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文档简介
1.5溶质质量分数习题分类集训
题型分布:
一、溶质质量分数
二、溶质质量分数与溶解度的联系与区别
三、改变溶质质量的方法
四、溶质质量分数变化曲线
五、溶液的稀释问题
六、等质量、等体积溶液混合问题
七、溶液的配置及误差分析
一、溶质质量分数
1.(2021八上•余杭月考)某溶液中溶质的质量分数为10%,下列说法正确的是()
A.在100g溶剂中溶有10g溶质B.在110g溶剂中溶有10g溶质
C.在100g溶液中含有10g溶质D.在110g溶液中含有10g溶质
【答案】C
溶质质量
【解析】【分析】溶质的质量分数=x100%
溶质质量+溶剂质量
【解答】A、某溶液中溶质的质廉分数为10乐则在100g溶液中溶有10g溶质,或90g溶剂中溶有
10g溶质,故选项不正确;
B、根据A选项的分析,90g溶剂中溶有10g溶质,故选项不正确;
C、某溶液中溶质的质量分数为10船则在100g溶液中溶有10g溶质,故选项正确;
D、根据C选项的分析,在100g溶液中溶有10g溶质,故选项不正确。
故选C。
2.从100g9%的氯化钠溶液中取出10g,那么剩下的90g氯化钠溶液的质量分数是()
A.1%B.9%C.10%D.11.1%
【答案】B
【解答】解:因原溶液的质量分数为9乐根据溶液具有均一性可知,则取出10克与剩下的90克溶
液的溶质质量分数相同,且都是舞,
故选:Bo
3.现有--瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是()
A.m班:m剂=1:10液=1:10
C.nij^:m^=l:11D.m剂:m液=10:11
【答案】B
【解答】解:根据溶液中的组成判断可知,食盐水的溶质是食盐,溶剂是水。
由题意可知,该食盐水中溶质的质量分数为10$.也就是,溶质质量与溶液质量之比是:1():100(即
1:10)o因此,B选项是正确的;C选项不正确。
A.m«:m剂=1:9,所以该选项不对。
D.m剂:m液=9:10.所以该选项也不对。
故选:Bo
4.对■“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是()
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液
D.溶质和溶液的质量比为1:5
【答案】C
【解答】解:A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2:10=20g:100g,
故选项含义正确:
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2:8=10g:40g,故选项含义正确;
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2:8W1:9,故选项含义错误;
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2:10=1:5,故选项中含义正
确。
故选:Co
5.从lOOglO%的氢氧化钠溶液中取出5g,取出的溶液中溶质的质量分数是()
A.10%B.1%C.0.1%D.无法判断
【答案】A
【解答】解:由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分性质是完全相同的,故从10%的氢氧化钠溶
液中取出5g,所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数都为19%o
故选:A。
6.在tC时将5克某纯净物完全溶解在95克水中,所得溶液中溶质的质量分数()
A.等于5%B.大于5%
C.小于5%D.三种情况都有可能
【答案】D
【解答】解:当溶质与放入的物质相同,如氯化钠等,此时溶质的质量分数是5%;物质放入水中发
生化合反应时溶质的量大于5g,例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠,此时溶质质量分数会大于5%;
当放入的物质含有结晶水时,溶质的质量会小于5g,如CuS0/5H20溶于水时溶质质量分数会小于5%.
故选:Do
7.(2021八上・杭州期中)浓度为10%的食盐溶液100克,将其浓度增加到20%,可采用的方法
()
A.加入20克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入200克30%的食盐溶液D,把水蒸发掉50克
【答案】D
【解析】【分析】先求出氯化钠的质量,蒸发前后氯化钠的质量不变列出等式解答即可.
