五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编：专题18 化学反应速率与化学平衡（原卷版）

专题17化学反应速率与化学平衡

考向五年考情（2021-2025）命题趋势

2025·安徽卷、2024·甘肃卷、2024·江

考点一化学反应速率苏卷、2024·安徽卷、2023·山东卷、

2021·湖南卷分析近5年高考化学选择题，对于化学

2025·甘肃卷、2024·浙江6月卷、反应速率和化学平衡内容的考查不算太

2023·北京卷、2022·天津卷、2022·重多，这是因为在主观题中，化学反应速

考点二化学平衡及其移动庆卷、2022·江苏卷、2022·浙江卷、率和化学平衡才是考查的重头戏，不过

2022·北京卷、2022·辽宁卷、2021·浙随着新高考单科卷的实行，有关化学反

江卷应速率和化学平衡试题的考查在选择题

2025·江苏卷、2025·山东卷、2024·山中开始有所增加，考查的核心知识还是

东卷、2024·河北卷、2024·黑吉辽卷、有关化学反应速率的比较、计算和影响

2024·江苏卷、2024·湖南卷、2023·广因素的判断，化学平衡常数、转化率、

考点三化学反应速率、平东卷、2023·江苏卷、2023·湖南卷、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理

衡图像分析2023·辽宁卷、2023·河北卷、2023·重的分析等，常结合坐标图像或表格进行

庆卷、2022·湖南卷、2022·广东卷、考查。

2022·广东卷、2022·北京卷、2022·江

苏卷、2021·广东卷等

考点一化学反应速率

1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲

线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。

下列说法错误的是

xN,平衡kk

A．该条件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度则xA,平衡变大

2．（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是

A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强

3．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和

碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠

化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用

CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO3电倠

化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是

未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是

A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性

C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率

D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变

2-2-

4．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4的影响因素，测得不同条件下SeO4浓度随时间

变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

2--1-1

A．实验①中，0~2小时内平均反应速率vSeO4=2.0molLh

2-+3+

B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4+8H2Fe+Se+4H2O

C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

2-

D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO4的去除效果越好

5．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系

如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A．t1时刻，体系中有E存在

B．t2时刻，体系中无F存在

C．E和TFAA反应生成F的活化能很小

D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1

6．（2021·湖南卷）铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情

况如图所示：

下列说法错误的是

催化剂

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

考点二化学平衡及其移动

7．（2025·甘肃卷）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa

下，CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kl/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向

移动的是

A．减小体系压强B．升高温度

C．增大H2浓度D．恒容下充入惰性气体

8．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

I．C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1>0

II．C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2>0

向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相

关数据见下表，下列说法不．正．确．的是

温度(C)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(%)92.680.061.8

转化为乙烯的乙烷的物质的量

注：乙烯选择性100%

转化的乙烷的总物质的量

A．反应活化能：I<Ⅱ

-3-1-1

B．500℃时，0~5min反应I的平均速率为：vC2H4=2.8810molLmin

C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率

D．其他条件不变，增大投料比nC2H6/nCO2投料，平衡后可提高乙烷转化率

9．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

+

10．（2022·天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2gO2g2SO3g达

到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错．误．的是

A．SO3的平衡浓度增大B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大D．SO2的转化总量增大

11．（2022·重庆卷）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。

4

反应1：NH4HCO3(s)‡ˆˆˆNH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×10Pa

3

反应2：2NaHCO3(s)‡ˆˆˆNa2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×10Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说

法错误的是

62

A．反应2的平衡常数为4×10PaB．通入NH3，再次平衡后，总压强增大

C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变

12．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是

A．上述反应S0

46

cN2cH2O

B．上述反应平衡常数K=44

cNH3cO2c(NO)

23

C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为26.0210

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

13．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，

催化剂

下列说法不．正．确．的是

-5-1-1

A．实验①，020min，vN2=1.0010molLmin

B．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

14．（2022·北京卷）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中

的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0

下列说法不．正．确．的是

A．温度升高时不利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

22

D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.0210

15．（2022·辽宁卷）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(g)Y(g)+2Z(g)，有关数据如

下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-1min-1

0～20.20

0～40.15

0～60.10

下列说法错误的是

A．1min时，Z的浓度大于0.20molL-1

B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)

C．3min时，Y的体积分数约为33.3%

D．5min时，X的物质的量为1.4mol

16．（2021·浙江卷）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。

在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820x

1

cN2O5/molL1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

411

A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.010molLs

B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)

