcm，D正确；

abdNA10

故选A。

19．（2025·河北卷）SmCok(k1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应

用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a500pm、c400pm，M、N原子的分数坐标分别为

511151

,,、,,。设NA是阿伏加德罗常数的值。

662662

下列说法错误的是

111

A．该物质的化学式为SmCo5B．体心原子的分数坐标为,,

222

8903

．晶体的密度为3．原子到体心的距离为

C22gcmDQ10041pm

3NA10

【答案】D

【解析】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上

111

下表面中一个角60°，一个角为120°，晶胞中数目为44285，结合题意知，白球为

1264

Sm、黑球为Co，该物质化学式为SmCo5，A正确；

111

B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为,,，B正确；

222

32

C．每个晶胞中含有1个“SmCo5”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为ac，则晶体密度为

2

1

(150595)g

N8903

Agcm3，C正确；

33N1022

a2ccm3A

2

1

D．原子Q的分数坐标为0,,1，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原

2

子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离

25022002pm5041pm，D错误；

故选D。

43

20．（2025·云南卷）Li0.45La0.85ScO3是优良的固态电解质材料，Ce取代部分La后产生空位，可提升Li

传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误

的是

A．每个晶胞中O2个数为12

B．该晶胞在yz平面的投影为

4

C．Ce取代后，该电解质的化学式为Li0.45La0.85yCeyScO3

D．若只有Li发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li数目相等

【答案】C

【解析】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数

11

为844，由晶体的化学式LiLaScO可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶

420.450.853

胞中O2-个数为12，A正确；

B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确；

C．Ce4+取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解

质的化学式为Li0.45yLa0.85yCeyScO3，C错误；

D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，

若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；

综上所述，本题选C。

21．（2025·黑吉辽蒙卷）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44x0.95时，其立方晶

胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高

30

243.5103

C．密度为3gcm时，x0.5D．空位数不同，吸收的可见光波长不同

aNA

【答案】B

【解析】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子

位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W

1

最近且距离相等的O原子有386，故A正确；

4

B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0

可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；

11

C．0.44x0.95时，立方晶胞中W个数为81、O个数为123，若x=0.5，晶胞质量为

84

18416323x3

mg，晶胞体积为V=a×10-10cm3，则密度

NA

184163230.5

30

30243.5103

mNA3243.5103，所以密度为时，，故

3gcmx=0.5

ρ3g/cm3g/cm

V10aNaNA

a10A

C正确；

D．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D

正确；

故答案为：B。

22．（2025·湖北卷）SO2晶胞是长方体，边长abc，如图所示。下列说法正确的是

A．一个晶胞中含有4个O原子

B．晶胞中SO2分子的取向相同

2

C．1号和2号S原子间的核间距为a2+b2pm

2

D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

【答案】D

1

【解析】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，

4

含有8个O原子，A错误；

B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；

1

C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即a2+b2pm，C错误；

2

D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，

D正确；

答案选D。

2

23．（2025·湖南卷）K掺杂的铋酸钡具有超导性。K替代部分Ba形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为

1

354.8gmol)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是

A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2有6个

B．晶胞中含有的铋离子个数为8

C．第一电离能：Ba>O

21

3.548103

D．晶体的密度为3gcm

aNA

【答案】A

【解析】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、

左右，A正确；

1

B．晶胞中含有的铋离子个数为81个，B错误；

8

C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；

1354.8

D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，O2位于棱心，有123，所以晶胞的质量是g，

4NA

23

33.54810

晶胞体积是73，则晶体的密度是：3，错误；

a10cm3gcmD

aNA

故选A。

24．（2024·重庆卷）储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数

的值为NA。下列说法正确的是

2+

A．H-的配位数为2B．晶胞中含有2个Mg

22

2M32+2+a+2c

C．晶体密度的计算式为2g/cmD．Mg(i)和Mg(ii)之间的距离为nm

NAac2

【答案】B

2+

【解析】A．由图可知，与H-距离最近且等距离的Mg的个数是3，则H-的配位数为3，A项错误；

1

B．Mg2+位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中Mg2+的个数为81=2，B项正确；

8

2+1

C．该晶胞体积为（a107a107c107）cm3=a2c1021cm3，该晶胞中Mg的个数为81=2，H-

8

M

12

的个数为42=4，相当于晶胞中含有2个MgH2，晶体密度为NA2M3，C项错

2=221g/cm

VNAac10

误；

22

2+2+2a+c

D．Mg(i)和Mg(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为nm，D项错误；

2

答案选B。

25．（2024·江西卷）NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数

的值为NA，下列说法正确的是

A．Nb的配位数是6

2

B．Nb和O最短距离为anm

2

69316

3

C．晶体密度ρ321g/cm

NAa10

111

D．M的分数坐标为，，

222

【答案】D

【解析】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位

数是4，故A错误；

11

B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错

22

误；

11

C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞

24

39316

g

密度为mN3931621，故错误；

ρ=A10C

-733

Va10cmNAa

111

D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确；

222

故选：D。

26．（2024·河北卷）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶

胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该铋氟化物的化学式为BiF3

11

B．粒子S、T之间的距离为apm

4

1064

-3

C．该晶体的密度为3-30gcm

NAa10

D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

【答案】D

1

【解析】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有1+12=4个Bi3，含有

4

11-

8+8+6=12个F，故该铋氟化物的化学式为BiF3，故A正确；

82

B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立

方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为(0,0,1)，与Q、M均在同一条棱上的

11113

F-的原子分数坐标为(1,0,0)，则T的原子分数坐标为1,,，S的原子分数坐标为,,，所以

22444

222

1111311

粒子S、T之间的距离为1-+-+-apm=apm，故B正确；

424244

C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为(apm)3=a310-30cm3，则晶体密度

m4(209193)-31064-3

为ρ==3-30gcm=3-30gcm，故C正确；

VNAa10NAa10

D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个

小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误；

故答案为：D。

高温

27．（2024·湖南卷）Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiHCN2Li2CN2H2，

晶胞如图所示，下列说法错误的是

A．合成反应中，还原剂是LiH和C

B．晶胞中含有的Li个数为4

2

C．每个CN2周围与它最近且距离相等的Li有8个

2

D．CN2为V型结构

【答案】D

2

【解析】A．LiH中H元素为-1价，由图中CN2化合价可知，N元素为-3价，C元素为+4价，根据

高温

反应2LiHCN2Li2CN2H2可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元

素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是LiH和C，故A正确；

1

B．根据均摊法可知，Li位于晶胞中的面上，则含有的