2024-2025学年安徽省阜阳市高一下学期教学质量统测化学试卷

2024-2025学年安徽省阜阳市高一下学期教学质量统测化学试卷一、单选题(★★★)1.化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是

A．碳纳米管具有优异性能，其与石墨烯互为同素异形体B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维C．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料是二氧化硅D．用于人工关节的氧化铝陶瓷属于金属材料(★★★)2.化学用语是化学学习和研究的基础工具。下列化学用语表述正确的是

A．中子数为18的磷原子：B．的结构示意图：C．乙醇分子的球棍模型：D．HCl的电子式：(★★★)3.物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78g与足量水反应，转移的电子数为B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5gC．个胶粒的质量为107gD．若的密度为，则的密度为(★★★)4.下列各组离子在给定的溶液中，一定能大量共存的是

A．与Al反应产生的溶液中：、、B．无色透明溶液中：、、C．使酚酞变红的溶液中：、、D．新制氯水中：、、(★★★)5.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

目的A．验证氯水与水反应的产物有漂白性B．验证非金属性：装置或操作目的C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体D．配制的NaOH溶液装置或操作

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.、、是天然绿色宝石的主要成分。下列说法正确的是

A．Be与冷水剧烈反应B．氧化铝是碱性氧化物C．的酸性强于D．离子半径：(★★★)7.布洛芬是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法错误的是

A．分子式为B．能发生取代和氧化反应C．该分子中含有两种官能团D．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol(★★★)8.化合物和的组成元素相同，元素W、X、Y、Z的原子序数之和为22，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．X、R互为同位素B．原子半径：C．Y、X、Z形成的化合物可能是离子化合物D．简单氢化物稳定性：W>Y>Z(★★★)9.下列各反应中离子方程式书写正确的是

A．溶液腐蚀铜板：B．向次氯酸钙溶液中通入少量：C．碳酸钡溶于醋酸：D．铁片投入冷的浓硝酸中：(★★★)10.下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

操作和现象结论A向某溶液中先滴加两滴KSCN溶液，无明显现象，再加少量氯水，溶液变红色原溶液中一定含有B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含钠盐C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有D向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色该气体一定是

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。电池工作时，下列叙述正确的是

A．b电极为电池正极B．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→aC．a电极的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-D．每消耗1molO2，有1mol葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(★★)12.二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济的重要环节。空心微球负载Au催化剂有助于光还原制(原理如图甲)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图乙)。下列有关说法错误的是

A．图甲中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B．图甲中光还原制过程中有共价键的断裂与生成C．图乙中NiO、FeO是催化剂D．图乙中不考虑过程中的原料损失，2.4g完全反应，第ⅱ步反应转移电子(★★★)13.某兴趣小组的同学为探究外界条件对反应速率的影响，在室温下进行了如下实验(实验原理为)。下列说法错误的是

实验编号溶液溶液另加物质现象①2mL4mL1mL溶液

1mL溶液褪色②2mL4mL1mL溶液

1mL溶液与①褪色时间几乎相同③2mL4mL2mL溶液比①褪色时间缩短④2mL4mL1mL溶液

1mL溶液比①褪色时间显著缩短

A．由实验①②可知：对该反应速率基本无影响B．由实验①②③可知：溶液中的增大，有利于提升该反应速率C．若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短D．分析四组实验可知，实验①中随时间变化趋势如图：(★★★)14.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。下列有关说法错误的是

A．“碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化D．“分离”时采用的方法是过滤二、解答题(★★)15.某兴趣小组利用氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理测定氨气的组成，装置如图。实验后测得装置D增重g，用排水法测得的体积为L(已折算成标准状况)。(1)从下列选项中选择一套实验室制取氨气的装置：___________(填“a”“b”或“c”)，对应反应的化学方程式为___________(与所选装置匹配)。

选项abc装置(2)装置B中的试剂为___________。(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。(4)装置E的作用是___________。(5)装置F冷却至室温时，需要___________，才能读数，并且读数时眼睛要平视，且与凹液面最低处相切。(6)由实验数据计算得到氨气分子中N原子和H原子的个数比为___________。若撤去装置B，则测得氮、氢原子的个数比___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(★★★)16.湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe单质及，可利用过二硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，并实现锌、铜、钴、铁的分离回收，生产工艺流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。

氢氧化物开始沉淀的pH1.97.50.17.76.5沉淀完全的pH3.29.01.19.28.0②滤液Ⅰ含。(1)元素O在周期表中的位置为___________。(2)“酸浸”中提高浸取率的措施有___________(写一种即可)；浸渣的成分是___________。(3)“除铁”时加入的目的是___________；加入NaOH调pH，需控制pH的范围为___________。(4)根据流程比较离子还原性：___________(填“小于”或“大于”)。(5)“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为___________。(6)检验成品是否洗涤干净的方法是___________。(★★)17.为了解决环境与能源问题，我国科学家提出了“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇。其中二氧化碳加氢的化学过程主要包括下面三个反应：反应1：反应2：反应3：部分化学键键能(气态分子中断裂1mol化学键解离成气态原子所需的能量)数据如下：

化学键H—HC—OH—OC—H键能/(kJ·mol-1)(1)请写出甲醇的电子式：___________；若由反应3生成1mol(g)放出kJ的能量。根据相关数据计算，CO中键能为___________。(2)在恒温恒压容器中进行反应1，下列选项能判断该反应已达化学平衡状态的是___________(填标号)。a．混合气体密度不再发生变化b．的转化率不再变化c．d．容器中(g)浓度与(g)浓度相等(3)一定条件下，向2L密闭容器中加入：1mol和3mol，只发生反应1，s后达到平衡，平衡时容器中为0.48mol。①内，的平均反应速率为___________。②平衡时，的转化率为___________%，()(4)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。电极n处的电极反应式为___________，当消耗16g气体M时，理论上外电路中通过电子的物质的量为___________。(★★★)18.以淀粉为原料可以合成一种具有果香味的有机物F，其中有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。(1)下列说法正确的是___________(填标号)。a．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体b．医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒，二者作用原理不一致c．可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝与棉麻制品d．