C．反应达到平衡时，v正N2O5=2v逆NO2

D．推测上表中的x为3930

考点三化学反应速率、平衡图像分析

17．（2025·江苏卷）甘油C3H8O3水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2(g)H0

反应ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0

反应ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0

5、、

1.010Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中COH2CO2和CH4

的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%

B．550℃反应达平衡状态时，nCO2:n(CO)11:25

C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大

D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量

18．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分

解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是

A．a线所示物种为固相产物

B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1

C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp

D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

19．（2024·山东卷）逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定压力下，按CO2，H2

物质的量之比nCO2:nH2=1:1投料，T1，T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知

0.5

该反应的速率方程为v=kcH2cCO2，T1，T2温度时反应速率常数k分别为k1,k2。下列说法错误的

是

A．k1>k2

vT1k1

B．T1,T2温度下达平衡时反应速率的比值：<

vT2k2

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同

20．（2024·河北卷）在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形

c(金属离子)

成配离子达平衡时，lg与-lgcCN-的关系如图。

c(配离子)

下列说法正确的是

A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：XY

c(X)c(Z)

B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时>

c(X配离子)c(Z配离子)

C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YZ

D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

21．（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓

度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

A．3h时，反应②正、逆反应速率相等

B．该温度下的平衡常数：①>②

C．0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014molkg-1h-1

D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

22．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

1

①CO2gH2gCOgH2OgH141.2kJmol

②COg2H2gCH3OHgH2

6

225℃、810Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、

L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等

B．反应②的焓变H20

C．L6处的H2O的体积分数大于L5处

D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率

23．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OHg和COg，发生如下反应：

主反应：CH3OHgCOgCH3COOHgH1

副反应：CH3OHgCH3COOHgCH3COOCH3gH2OgH2

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数

nCH3COOH

δδCH3COOH随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，

nCH3COOHnCH3COOCH3

下列说法正确的是

nCH3OH

A．投料比x代表

nCO

B．曲线c代表乙酸的分布分数

C．H10，H20

D．L、M、N三点的平衡常数：KLKMKN

24．（2023·广东卷）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件

相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

25．（2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：

C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v

随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系

B．t2时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到t1时，QK(Q为浓度商)

D．催化剂存在时，v1、v2都增大

26．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

1

CO2g4H2gCH4g2H2OgH164.7kJmol

1

CO2gH2gCOgH2OgH41.2kJmol

5

在密闭容器中，1.0110Pa、n起始CO2:n起始H21:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相

n生成CH4

同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为100%。

n反应CO2

下列说法正确的是

1

A．反应2COg2H2gCO2gCH4g的焓变H205.9kJmol

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

n起始H2

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值

n起始CO2

27．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：

nCH

。的平衡转化率按不同投料比4随温度的变化曲

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

线如图所示。下列说法错误的是

A．x1x2

B．反应速率：vb正vc正

C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

28．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同

价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

22

D．总反应为：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O

29．（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量Wg，发生如下反应：

2、

反应②和③的速率方程分别为v2=k2c(X)和v3=k3c(Z)，其中k2k3分别为反应②和③的速率常数，反

应③的活化能大于反应②。测得Wg的浓度随时间的变化如下表。

t/min012345

c(W)/molL10.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列说法正确的是

A．0~2min内，X的平均反应速率为0.080molL1min1

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若k2=k3，平衡时c(Z)c(X)

D．若升高温度，平衡时cZ减小

30．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

ˆˆ

反应Ⅰ：CO2gH2g‡ˆˆCOgH2Og

反应Ⅱ：CO2g4H2gCH4g2H2Og

在恒容条件下，按VCO2:VH21:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图

所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的ΔH0，反应Ⅱ的ΔH0

B．M点反应Ⅰ的平衡常数K1

C．N点H2O的压强是CH4的3倍

D．若按VCO2:VH21:2投料，则曲线之间交点位置不变

31．（2023·浙江卷）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-CC-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不．正．

确．的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

32．（2022·湖南卷）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如

图所示。下列说法正确的是

A．ΔH>0B．气体的总物质的量：na<nc

C．a点平衡常数：K>12D．反应速率：va正<vb正

．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，

33（2022·广东卷）BaSO4s4H2gBaSs4H2Og

各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH0

B．a为nH2O随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大

34．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部

分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，vX1.0molL1min1

35．（2022·北京卷）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，

以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物

质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

下列说法不．正．确．的是

催化剂

A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化剂

B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH