梅州中学2025~2026学年第一学期高三年级第一次阶段性考试

2025~2026学年第一学期高三年级第一次阶段性考试化学科试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是A．青花瓷B．丝绸刺绣C．紫砂壶D．端砚石2.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体B.核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料C.飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体3．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式为：B．聚丙烯的链节为：C．的空间结构为D．硼原子最高能级的电子云轮廓图：4．电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是A．石矶娘娘含有碳酸钙，碳酸钙属于强电解质B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性5.广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是A.常温下是气体B.属于乙烯的同系物C.除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D.能与Br2发生加成反应6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是选项劳动项目化学知识A勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键B保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机油脂碱性条件下易水解生成可溶物C传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）麦芽糖水解可生成葡萄糖D营养师帮运动员制作含蛋白质套餐蛋白质遇酒精发生变性7.如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是A.a与d反应产物中有离子键B.可存在的转化C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子8.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是A.熔点： B.键角：C.I和II分子中键数目相同 D.II含有的元素中的电负性最大9.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.1mol苯甲酸乙酯中采用杂化的C原子总数为B.中含有的中子数为C.44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为D.标准状况下，11.2L甲醛所含原子数目为10．下列由结构特征无法直接推测其性质的是选项结构特征性质A冠醚18-冠-6空腔直径（260-320pm）与K+直径（276pm）接近冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度B石墨层间存在范德华力石墨质软C分子中共价键键能较大的沸点较高D硅原子半径大于碳原子与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小11.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是A.1molM与足量溴水反应最多可消耗 B.N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D.M、N、P分子中所有原子均可能共面12．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质B．③中现象说明配体与的结合能力：C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液13．W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．基态原子的第一电离能：D．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离14.利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸15.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一,下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量的：B.与水反应用作潜水艇氧气来源：C.用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4溶液：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向溶液中通入氨气可制备抗酸药：16.我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是A．电极反应为B．放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室C．电极反应为D．处理废水过程中溶液不变，无需补加二、非选择题：共56分。本题共4大题，考生根据要求作答。17.《GreenChemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：实验步骤：I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。II．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。III．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。（1）对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是___________。（2）实验室也可用酸性溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物___________。(写结构简式)（3）步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________；使用乙酸乙酯洗涤的目的是___________。（4）步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层的目的：一是___________(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在___________(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的___________。(填仪器名称)（5）步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂___________(填标号)a．浓硫酸b．无水c．NaOH固体d．无水（6）对甲基苯甲酸产率为___________。［已知M(对甲基苯甲醛)，M(对甲基苯甲酸)］18.氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：已知：①常温溶液中各物质的Ksp物质PbCl2PbSO4AgClAg2SO4CuSKsp1.7×10-51.7×10-81.8×10-101.6×10-56.0×10-36②H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13。(1)已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式。(2)“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为；浸出渣1的主要成分为(写化学式)。(3)“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为mol/L。[已知：25℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L](4)①浸出液2的主要阳离子为，试剂A为。②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式。(5)高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的体空隙中。②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为(填选项字母)A．

B．

C．

D．③已知晶体密度为ρg·cm-3，晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值NA为(列出计算式)。19.乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。Ⅰ．某研究团队采用制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：第一步：第二步：（1）中存在的化学键类型为。(填标号)a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键（2）反应Ⅰ的离子方程式为。（3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为。（4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为。Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为：，平衡时其中几种气体分压的对数与温度(K)的关系如图：（5）该反应的___________0。(填“>”或“<”)（6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是___________。(填标号)a．的体积分数不再变化b．容器中气体的压强不再变化c．容器中混合气体的密度不再变化d．（7）TK时，该反应的平衡常数___________。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)（8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性：(乙炔)___________(甲烷)。(填“>”或“<”)20．化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。已知：ⅰ：+ⅱ：R1COR2+R3CH2COR4，其中R1~R4为H或烷基回答下列问题：(1)化合物A的官能团名称为。(2)化合物E与H2O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的名称为。(3)根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应生成的新结构反应类型a①②(4)关于反应⑦，下列说法不正确的有___________A．化合物A和D中，均存在手性碳原子 B．化合物H存在顺反异构C．1mol化合物I中共有14molsp3-sσ键 D．反应⑦涉及π键的断裂和形成(5)化合物X是化合物I的同分异构体，