九年级化学总复习知识点归纳

九年级化学总复习知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。九年级化学作为化学学科的启蒙与基础，知识点虽相对浅显，但系统性强，与生活联系紧密。本归纳旨在帮助同学们梳理核心知识，构建知识网络，查漏补缺，为后续学习及中考打下坚实基础。一、化学的基石：基本概念与原理（一）物质的构成与组成1.物质的组成：物质由元素组成。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的化学语言，书写时要规范，首字母大写，若有第二个字母则小写。2.物质的构成：*分子：是保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质而言）。分子在不断运动，分子间有间隔。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。相对原子质量≈质子数+中子数。*离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。离子是构成物质的另一种基本粒子。3.原子结构示意图：能直观表示原子的核内质子数和核外电子的分层排布情况。最外层电子数决定了元素的化学性质。4.元素周期表简介：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。共有7个横行（周期），18个纵行（族）。同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数递增；同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。（二）物质的性质与变化1.物质的性质：*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。2.物质的变化：*物理变化：没有生成其他物质的变化，只是物质的形态、状态发生改变。例如：水的三态变化、汽油挥发、矿石粉碎。*化学变化：生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。例如：燃烧、铁生锈、食物腐败。化学变化的本质特征是有新物质生成。*化学反应的基本特征：有新物质生成，常伴随能量变化。（三）化学用语：沟通的桥梁1.元素符号：表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。2.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（或原子/离子）及其构成。书写化学式要遵循化合价规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。它能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系（即质量守恒定律）。书写化学方程式必须遵守两个原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。（四）化学基本定律：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不发生改变。3.应用：解释化学反应前后物质的质量变化，进行化学方程式的配平及相关计算。二、我们周围的物质：空气、水与溶液（一）空气1.空气的组成：按体积计算，大约是氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。2.氧气：*性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），供给呼吸。*制法：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制取。工业上通过分离液态空气法制取（利用氮气和氧气沸点不同，物理变化）。*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山），支持燃烧（炼钢、气焊、航天）。3.二氧化碳：*性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂或用于人工降雨。化学性质：不燃烧也不支持燃烧（一般情况下），能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），能使澄清石灰水变浑浊（用于检验CO₂）。*制法：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。工业上煅烧石灰石制取生石灰时副产二氧化碳。*用途：灭火、光合作用的原料、化工原料、气体肥料。4.空气污染与防治：主要污染物有有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水与常见的溶液1.水的组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。2.水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。蒸馏得到的水是纯净物。3.氢气（H₂）：*性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性（点燃前务必验纯）和还原性。*用途：高能燃料、冶炼金属。4.溶液的形成：*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。5.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。6.溶液的组成与溶质质量分数：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是表示溶液浓度的一种方法。三、金属与金属材料（一）金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质，如大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有金属光泽，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。（二）金属的化学性质1.与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2.与酸反应：活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。（注意：浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气）。3.与某些盐溶液反应（置换反应）：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（三）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*应用：*判断金属与酸能否发生置换反应并产生氢气。*判断金属与某些盐溶液能否发生置换反应。*比较不同金属的活动性强弱。（四）常见的金属与合金1.铁：铁的冶炼原理是在高温下，利用一氧化碳将铁从其氧化物（如赤铁矿Fe₂O₃）中还原出来。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金等。2.铝：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。生铁和钢是铁的两种重要合金，它们的主要区别是含碳量不同。四、碳和碳的氧化物（一）碳的单质1.金刚石：天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。2.石墨：质软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。3.C₆₀：由C₆₀分子构成，形似足球，应用于材料科学、超导体等领域。*金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大。4.碳的化学性质：*稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼。*可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。*还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，如与氧化铜反应、与二氧化碳在高温下反应。（二）二氧化碳与一氧化碳1.二氧化碳（CO₂）：见“我们周围的物质：空气”部分。2.一氧化碳（CO）：*性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：*可燃性：燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳。*还原性：能与金属氧化物反应，如还原氧化铜、氧化铁等，常用于冶炼金属。*毒性：极易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。*用途：作燃料、冶炼金属。五、燃料及其利用（一）燃烧的条件与灭火的原理1.燃烧的条件（缺一不可）：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2.灭火的原理（破坏燃烧条件之一即可）：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。（二）化石燃料的利用煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源。1.煤：“工业的粮食”，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。2.石油：“工业的血液”，主要含碳、氢两种元素。3.天然气：主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是最简单的有机物，具有可燃性。4.新能源：人们正在利用和开发的其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。六、酸、碱、盐：化学世界的“调味剂”（一）常见的酸1.盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。2.硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）和脱水性。3.酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：*能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*能与活泼金属反应生成盐和氢气。*能与金属氧化物反应生成盐和水。*能与碱反应生成盐和水（中和反应）。*能与某些盐反应生成新酸和新盐。（二）常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，易潮解（可作某些气体的干燥剂）。2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。3.碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：*能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。*能与非金属氧化物反应生成盐和水。*能与酸反应生成盐和水（中和反应）。*能与某些盐反应生成新碱和新盐。（三）常见的盐1.氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是重要的调味品，医疗上用于配制生理盐水，工业上也有广泛用途。2.碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。3.碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色粉末，能溶于水，水溶液呈碱性。是发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多。4.碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。是重要的建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳，还可用作补钙剂。5.盐的化学性质：*与某些金属反应（置换反应，需符合金属活动性顺序）。*与酸反应（复分解反应）。*与某些碱反应（复分解反应）。*与某些盐反应（复分解反应，需满足复分解反应发生的条件）。（四）复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。（五）物质的简单分类1.纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。3.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。4.酸、碱、盐：见前述。七、化学实验：科学探究的重要手段化学是一门以实验为基础的科学。掌握基本实验技能，规范实验操作，是学好化学的关键。1.常见仪器的名称与用途：如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒等。2.基本实验操作：药品的取用（固体、液体）、物质的加热