河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高三下学期三模化学试题（含答案）

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Si28Cu64Sr88一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是A．西汉镂雕龙凤纹银铺首由金属材料制作而成B．唐邢窑三彩鸭形杯的主要成分是硅酸盐C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是SiO2D．清唐岱夏日山居图轴的主要成分是无机物A.A B.B C.C D.D2.实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是A.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭B.给试管中液体加热时，试管口不对着他人C.向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应D.用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A.聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 B.高密度聚乙烯支链少，密度和软化温度较高C.酚醛树脂不能加热熔融，是热固性塑料 D.可降解塑料聚乳酸可由乳酸发生缩聚反应合成4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含键的数目为B.中含有配位键的数目为C.与足量S粉完全反应，转移的电子数为D.溶液中，含的数目为5.物质的微观结构决定宏观性质。下列物质的结构与性质不对应的是选项物质结构物质性质A中N含有孤电子对可与某些金属离子进行配位B中两个氮原子以三键相连的熔点较低C聚丙烯酸钠{}中含有亲水基团聚丙烯酸钠具有高吸水性D石墨呈层状结构石墨质地柔软A.A B.B C.C D.D6.下列实验装置正确且能达到对应目的的是选项AB实验装置目的制备水热法制备选项CD实验装置目的测定溶液的浓度实验室随开随用制A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.电负性： D.对应单质沸点：8.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X溶液褪色气体X具有漂白性B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是碳酸盐C用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象盐酸与NaOH恰好完全反应A.A B.B C.C D.D9.锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.b原子坐标为B.锆原子填充在氧原子形成八面体空隙中C.该晶体的密度为g·cm-3D.与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12阅读以下材料，完成下面小题。随着全球变暖加剧以及化石燃料的日渐枯竭，节能减排及研究的利用与发展受到各国关注。在新兴技术持续迭代更新的背景下，通过化学反应可将转化为材料、化学品或燃料等具有经济价值的产品。10.催化氢化生产甲烷的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是A.①是催化剂活化过程 B.历程中涉及极性键的断裂和形成C.以代替反应，D只在水中检测出 D.和吸附在催化剂不同部位11.二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ.Ⅱ.向10L的恒容密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是温度/K乙烷转化率/%2.012.020.0乙烯选择性/%95.075.060.0注：乙烯选择性A.反应Ⅰ的平衡常数：B.温度升高对反应Ⅱ更有利C.其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大D.时，0~5min内，12.有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。下列说法正确的是A.甲、乙互为同素异形体B.甲、乙中含有的甲基数相同C.甲、乙中均存在大π键D.甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同13.硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是A.右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电B.闭合K2，电极发生还原反应C.闭合K1，电极的电极反应式为D.闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g14.常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况B.pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：C.未通入HCl时，两溶液中D.M点对应的纵坐标为-1.8二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。Ⅰ.反应原理：2Ⅱ.实验装置：Ⅲ.相关信息：物质相对分子质量状态熔点/℃沸点/℃溶解性呋喃甲醛96油状液体–36161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醚呋喃甲酸112白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醚呋喃甲醇98液体–31171溶于水、乙醚Ⅳ.实验步骤：①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。回答下列问题：（1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。（2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。（3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。（5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。（6）提纯呋喃甲酸方法是___________(填名称)。16.某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图：已知：①P204的萃取机理：。②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：物质④、。回答下列问题：（1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。（2）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。（3）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。（4）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。（5）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。（6）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。17.水煤气变换反应[]与甲烷重整反应均可制备H2，回答下列问题：（1）温度为T1K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1molCO(g)和1molH2O(g)、1molCO2(g)和1molH2(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则___________。（2）反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为T1K时，___________；若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。（3）利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．向1L刚性容器中充入1.0molCH4(g)和1.9molH2O(g)，平衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化如图所示，已知CO2的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。①表示CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)。②T1K下，平衡时，H2(g)的体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。18.化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。已知：。回答下列问题：（1）化合物A的系统名称是___________。（2）B中碳原子杂化方式为___________。（3）B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。（4）H与M反应生成I的过程中有生成，则M的结构简式为___________。（5）F→G反应的化学方程式为___________。（6）L是F的同系物，且相对分子质量比Ｆ少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Si28Cu64Sr88一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10~11题答案】【答案】10.C11.D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.平衡气压，使液体顺利流下②.球形冷凝管（2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢（3）①.乙醚②.提高呋喃甲醇的萃取率（4）C（5）82.13（6）重结晶【16题答案】【答案】（1）（2）、（3）盐酸（4）