乙酸的性质实验考试答案

乙酸的性质实验考试答案单项选择题（每题2分，共10题）1.乙酸的官能团是（）A.羟基B.醛基C.羧基D.羰基答案：C2.乙酸与乙醇发生酯化反应时，断裂的键是（）A.碳氧单键B.碳碳键C.氢氧键D.碳氧双键答案：C3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.乙酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.乙酸能与氢氧化钠发生中和反应C.乙酸钠溶液的pH大于7D.常温下，乙酸能与乙醇发生酯化反应答案：C4.下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）①石蕊试液②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部答案：D5.可以说明CH₃COOH是弱酸的事实是（）A.CH₃COOH与水能以任意比混溶B.CH₃COOH能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体C.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH比1mol/LHCl溶液的pH大D.1mol/L的CH₃COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红答案：C6.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A.蒸馏B.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C.水洗后分液D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液答案：B7.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO₂气体B.乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H₂C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体答案：C8.实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，叙述正确的是（）A.石蕊层仍为紫色，有机层无色B.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红答案：B9.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇答案：B10.乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为（）A.32B.46C.60D.74答案：A多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于乙酸性质的描述，正确的是（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与金属钠反应C.能与乙醇发生酯化反应D.能与碳酸钠溶液反应答案：ABCD2.下列物质中，与乙酸反应的有（）A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.镁条D.氧气答案：ABC3.以下能体现乙酸酸性的是（）A.乙酸与乙醇反应B.乙酸能与碳酸钙反应C.乙酸钠溶液显碱性D.乙酸能使紫色石蕊试液变红答案：BCD4.下列关于乙酸酯化反应的说法正确的是（）A.浓硫酸作催化剂和吸水剂B.反应需要加热C.生成的酯难溶于水D.属于取代反应答案：ABCD5.下列可用来鉴别乙酸和乙醇的方法有（）A.闻气味B.加入碳酸钠溶液C.加入金属钠D.观察颜色答案：AB6.乙酸在一定条件下可能发生的反应类型有（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.中和反应答案：ACD7.关于乙酸的下列说法正确的是（）A.乙酸是食醋的主要成分B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液反应D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：ABC8.以下哪些物质能与乙酸发生酯化反应（）A.甲醇B.乙二醇C.丙醇D.甘油答案：ABCD9.下列对乙酸性质叙述正确的是（）A.乙酸具有酸的通性B.乙酸能与溴水发生加成反应C.乙酸在常温下为无色无味的液体D.乙酸能与碱性氧化物反应答案：AD10.关于乙酸与金属反应的说法正确的是（）A.与铁反应放出氢气B.与铜不反应C.与锌反应比盐酸与锌反应速率慢D.与铝反应可产生氧化铝答案：ABC判断题（每题2分，共10题）1.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝。（×）2.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应。（√）3.乙酸的酸性比盐酸强。（×）4.乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气，说明二者都含有羟基。（√）5.用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸。（√）6.乙酸乙酯和乙酸都能发生水解反应。（×）7.乙酸分子中含有碳氧双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（×）8.乙酸在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。（√）9.1mol乙酸与足量乙醇反应能生成1mol乙酸乙酯。（×）10.可以用NaOH溶液来鉴别乙酸和乙醇。（×）简答题（每题5分，共4题）1.简述乙酸能与碳酸钠反应的原理。乙酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。2.酯化反应实验中浓硫酸的作用是什么？浓硫酸在酯化反应中起到催化剂和吸水剂的作用。作为催化剂，它能加快反应速率；作为吸水剂，它能吸收反应生成的水，促使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。3.如何证明乙酸是弱酸？可通过以下方法证明：测乙酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明乙酸钠水解显碱性，从而证明乙酸是弱酸；或测一定浓度乙酸溶液的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，也可证明乙酸是弱酸。4.简述乙酸与乙醇酯化反应的实验注意事项。药品加入顺序：先加乙醇，再慢慢加浓硫酸，最后加乙酸；加热时要用小火均匀加热，防止液体暴沸；导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸；饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论乙酸在生活和工业中的应用。在生活中，乙酸是食醋的主要成分，用于调味；还可用于食品保鲜等。在工业上，是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、医药等。其酸性可用于去除水垢等。不同行业对乙酸的纯度、浓度等要求不同，应用方式也多样。2.分析影响乙酸与乙醇酯化反应产率的因素。温度影响反应速率和平衡，适宜温度可加快反应且利于平衡向生成酯方向移动；反应物比例，增加乙醇或乙酸的量可促使平衡正向移动；浓硫酸的用量，适量浓硫酸作催化剂和吸水剂可提高产率；反应时间，足够时间让反应充分进行；此外，装置的密闭性等也可能影响产率，若有物质挥发会降低产率。3.对比乙酸与其他常见酸（如盐酸、硫酸）性质的异同。相同点：都有酸性，能与碱、碱性氧化物等反应。不同点：盐酸、硫酸是强酸，在水中完全电离，乙酸是弱酸，部分电离；盐酸有挥发性，硫酸难挥发，乙酸有一定挥发性；在某些反应中，硫酸有强氧化性，盐酸、乙酸氧化性较弱；乙酸有独特的酯化反应，盐酸、硫酸一般不发生此类反应。4.讨论如何从化学平衡