辽宁省七校协作体高三上学期期初联考试题化学

20252026学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56第I卷（选择题，共45分）一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理D．长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是A．基态Cr3+的结构示意图：B．SO3的VSEPR模型：C．丙炔的键线式：D．CH4的共价键类型：spσ键3.NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列说法正确的是A．在石墨和金刚石中，碳原子均为sp2杂化B．上述气态产物都是含有极性键的极性分子C．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCO2中π键的数目为NAB．1molNa2O2晶体中离子数目为4NAC．该反应生成1molO2转移的电子数目为2NAD．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.1NA5.光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是A．X在水中的溶解度大于Y B．X通过缩聚制备C．该酸解过程不含消去反应 D．1molX消耗NaOH溶液3nmol6.下列过程中，对应的反应方程式正确的是A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BNaH用作野外生氢剂NaH+H2O=NaOH+H2↑C用Na2S作沉淀剂除废水中的Cu2+Na2S+Cu2+=CuS↓+2Na+D海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀Zn2+(aq)+2e=Zn(s)7.P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是A．化合物Q2H2中，σ键与π键的数目之比为2：3B．P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体C．与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种D．X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X8.在K10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是A．Y的熔点比Z的低 B．X、Y、Z最多共平面原子数相同C．Y、Z均可与Br2发生取代反应 D．1molY最多消耗5molH29.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1电解法制氯气B．图2除去乙炔气体中的杂质C．图3测定中和热D．图4制备乙酸乙酯10.铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该合金的化学式为FeMg2B．1cm3该合金的质量为C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键D．储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:111.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、ClB．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2OD．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl12.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是实验现象结论ACuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色配体H2O、Cl与Cu2+间存在配位平衡移动B用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去SO2有还原性D将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清蛋白质的盐析是可逆的13.一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法正确的是A．电极电势：I>IIB．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低C．充电时阳极反应为：MnS2e=S+Mn2+D．充电时24gS能提供的理论容量为40.2A·h14.恒温条件下，向带活塞的容器中加入2molA(g)与2molB(g)，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是A．m+n<pB．a点：v正=v逆C．平衡常数：K(d)=K(b)D．压强为pkPa时，c点正反应速率大于逆反应速率15.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.1mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．直线I中的X表示B．a点溶液中存在c(H2C2O4):c(HC2O4)=101.35:1C．常温下，H2C2O42H++C2O42的K=105.07D．c点溶液中满足c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.(14分)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①AgCl(s)+Cl(aq)[AgCl2](aq)K=2.0×105②Na2SO3易从溶液中结晶析出；③不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：（1）Se属于_____区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。（2）“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“滤渣1”含有Au、（填化学式）。（3）在“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式。（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是。（5）“银还原”每消耗1molNa2S2O4，理论上可得到molAg。（6）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。（7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根(S2O32)作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3。S2O32可看作是SO42中的一个O原子被S原子取代的产物。①硫代硫酸根(S2O32)的空间构型为。②判断S2O32中的中心S原子和端基S原子：（填“中心”或“端基”）S原子能做配位原子。17.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。已知：①CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化；②COCl2常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。步骤如下：i.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2；ⅱ.加热反应管至400℃；iii.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间；iv.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源；v.停止A装置水浴加热，继续通入N2一段时间；vi.装置冷却后，结束制备实验。回答下列问题：（1）仪器B的名称；COCl2分子的空间结构。（2）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→(填仪器接口字母标号)。（3）步骤i中，开关K1、K2的状态分别为K1______K2______(填“开”或“关”)。（4）从安全的角度考虑，整套装置的不足是。（5）加热CCl4的方式为水浴加热，优点是。（6）取CrCl3（M=158.5g/mol）样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol/LNaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后，加足量30%H2O2溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.025mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2O；2S2O32+I2=S4O62+2I。①判断该实验达滴定终点的现象。②样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。18.(13分)为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。I.工业上用CuZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。（2）据VSEPR理论CO2中心原子价层电子对数为。（3）下列说法中正确的是_______。A．反应②的活化能：Ea(正)>Ea(逆)B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率C．平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率II.CH4CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某温度下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为P0kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。（4）平衡时总压为kPa。（5）该温度下平衡时n(CO):n(H2)=，CH4CO2重整反应的分压平衡常数Kp=(用含“P0”的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp)19.(14分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）A中官能团的名称为羟基、。（2）美托洛尔的分子式。（3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为，分子中有个手性碳原子。（4）反应②的反应类型为。（5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：。（6）B的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应；ii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：。（7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为和。

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)12345678CACCDBBD9101112131415ADABDBC二、非选择题(共55分)16.（14分）（1）p（1分）4s24p4（1分）（2）AgCl、PbSO4（2分,各1分）（3）Ag2Se+3H2O2+2