2023北京重点校高一（上）期末化学汇编：原子结构与性质章节综合

第1页/共1页2023北京重点校高一（上）期末化学汇编原子结构与性质章节综合一、单选题1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A．和互为同位素 B．和都含有58个中子C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数2．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈金属性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D3．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素不属于短周期的是A．H B． C．S D．K4．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KB将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金属性强于PC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性A．A B．B C．C D．D5．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl6．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是A．166 B．67 C．99 D．327．（2023秋·北京通州·高一统考期末）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是SB．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价8．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质中碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2二、元素或物质推断题9．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥(1)①的原子结构示意图是_______，②形成单质的电子式是_______。(2)③在周期表中的位置是_______。①和③可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程_______。(3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。(4)非金属性：②_______③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因_______。(5)⑤最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式_______。(6)下列关于①的说法正确是_______。a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物c．①可以与水反应生成氢气(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素铝硅磷硫氯电负性1.51.82.1x3.0x的范围是_______。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为_______(填元素符号)。三、实验题10．（2023春·北京海淀·高一101中学统考阶段练习）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性

B．还原性

C．氧化性

D．酸性(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。

参考答案1．A【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C．和均含有58个质子，C错误；D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。2．D【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；故选D。3．D【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；故本题选D。4．B【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确；B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误；C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确；D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确；故选B。5．D【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；故选D。6．C【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。综上所述，答案为C。7．C【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；故选C。8．C【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。9．(1)(2)第二周期第ⅥA族(3)Al3+(4)＜N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(6)c(7)2.1＜x＜3.0F【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为Li、N、O、F、Na、Al元素。【详解】（1）由分析可知，①为Li元素，原子结构示意图是，②形成单质为N2，电子式是。答案为：；；（2）③为O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。①和③可以形成化合物Li2O，用电子式表示该化合物形成的过程为：。答案为：第二周期第ⅥA族；；（3）③、④、⑤、⑥形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，但Al的核电荷数最大，所以半径最小的是Al3+。答案为：Al3+；（4）②、③分别为N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右边，则非金属性：N＜O，从原子结构角度解释其原因：N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O。答案为：＜；N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O；（5）⑤最高价氧化物的水化物NaOH可以与⑥的单质Al反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（6）a．在碱金属元素中，Li的金属性最弱，则其最高价氧化物的水化物的碱性最弱，a不正确；b．Li的金属性不够强，在空气中加热生成的产物是氧化锂，b不正确；c．Li可以与水反应，生成氢氧化锂和氢气，c正确；故选c。答案为：c；（7）从表中数据可以看出，非金属性越强，元素的电负性越大，则x的范围是2.1＜x＜3.0。在目前已知的118种元素中，非金属性最强的元素为氟，则电负性最大的元素为F。答案为：2.1＜x＜3.0；F。【点睛】锂与水反应时，浮在水面上，但比钠与水反应缓和。10．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD除HCl气体NaHCO3关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【详解】（1）B中是盐酸和CaCO3反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）盐酸可以和碳酸钙反应证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。（3）通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