2024-2025学年山东省淄博市高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年山东省淄博市高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题(★★)1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A．用作饮用水消毒剂B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂D．溶液用作覆铜板腐蚀液(★★★)2.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是

A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离(★★★)3.下列化学用语或图示正确的是

A．的结构式：B．的离子结构示意图：C．用电子式表示的形成过程：D．在水中的电离方程式：(★★★)4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是

A．收集B．加热试管中的液体C．制取胶体D．制取

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是

A．与B．与C．与D．与(★★★)6.约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是

A．B．与互为同位素C．中子数为14D．与互为同素异形体(★★★)7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．溶液中含有的离子数为B．与足量反应生成的分子数为C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为(★★★)8.下列有关说法错误的是

A．钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同B．铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在C．铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成(★★★)9.工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是

A．溶液比溶液稳定B．漂白液需在阴凉处避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增强D．漂白液的有效成分是和(★★★)10.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是

A．酒精灯点燃的顺序：先①后②B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的C．反应为D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥二、多选题(★★★)11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D三、单选题(★★★)12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．组成的化合物有还原性C．组成的化合物能与水反应D．最高价氧化物的水化物的酸性：(★★★)13.根据实验操作和现象所得结论错误的是

选项实验操作和现象结论A向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀待测液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失Fe2+具有还原性C向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色非金属性：Cl＞BrDMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D四、多选题(★★★)14.亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是

A．由反应①可知还原性：B．反应①中生成转移电子C．反应②中做氧化剂，是氧化产物D．理论上，制得消耗与物质的量之和为(★★★)15.探究与反应的实验装置、步骤和现象如下：i．打开，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。ii．一段时间后，停止加热，关闭。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。iii．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。下列说法错误的是

A．步骤的目的是排除和水蒸气的干扰B．步骤ii中的黑色物质可能是碳单质C．步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质为D．与反应的产物可能为五、解答题(★★★)16.“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：(1)Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。(2)X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。(3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。(4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．的单质可与热水反应B．的最高价氧化物的水化物为强碱C．金属性：D．的单质能从的盐溶液中置换出的单质(★★★)17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。(2)物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。(3)向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。

A．B．C．D．(4)关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。

A．可利用溶液使转化为B．“联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D．相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多(★★★)18.乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：已知：与硫酸不反应，难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为_____(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____。(2)“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为_____，可用_____(填试剂的化学式)检验已经完全反应。(3)滤渣3的主要成分为_____(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____。(4)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是_____。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用_____(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。(★★★)19.磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。②和反应过程中放出热量。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。(2)装置乙中盛放试剂为_____，其作用为_____。(3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_____(填标号)。A．B．C．D．丙装置实验体现了氯气的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。(4)冰水浴的作用是_____，戊装置中发生反应的化学方程式为_____，图示装置存在的一处缺陷是_____。(★★★)20.胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。①加入稀盐酸；②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；③配制稀盐酸和溶液；④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题：(1)正确的操作顺序是③④_____(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_____、_____。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_____mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是_____(填标号)。

A．查漏B．转移C．定容D