【解答】100g质量分数为10*的食盐溶液,氯化钠的质量为lOOgXIO脏10g,溶剂的质量为
100gl0g=90go设需要蒸发的水的质量为x克,(lOOgx)X20%-100gX10%,x=50g,由于原溶液中水
的质量少于100g,而不是蒸发后溶液中还剩50克水,则蒸发掉20克水,溶质的质量分数达到20%,
D符合题意。
故答案为:D
8.要将50克质量分数为法的某溶液变为2a%(溶解度允许值内),可采用的方法有()
A.蒸发掉一半溶剂(恒温)B.蒸发掉25克溶剂(恒温
C.加入50克册的该溶液D.加入O.Ea克该溶质
【答案】B
【解答】解:50克质量分数为懿的某溶液中溶质的质量为:50gXa%=0.5ag;则溶剂的质量为50g
0.5ag;
0.5ag
(1)若使用蒸发水的方法,设蒸发水的质量为y,则有50g-yxi()0%=2a%,解得y=25g,故A错
误,B正确;
0・5ag+x
(2)若使用增加溶质的方法,设加入溶质的质量为x,则有:50g+xXI00%=2a%,解得x=
50a
100-2a,D错误;
若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合,混合溶液中溶质质量增加一倍;溶液质量也增加一倍;
则混合溶液的溶质质量分数不变;故C错误。
故选:Bo
9.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数增加到10%,应采用的方法是
()
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入4()g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
【答案】C
【解答】解:40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶质的质量:40gX5%=2g,溶剂40-2=38(克)
2g
A、蒸发溶剂法;设需蒸发溶剂X,则40g-Xxi00%=10%,解得X=20g;故错误
B、加入浓度10$的氯化钙溶液不可行,应加入大于10$的溶液:故错误
C、根据A计算可知蒸发20克水可以到底要求;故止确
2g+Y
I)、增加溶质;设加入Y氯化钙晶体,!i!lj40g+Yxi00%=10%Y-2.2g;故错误
故选:Co
10.在温度不变的条件下,欲使溶质的质量分数变为原来2倍,下列最可行的是()«>
A.将2()克氯化钠饱和溶液蒸发掉1()克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中,加入5克40与的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体
【答案】C
【解析】【分析】A、根据饱和溶液蒸发溶剂溶质质量分数不变分析;
B、根据不饱和溶液蒸发溶剂可能有晶体析出分析;
C、根据两溶液混合,溶质质量和为混合物溶质质量,溶液质量和为混合物溶液质量分析;
D、根据向未知质量分数的溶液中加入与溶液质量相等的溶质,其质量分数不能确定分析。
【解答】A、将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水,仍是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不
变,不符合题意;
B、将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水,若无晶体析出,则可使溶质质量分数变为原了2倍,
但若析出晶体,则不能,不符合题意;
C、在10克10%的氯化钠溶液中,加入5克40%的氯化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数为
10炉1°禁5胪4°%*I。。%”。%,符合题意;
D、在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体,因未确定原溶液的溶质质量分数,所以混
合后的溶质质量分数不有确定,不符合题意;
故选C。
11.(2021八上•兰溪月考)如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图,以下分析正确的是
()
[高压海水
A.加压后浓海水中溶质的质量不变
B.这种半透膜可用滤纸代替
C.加压后浓海水中溶剂质量不变
D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变
【答案】A
【解析】【分析】根据淡化海水的原理分析判断.
【解答】根据图片可知,高压海水通过半透膜后,得到浓海水和淡水,因此浓海水中的溶剂水的质
量变小了,而其中溶质的质量保持不变,故A正确,C错误;
滤纸川于分离液体和不溶于液体的固态颗粒,而不能分离溶于水中的物质,故B错误;
加压后的浓海水中,溶质质量不变,溶剂质量减小,根据“溶质质量分数母整粤X100%”可知,
溶液质量
溶质质量分数增大,故D错误。
故选Ao
二、溶质质量分数与溶解度的联系与区别
1.(2021八上•绍兴月考)把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后,溶液中氯化钠的质量
分数为()
A.10%B.16.7%C.20%D.25%
【答案】B
【解析】【分析】根据溶质质量分数-粤空X100%计算即可。
溶液质量
【解答】溶液中氯化钠的质显分数为:忌%ex100%a16.7%.
