云南省江川二中2017-2018学年高一下学期五月份考试化学试题

云南省江川二中2018年下学期五月份考试高一化学试卷命题教师：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强2.下列关于碱金属的说法正确是()A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去3.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是()A．14C与14N互为同位素B．14C的核外电子数为8C．14N核外电子数与中子数相同D．14C和12C的所有性质都相同4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A．B．C．D．6.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应7.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键8.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋9.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A．镁电极是该电池的正极B．过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中氯离子向正极移动10.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．催化剂一定能改变化学反应速率B．二氧化锰在化学反应中只作催化剂C．在反应前后催化剂的质量不变D．在反应前后催化剂的性质不变11.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④12.已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化为红磷放出热量。下列说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自然而白磷则不会自然13.将两种气体单质A2、B2(浓度均为1mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，则C的分子式为()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB314.在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应15.下列说法中错误的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量16.甲、乙、丙三种有机物都只含有羟基官能团。它们与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗甲、乙、丙的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种有机物分子中羟基数目之比是()A．3∶2∶1B．2∶6∶2C．3∶1∶2D．2∶1∶317.将下列各种液体①苯、②四氯化碳、③碘化钾溶液、④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，溴水层几乎无色的是()A．②B．①②④C．②④D．①③④18.一定体积的甲烷在一定量氧气中燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢经过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中二氧化碳的质量为()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g19.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是()A．常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应B．烷烃都具有还原性，能被氧气氧化C．烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水D．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色20.下列关于乙烯的说法不正确的是()A．乙烯分子式为C2H4B．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为1∶2C．乙烯的燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊D．乙烯的结构简式为CH2==CH221.以下食品化学知识的叙述不正确的是()A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒22.以下现象中，不属于蛋白质变性的是()A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械23.下列关于同系物的说法中正确的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物24.有4种有机物：,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④25.石油裂化的主要目的是为了()A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量26.厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是()A．天然气B．氢气C．无烟煤D．无铅汽油27.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O28.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金属29.某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是()A．乙烯B．氟氯烃C．玻璃D．光导纤维30.油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤分卷II二、非选择题部分（共4小题，共55分）31.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________________、______________________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________。②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________。③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：________________________________________________________________________。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________32.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：试根据表中的实验现象完成下列问题：(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_____________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。33.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填空在空白处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________________________。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________________。(合理即可)(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。34.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团(2)有机物A的结构简式为____________________________________。(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：__________________________________。(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________________________________________________________________________

