2025年高三下册化学试卷及答案

2025年高三下册化学试卷及答案

一、单项选择题1.下列说法正确的是（）A.石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量B.煤的干馏属于物理变化C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了加成反应答案：D2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液答案：A4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物答案：C5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案：C6.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.B的物质的量浓度不再变化D.气体的总物质的量不再变化答案：C7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：C8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.元素的性质与原子的最外层电子数无关答案：C9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂B.用氨水鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液C.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HClD.用萃取分液的方法除去酒精中的水答案：B10.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是（）（此处虽无图，但可推测相关选项内容）A.t₁min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系C.0～8min，H₂的平均反应速率v(H₂)=0.75mol/(L·min)D.10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动答案：B二、多项选择题1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化答案：BC2.下列有关有机物的结构和性质的说法正确的是（）A.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.蛋白质、油脂、糖类都能发生水解反应答案：C3.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应答案：ABC4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺答案：C5.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，化学反应速率一定加快答案：AB6.下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是（）A.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.根据元素周期律预测新元素的性质D.利用元素周期表和元素周期律可以指导生产实践答案：ABCD7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量B.用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低C.用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应先从分液漏斗下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D.用酒精灯加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3答案：ABCD8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易溶于水C.有机物都能燃烧D.有机物的种类繁多答案：AD9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.化学平衡状态是一种动态平衡D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变答案：ABCD10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学平衡是一种动态平衡C.改变温度、压强、催化剂等条件，化学反应速率一定改变D.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等答案：ABC三、判断题1.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。（×）2.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（×）3.原电池的正极发生氧化反应。（×）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（√）5.化学反应速率只与反应物的性质有关，与外界条件无关。（×）6.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。（×）7.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿。（×）8.油脂属于高分子化合物。（×）9.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（×）10.化学平衡状态是指反应停止的状态。（×）四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素主要有内因和外因。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的根本因素。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，使用合适的催化剂能显著改变反应速率；此外，固体反应物的表面积等也会影响反应速率。2.简述原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理基于氧化还原反应。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极。正极发生还原反应，得到电子。电解质溶液中离子定向移动形成内电路，与外电路的电子流动共同构成闭合回路，从而实现化学能向电能的转化，产生电流。3.简述如何鉴别甲烷、乙烯和苯。答：可利用溴水和酸性高锰酸钾溶液鉴别。将三种气体分别通入溴水，能使溴水褪色的是乙烯，因为乙烯能与溴发生加成反应；再将剩余两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯的同系物（这里假设苯为纯净物不考虑杂质情况），无现象的是甲烷。另外，也可点燃三种物质，甲烷火焰淡蓝色，乙烯火焰明亮伴有黑烟，苯火焰明亮且有浓烟，通过火焰及黑烟情况也可鉴别。4.简述化学平衡移动原理。答：化学平衡移动原理即勒夏特列原理。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。比如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增加；升高温度，平衡向吸热反应方向移动以减弱温度的升高；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动以减弱压强的增大。五、讨论题1.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。答：在工业生产中，化学反应速率和化学平衡至关重要。从反应速率角度，通过升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等方法提高反应速率，可缩短生产时间，提高生产效率。例如合成氨工业中使用合适的催化剂加快反应速率。从化学平衡角度，根据勒夏特列原理，通过改变条件使平衡向有利的方向移动。如合成氨反应，通过增大压强、降低温度（在合适范围）使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产率，从而提高经济效益，实现工业生产的最优化。2.讨论有机物在生活中的重要作用以及对环境的影响。答：有机物在生活中作用广泛。在能源方面，石油、天然气等有机物是重要的能源来源。在材料领域，塑料、橡胶等有机物制成各种生活用品和工业材料。在食品方面，糖类、油脂、蛋白质等有机物是人体必需的营养物质。然而，有机物也对环境有一定影响。如石油等化石燃料燃烧产生二氧化碳等温室气体，引发全球变暖；一些难降解的塑料造成白色污染；部分有机物排放到水体中会污染水源，影响生态平衡，所以要合理利用有机物并减少其对环境的负面影响。3.讨论元素周期表和元素周期律对化学研究和生产实践的指导意义。答：元素周期表和元素周期律对化学研究和生产实践意义重大。在化学研究中，可根据元素在周期表中的位置推测其性质，指导新元素的发现和研究。如门捷列夫根据周期律预测了一些未知元素的性质。在生产实践方面，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂；还可指导寻找特定性能的材料，从而提高生产效率，推动科技发展，为材料科学、能源科学等众多领域提供理论依据和方向指引。4.讨论如何提