故选Bo
2.(2021八上•杭州期中)某物质在20℃时的溶解度为20克,在20℃时将该物质20克投入80克
水中充分溶解,则该物质溶液中溶质的质量分数为()
A.25%B.20%C.16.7%D.无法计算
【答案】C
【解析】【分析】一定的温度不,某物质在1()0克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在
溶质质量溶质质量
这种溶剂里的溶解度:溶液中溶质的质量分数=X100%o
溶液质量溶质质量+溶剂质量
【解答】20C时的溶解度为20克,说明100g水中最多溶解20g该物质,而将20g该物质放入80g
水中,该物质无法完全溶解,会有晶体析出,成为饱和溶液,对于同一个温度下的同种物质来说,
饱和溶液质量分数二舄次乂100随言X100%=16.7%o
JLUUIO/UTJLUU
故答案为:C.
3.(2020八上•余杭月考)20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,搅拌后,所得溶液中氯化钠的
质量分数是()(已知20°C时,氯化钠的溶解度为36g)
A.迷X100%B.40X100%
100+40
C.盖X100%D.36X100%
100+36
【答案】D
【解析[【分析】根据所给氯化钠溶解度判断100克水中最多溶解的氯化钠质量,从而计算溶液溶质
质量分数分析。
【解答】20。C时,氯化钠的溶解度为36g,将40g氯化钠放入100g水中,只能溶解36克,形
成溶液的溶质质量分数为舄票X100%;
1UU十
故答案为:D。
4.(2021八上•浙江期中)某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,若向此溶液中
添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是()
A.30%B.26.5+3.5X100%
100+6.5
C.26.5%D.26.5+3.5X100%
1004-6.5+3.5
【答案】C
【解析】【分析】相同温度下,同种物质的溶解度相同,印饱和溶液的溶质质量分数相同,据此计算
即可。
【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和,
26.5g_3.5g
100g—26.5g-x;
解得:x=9.7g;
因为6.5g<9.7g,
所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后,溶液依然饱和;
则溶质质量分数为:嚼100%=26.5%。
故选Co
5.己知t℃时,氯化钾的溶解度为40g,在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中,充分溶解,
形成的溶液中溶质的质量分数为()
A.20%B.28.6%C.33.3%D.40%
【答案】B
【解析】【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质晟分数=—济解勺〃aX100%
10Ug+溶解度
【解答】解:t°C时,氯化钾的溶解度为40g,说明在t℃时,100g水中最多溶解40g氯化钾达到饱
和,现将25g氯化钾固体加入到50g水中,该温度卜.不能全部溶解.,只能溶解20g,所以形成的溶
液中溶质的质量分数为:一%僦X100%=28.6%或X100%=28.6%.
/ug十3ug十Jiuug
故选B.
6.20℃时,氯化钢的溶解度是35.8g。该温度下,将15g氯化钢和20g氯化钢分别加入
到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
A.23.1%>26.4%B.23.1%、28.6%C.30%、35.8%D.30%.40%
【答案】A
I分析】溶质质量分数,舞1-
【解答】解:50g水中最多能够溶解17.9g氯化钏,将15g氯化钢和20g氯化锹分别加
入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为:
17.9g
「三xlOO%=23.1%、xl00%=26.4%
152一30。17.9W2-502J
故选:A。
7.临床上发现,用28%的硫酸镁溶液10〜20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合
液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据:
温度(℃)102030406080
溶解度(g)28.233.738.944.554.655.8
(1)若要用硫酸镁固体配500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液,则需要水的体积为一
mL.(假设此实验条件下水的密度为lg/mL)
(2)若要配制28%的硫酸镁溶液,则配制时应捽制的溶液温度至少达到
________℃以上。
【答案】(1)375;(2)30。
【分析】(1)根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,
进行分析解答。
=—溶女xlOO%
(2)根据饱和溶液溶质质量分数=100g一溶解度,进行分析解答.
