硝酸的性质实验考试试卷

硝酸的性质实验考试试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.浓硝酸的颜色通常是（）A.无色B.黄色C.绿色2.铜与稀硝酸反应生成的气体是（）A.NO₂B.NOC.H₂3.常温下，铁遇到浓硝酸会发生（）A.剧烈反应B.钝化C.无明显现象4.硝酸具有强氧化性，其原因是（）A.氮元素化合价高B.酸性强C.易挥发5.下列物质不能与浓硝酸反应的是（）A.碳B.金C.铜6.检验硝酸根离子的试剂是（）A.稀盐酸、氯化钡B.稀硫酸、铜C.浓硫酸、铜7.浓硝酸应保存在（）A.无色玻璃瓶B.棕色玻璃瓶C.塑料瓶8.硝酸与金属反应，一般不会生成（）A.硝酸盐B.氢气C.氮氧化物9.下列关于硝酸的说法错误的是（）A.是一元强酸B.有挥发性C.无腐蚀性10.稀硝酸与少量铁反应的产物是（）A.Fe(NO₃)₂B.Fe(NO₃)₃C.Fe二、多项选择题（每题2分，共20分）1.以下属于硝酸性质的有（）A.酸性B.氧化性C.挥发性D.稳定性2.能与浓硝酸发生反应的物质有（）A.铝B.银C.碳酸钙D.二氧化硫3.下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A.浓硝酸氧化性比稀硝酸强B.都能与金属反应C.都具有挥发性D.都能使紫色石蕊试液变红4.硝酸在工业上的应用有（）A.制氮肥B.制炸药C.制染料D.制玻璃5.下列实验操作中，与硝酸性质相关的有（）A.用棕色瓶保存硝酸B.硝酸与金属反应时观察气体颜色C.用硝酸清洗试管内壁的银镜D.稀释硝酸时将硝酸倒入水中6.以下哪些现象体现了硝酸的氧化性（）A.铜与硝酸反应B.碳与浓硝酸反应C.硝酸能使石蕊试液先变红后褪色D.铁在浓硝酸中钝化7.影响硝酸与金属反应产物的因素有（）A.硝酸浓度B.金属活动性C.反应温度D.金属的量8.下列物质能使浓硝酸变黄的有（）A.溴化氢B.硫化氢C.二氧化硫D.一氧化氮9.硝酸与金属反应时，可能生成的气体有（）A.NO₂B.NOC.N₂OD.H₂10.保存硝酸时，需要注意（）A.密封B.低温C.远离火源D.与还原剂分开存放三、判断题（每题2分，共20分）1.硝酸是一种常见的强酸，具有挥发性。（）2.稀硝酸与任何金属反应都不会生成氢气。（）3.浓硝酸在光照下会分解，所以要保存在棕色瓶中。（）4.铁和铝在任何情况下都不与硝酸反应。（）5.硝酸的酸性比盐酸弱。（）6.碳与浓硝酸反应体现了硝酸的酸性。（）7.检验溶液中是否有硝酸根离子，加入浓硫酸和铜片，若有红棕色气体产生则有硝酸根。（）8.硝酸能氧化许多非金属单质。（）9.浓硝酸和稀硝酸与铜反应的产物相同。（）10.硝酸具有腐蚀性，使用时要注意安全。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述浓硝酸呈黄色的原因。答案：浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，分解产生的二氧化氮气体又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。2.为什么常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化？答案：常温下，铁、铝在浓硝酸中表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内部金属继续与浓硝酸反应，即发生了钝化。3.写出铜与稀硝酸反应的化学方程式。答案：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O4.如何安全使用硝酸进行实验？答案：要佩戴防护眼镜、手套等。在通风良好处操作，避免接触皮肤和衣物。稀释时将硝酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不可将水倒入硝酸中。五、讨论题（每题5分，共20分）1.比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，并说明判断依据。答案：浓硝酸氧化性比稀硝酸强。判断依据：浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，氮元素从+5价降低到+4价；稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，氮元素从+5价降低到+2价。浓硝酸使氮元素化合价降低程度小，反应更剧烈，所以氧化性更强。2.硝酸在工业生产和日常生活中有哪些重要作用？答案：工业上用于制造氮肥、炸药、染料等；日常生活中可用于金属表面处理等。在制造氮肥如硝酸铵等，为农业提供养分；制造炸药用于开山、采矿等工程；处理金属表面可去除氧化层等。3.分析硝酸与金属反应时，影响产物多样性的因素。答案：主要因素有硝酸浓度，浓硝酸一般生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮等；金属活动性，活泼金属与硝酸反应更复杂；反应温度，温度变化可能改变反应速率和产物；金属的量，金属过量或不足也可能使产物不同。4.若在