答案解析1.【答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，电子层相同离子的半径依次减小(阴离子的半径大于阳离子的半径)；第三周期的非金属元素从左到右，其最高价氧化物水化物的酸性依次增强；金属元素的原子最外层电子数越少，其金属性不一定越强(如锂和钙、铜和铝等)；第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强(如锂和钙等)。2.【答案】D【解析】元素周期表ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。3.【答案】C【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，质量数＝质子数＋中子数。14C的质子数(或核外电子数)为6，中子数为8；14N质子数(或核外电子数)为7，中子数为7，其核外电子数与中子数相同；14N与14C质子数不同，元素不同，不可能是同位素；14C和12C是同位素，它们化学性质相同，物理性质不同。4.【答案】D【解析】同主族非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其含氧酸(不一定是最高价含氧酸)的酸性不一定减弱；核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同(如氩原子、硫离子、钾离子等)；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小(如离子半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋)；Cl与Cl同一元素的不同原子，具有相同的核外电子排布，它们得电子的能力相同。5.【答案】A【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，一般最外层电子数相同，化学性质相同。原子核外最外层有8个电子(K层为最外层时2个电子)的结构，是一种稳定结构。6.【答案】C【解析】由氯水的性质及碘、氯同主族可知，碘水中还含有次碘酸分子和碘离子，能与氢氧化钠溶液及硝酸银溶液反应；碘水呈棕黄色。7.【答案】D【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl；C和Cl可形成共价化合物CCl4；Na和Cl能形成离子化合物NaCl；Na和Ne不能形成化合物；Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。8.【答案】C【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：硅为负极(价升高)，铁为正极；写出相对简单的正极反应式：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑；总反应式与正极反应式相减可得负极反应式：Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O。9.【答案】C【解析】该电池中，活泼金属镁作负极，失去电子发生氧化反应；惰性电极石墨作正极，过氧化氢在正极上发生还原反应，其电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大；溶液中氯离子(阴离子)移向镁电极(负极)。10.【答案】B【解析】催化剂一定能改变化学反应速率，其性质和质量在反应前后都不发生变化；二氧化锰在某些反应中作催化剂(如过氧化氢的分解反应)，也可在某些反应中作反应物(如与浓盐酸反应制取氯气)。11.【答案】A【解析】煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少二氧化硫的产生；过量空气是为了减少一氧化碳的产生，不减少煤的使用，就不会减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”。12.【答案】A【解析】白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量高于红磷的能量，红磷比白磷更稳定；白磷容易发生自燃，而红磷则不能发生自燃，二者的性质不同，其结构也不同。13.【答案】D【解析】由于A2的浓度变化为0.14mol·L－1、B2的浓度变化为0.42mol·L－1、C的浓度变化为0.28mol·L－1，因此，反应方程式为A2＋3B2===2C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。14.【答案】D【解析】粗锌(含铜、银)与稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。15.【答案】C【解析】化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂和形成，通常表现为热量的变化；化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应(如金属镁、铝在空气中燃烧)。16.【答案】D【解析】甲、乙、丙与足量钠反应时，产生相同体积的H2，说明甲、乙、丙各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于甲、乙、丙物质的量之比为3∶6∶2，所以甲、乙、丙分子中—OH数之比为∶∶＝2∶1∶3，D项符合题意。17.【答案】B【解析】溴在苯、四氯化碳中的溶解度都大于在水中的溶解度，且苯、四氯化碳与水都互不相溶，苯、四氯化碳都能从溴水中萃取溴，而使溴水层几乎变为无色；碘化钾溶液和溴水反应生成碘，溶液不分层，溶液的颜色加深；己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，混合液分为两层，所以溴水层几乎无色。18.【答案】B【解析】氯化钙增重25.2g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为2.8mol，再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7mol，由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7mol，由题意可知44g·mol－1×n(CO2)＋28g·mol－1×[0.7mol－n(CO2)]＝49.6g－25.2g，n(CO2)＝0.3mol，m(CO2)＝13.2g。19.【答案】D【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。20.【答案】B【解析】乙烯分子式为C2H4，碳、氢原子个数比为1∶2，其质量比为6∶1。21.【答案】C【解析】食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间；人体内不含水解纤维素的酶，不能分解消化纤维素而提供能量；由葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒(不是用葡萄酿造)，加入苏打(为碳酸钠，呈碱性)不显蓝色，可用来苏打粉检验假红酒。22.【答案】C【解析】波尔多液(含重金属盐硫酸铜)、福尔马林(主要成分是甲醛)、氯化汞(重金属)都能使蛋白质变性；鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊为盐析过程。23.【答案】B【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物(如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物)；同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。24.【答案】D【解析】由高分子材料的结构简式、主链上原子及碳原子的成键特点可知其为加聚产物，可推知其单体为、CH3—CH===CH—CN。25.【答案】A【解析】石油裂化的目的是为了提高轻质液化燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。26.【答案】B【解析】A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量，可减缓厄而尼诺现象产生。27.【答案】B【解析】解题时注意反应物和产物的物理、化学性质，考虑其是否会带来污染、是否额外消耗能量、是否有腐蚀性、毒性、爆炸危险以及成本等，注意采用对比的方法。在选项A、C、D的产物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染环境，硫酸和硝酸的利用率低。而B选项没有气体产物，无污染物排放，硫酸的利用率高，B项符合题意。28.【答案】D【解析】海水中含碘含的是碘离子，要从海水中提取碘单质必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，A正确；淡水中加入氯化钠等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，B正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富营养化而造成的，C正确；海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，D不正确。29.【答案】B【解析】氟利昂散到空气中后，会破坏臭氧层，形成臭氧层空洞。30.【答案】B【解析】对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体，使雨水pH＜5.6，与二氧化硫、二氧化氮等气体有关。①浓烟中的炭粒，可导致pM2.5的污染问题；②氮的氧化物与酸雨有关，符合题意；③碳的氧化物二氧化碳与温室效应有关，一氧化碳有毒，但与酸雨无关；④硫的氧化物与酸雨有关，为造成酸雨的主要原因；⑤碳氢化合物的蒸气，与温室效应有关，与酸雨无关。31.【答案】HHNa＋[]2－Na＋(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H2O22H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“—O—O—”，而题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的；比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题；H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的难易便可比较二者的化学稳定性。32.【答案】(1)不相同(2)负2Al－6e－===2Al3＋正6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋6H＋==