卤族元素性质递变实验考试答案

卤族元素性质递变实验考试答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1.卤族元素中原子半径最小的是（）A.FB.ClC.BrD.I2.下列卤化氢中，稳定性最强的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI3.卤素单质与氢气反应最剧烈的是（）A.F₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂4.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（）A.HClB.Cl₂C.HBrD.HI5.下列物质中，不能与溴水反应的是（）A.乙烯B.苯C.NaOH溶液D.KI溶液6.卤族元素随原子序数增大，下列性质逐渐减弱的是（）A.氧化性B.原子半径C.氢化物稳定性D.非金属性7.实验室制取氯气常用的药品是（）A.二氧化锰和稀盐酸B.二氧化锰和浓盐酸C.氯酸钾和稀盐酸D.氯酸钾和浓盐酸8.下列关于卤化银的说法错误的是（）A.AgCl是白色沉淀B.AgBr是淡黄色沉淀C.AgI是黄色沉淀D.卤化银都易溶于水9.向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量Cl₂，然后将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（）A.KClB.KBrC.KID.KCl、KBr和KI10.下列物质中，可用于人工降雨的是（）A.干冰B.AgIC.NaClD.冰答案：1.A2.A3.A4.B5.B6.A7.B8.D9.A10.B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.最外层电子数都是7B.从上到下原子半径逐渐增大C.单质的氧化性随原子序数增大而增强D.氢化物的稳定性随原子序数增大而减弱2.能证明氯的非金属性比溴强的实验事实有（）A.氯气能置换出溴化钠溶液中的溴B.HCl的酸性比HBr强C.氯气与氢气反应比溴与氢气反应更剧烈D.氯的最高价氧化物对应水化物酸性比溴的强3.下列物质中，能与氯气发生反应的有（）A.铁B.氢气C.水D.氢氧化钠溶液4.下列有关卤化氢的说法正确的是（）A.它们都是无色气体B.都极易溶于水C.水溶液都显酸性D.都能与硝酸银溶液反应产生沉淀5.下列关于卤素单质的说法正确的是（）A.F₂是淡黄绿色气体B.Cl₂是黄绿色气体C.Br₂是深红棕色液体D.I₂是紫黑色固体6.下列离子在溶液中能大量共存，且加入氯水后仍能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Br⁻D.Na⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻、OH⁻7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl₂B.用硝酸银溶液鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻C.用分液漏斗分离苯和溴水D.用加热的方法除去NaCl中的I₂8.下列关于卤族元素单质及其化合物的用途说法正确的是（）A.氯气可用于自来水消毒B.溴化银可用于制胶卷C.碘可用于检验淀粉D.氢氟酸可用于雕刻玻璃9.下列关于卤素单质与水反应的说法正确的是（）A.F₂与水反应生成HF和O₂B.Cl₂与水反应生成HCl和HClOC.Br₂与水反应生成HBr和HBrOD.I₂与水反应生成HI和HIO10.下列物质中，含有共价键的卤化物有（）A.NaClB.MgCl₂C.HClD.CCl₄答案：1.ABD2.ACD3.ABCD4.ABC5.ABCD6.AC7.ABD8.ABCD9.ABCD10.CD三、判断题（每题2分，共10题）1.卤族元素的单质都有颜色。（）2.卤化氢的沸点随相对分子质量增大而升高。（）3.氯气能使干燥的有色布条褪色。（）4.向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl⁻。（）5.卤素单质都能与金属反应生成金属卤化物。（）6.溴水可以鉴别苯和四氯化碳。（）7.碘化钾溶液能使淀粉溶液变蓝。（）8.卤族元素的氢化物都是强酸。（）9.氟气与氯化钠溶液反应能置换出氯气。（）10.可以用酒精萃取碘水中的碘。（）答案：1.√2.×（HF因氢键沸点反常高）3.×（干燥氯气不能使干燥有色布条褪色）4.√5.√6.√7.×（碘单质能使淀粉溶液变蓝）8.×（HF是弱酸）9.×（氟气先与水反应）10.×（酒精与水互溶，不能萃取）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述卤族元素单质氧化性递变规律及其原因。答案：卤族元素单质氧化性随原子序数增大而减弱。原因是从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性逐渐减弱。2.实验室制取氯气时，尾气为什么要用氢氧化钠溶液吸收？答案：氯气有毒，直接排放会污染空气。氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，用氢氧化钠溶液吸收尾气可防止氯气逸出污染环境。3.如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种溶液？答案：分别取少量三种溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是NaCl溶液；产生淡黄色沉淀且不溶于稀硝酸的是NaBr溶液；产生黄色沉淀且不溶于稀硝酸的是KI溶液。4.写出氯气与水反应的化学方程式，并说明新制氯水的成分。答案：化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。新制氯水成分有三种分子：Cl₂、H₂O、HClO；四种离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。五、讨论题（每题5分，共4题）1.比较卤族元素氢化物稳定性与还原性的递变规律，并分析原因。答案：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。原因是从F到I，原子半径增大，与H形成的共价键键长增长，键能减小，稳定性减弱。还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。原因是原子半径增大，卤离子失电子能力增强，还原性增强。2.结合实验，讨论如何判断卤素单质间的置换反应发生。答案：在含有卤离子的溶液中加入另一种卤素单质，若溶液颜色发生变化，如在KI溶液中加入溴水，溶液由无色变为褐色，说明溴能置换出碘；或通过萃取后有机层颜色变化判断。同时可根据不同卤素单质和卤化银颜色差异辅助判断置换反应是否发生。3.讨论卤族元素在生活和工业中的重要应用及对环境的影响。答案：应用：氯气用于自来水消毒、制漂白粉等；溴化银用于感光材料；碘用于医药、检验淀粉等。对环境影响：含氯化合物如氟氯烃会破坏臭氧层；一些卤化物排放可能污染土壤、水体等，影响生态平衡，需合理使用和