四川省遂宁市射洪中学2026届高三上学期9月第一次模拟考试化学

高三化学高三化学第页射洪中学高2023级高三上期第一次模拟考试化学试题(考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子量：H-1Be-9C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Sr-88Zr-91第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B.NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性2.下列化学用语表示正确的是A.H2O分子的球棍模型： B.BF3的价层电子对互斥模型：C.KI的电子式： D.CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷3.工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molSO42-中S原子的价层电子对数为4NAB.足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NAC.黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO2，转移电子数为5NAD.标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA4.M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是A.M属于芳香烃B.Q既能发生加成反应，又能发生水解反应C.反应式中化合物Z可能为乙醇D.M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键5.实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2。下列相关原理、装置及操作正确的是A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置乙蒸发NaCl溶液C.装置丙制备NaHCO3 D.装置丁制备Cl26．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中每个配体C2O42-中两个单键氧向中心Fe3+配位，下列说法错误的是A．Fe3+的基态价电子排布图为 B．H2O中O原子的杂化方式为sp3C．[Fe(C2O4)3]3-的中心离子的配位数为6 D．CO2分子中键和键数目比为1:17.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+C.氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为ns2np2n+1，基态Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法正确的是A.电负性：Z>X>W B.键角：YX4>WZ3C.W的单质易溶于YW2 D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种9.碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnO(OH)＋Zn(OH)2，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．工作时KOH没有发挥任何作用B．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应C．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动D．反应中每生成1molMnO(OH)，转移电子数约为6.02×102310.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀此样品中含有SO42-C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液构成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应11.计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。下列说法错误的是A.该反应历程中决速步骤能垒为0.9eVB.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+键放出能量D.该反应的热化学方程式为CH≡CH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)∆H=-67.424KJ/mol12.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶(SrCO3)和二氧化锆(ZrO2)在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.CO2属于非极性分子，大π键可表示为B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为(C.a点的原子分数坐标为(,,)，b点的原子分数坐标为(,,)D.若图2晶体的密度为dg/cm3，则相邻O原子之间的最短距离为13．以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3B．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”C．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和ZnD．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行14.在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是A.电极a的电势比电极b的高B.N极的电极反应式：C.H+由左向右移动通过质子交换膜D.当生成9.4g苯酚时，理论上M电极生成CO₂的质量为8.8g15.常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：①②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法正确的是A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/LB．时，C．时，D．时，第II卷（非选择题）二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.（1）仪器a的名称为。仪器b的作用是。（2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（3）该实验装置中存在的缺陷是。II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)（5）滴定终点的现象是。（6）BeCl2的纯度为(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是(填标号)。A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许17.（14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的pH：

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.4101回答下列问题：（1）基态Ni的价层电子排布式为。（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为。（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。（4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过mol/L。（5）“第二次萃取”时，(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定。18.（12分）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)∆H1(主反应)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2(副反应)回答下列问题：几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，则∆H1=。（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1molCO2和4molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示：根据图像分析可知：∆H20(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是。T℃，反应Ⅱ的Kp=(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。（3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式；电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为_______g。19．（14分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：已知：CH3回答下列问题：I的化学名称是。B中官能团名称是