2024-2025学年四川省广元市高二下学期期末考试化学试题

2024-2025学年四川省广元市高二下学期期末考试化学试题一、单选题(★★)1.为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是

A．植树造林、节能减排B．太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电C．研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂D．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放(★★★)2.在①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰等物质中，属于分子晶体的是

A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④⑤(★★★)3.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是

A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料(★★)4.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：C．基态Cr原子的价层电子排布式D．丙烯的结构简式(★★★)5.利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是

A．B．C．D．(★★★)6.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O(★★★)7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Al3+、Cl-、Na+、S2-B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl-D．Ba2+、K+、CO、Cl-(★★)8.某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是①能使酸性溶液褪色②能跟NaOH溶液反应③能发生加聚反应④能发生酯化反应

A．①②③B．③④C．①②④D．①②③④(★★★)9.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>CC．磷酸氯喹中的N—H键的键能大于C—H键的键能D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等(★★)10.下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制乙烯B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应C．用装置丁制取少量的乙酸乙酯D．用装置丙分离用萃取碘水后的混合液(★★★)11.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．键角：B．分子的极性：C．共价晶体熔点：D．热稳定性：(★★★)12.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数：D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同(★★)13.下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是

序号实验目的实验操作和现象①除去苯中混有的苯酚向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀②检验中存在的溴元素将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀③证明蔗糖未水解向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜④证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色⑤检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加溶液

A．②③④⑤B．④⑤C．①⑤D．②④⑤(★★★)14.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，a电极接外接电源的负极B．充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=ZnC．放电过程中，H2SO4溶液中SO向a电极迁移D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8molH＋(★★★)15.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示[难溶于水]。下列说法不正确的是

A．氨水中：B．时，C．除铅过程控制效果最好D．酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是二、解答题(★★★)16.是一种浅粉色晶体。易溶于水，是饲料中常用的添加剂，在工业上用途广泛。某兴趣小组设计下列实验装置制备硫酸锰。回答下列问题：(1)装置Ⅰ盛放的固体药品是___________(填化学式)(2)装置Ⅱ中发生反应的容器名称是___________，化学方程式为___________。该实验装置Ⅱ中使用多孔球泡的作用是___________，反应后从装置Ⅱ的溶液中得的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。(3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的产物。经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为及水蒸气。现将充分加热反应，其发生分解的化学方程式为___________，生成的物质的量为___________mol。(4)测定饲料中硫酸锰含量。常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定生成的三价锰，当溶液由红色变为亮黄色时达到滴定终点。有关离子反应方程式如下：取ag饲料，消耗浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液VmL。则饲料中的质量分数___________(用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后仰视，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(★★★★)17.Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。(2)可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。(3)的沸点比的高，其原因是___________。Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列问题：(4)反应的___________。(5)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。A．ΔH<0B．C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%(6)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。(7)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：

t/min0102030405050.078.092.099.0100100该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(★★★★)18.钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有和不溶性硅酸盐)制备的新工艺流程如图：已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：(1)在实验室操作Ⅰ的名称___________，用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒。(2)写出基态V原子核外简化电子排布式___________。(3)在滤渣1中加入和过量稀溶液发生氧化还原反应生成(易溶于水)和水，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(4)混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是___________。(5)钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率(沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是___________(写一条即可)。(6)称取wg所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，充分反应后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为。求产品中的质量分数为___________。[已知和溶液反应的离子方程式为](★★★★)19.一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部分反应条件和反应产物已省略)。回答下列问题：(1)有机物Ⅰ中含氧官能团的名称为___________、___________。(2)反应③的反应类型是___________，物质A中最多有___________个碳原子共平面。(3)反应②的化学方程式为___________。(4)H