【解答】解:(1)若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液,溶质质量二溶液
质量X溶质的质量分数,需硫酸镁的质量=500gX25%=125g;溶剂质量=溶液质量溶质质
375g”工।
-----^-二375mL,
量,则所需水的质量=500g125g=375g,体积为】gmL。
故填:375o
——xl00%=28%
(2)设质量分数是28%的饱和硫酸镁溶液中硫酸镁溶解度为x,100g-x,
x^38.9g,若要配制28%的硫酸镁溶液,则配制时应控制的溶液温度至少达到30℃。
故答案为:(1)375;(2)30o
8.(2021八上♦兰溪月考)某温度下,在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中,加入
6g该物质和10g水充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数是()
A.34%B.30%C.31%D.15%
【答案】B
【解析】【分析】相同温度下,同•物质的溶解度相等,即饱和溶液的溶质质量分数相等,据此计算
出10g水中最多溶解该物质的质量,最后根据溶质质量分数要鬟X100%计算即可。
浴液质量
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为X,
常酝x100%=30%:
解得:x^4.29g;
因为6g>4.29g,
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质最分数为30%o
故选B。
9.(2020八上•义乌月考)熟石灰在80c时,饱和溶液溶质的质量分数为x,20C时,饱和溶液溶
质的质量分数为y,常压下取80C时熟石灰饱和溶液ag,蒸发掉wg水,趁热滤去析出的固体,
再恢复到20℃,滤液中溶质质量分数为z,则下列关系正确的是()
A.y=zB.z>x>yC.y>x>zD.x=z
【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,饱和溶液的溶质质量分数=~溶解之,x
100。+俗解度
100%,据此分析判断。
【解答】熟石灰在80°。时,饱和溶液溶质的质量分数为x,20。。时,饱和溶液溶质的质量分数为y,
因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以饱和溶液的溶质质量分数xVy。
常压下取80℃时熟石灰饱和溶液ag,蒸发掉wg水,趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱
和溶液,也就是此时溶质的质量分数为X。再恢复到20C,此时有高温度下的饱和溶液变成了低温
的不饱和溶液,但是溶质和溶剂没有变化,所以溶质的质量分数保持不变,所以x二z。
综上所述,z=x<y0
故选Do
10.(2021八上•诸暨期中)20℃时,有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液,若将X溶液降
温到10C,将Y溶液加热蒸发掉5g水,使之成为高温下的不饱和溶液,从Z的溶液中取出一半,
则此时,X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是(;
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z
【答案】B
【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化,以此培养学生的理
解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.
【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将20C时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会
有晶体析出,溶质质量分数变小;
将Y溶液蒸发掉5g水,会有晶体析出,使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解,但是
这一过程中溶剂减少,溶质不变,所以溶质质量分数变大;
而Z的溶液中取出一半,溶质质量分数不变。
则X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y>Z>X。
故选Bo
11.在20C时,某试管中装有泡和的氯化钠溶液,其底部有少量未溶解的氯化钠固体,若将温度升
高到60℃,使其变成不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数()
A.变大B.不变C.变小D.无法判断
【答案】A
【解答】解:在20c时,某试管中装有饱和的氯化钠溶液,其底部有少量未溶解的氯化钠固体,若
将温度升高到60℃,使其变成不饱和溶液,其底部少量未溶解的氯化钠会继续溶解,所以被溶解的
溶质的质量加大,而溶剂的量不变,溶液中溶质的质量分数变大。
故选:Ao
12.如图中的直线表示某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量.a、b、c、d、四
点则表示该物质在t。。时的溶解情况,则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质曷分数大小为
A.a=b>c=dB.a=b=d>cC.a>b>c>dD.a>b=c>d
【答案】B
【解答】解:根据图示知,
由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况,所以直线上的三个点的质量分数用等,而
C点明显相对B而言是,水多而溶质少,所以质量分数就低。故选B.(直线上是饱和状态,直线以
上是固体由剩余,直线以下则不饱和。就质量分数而言,线上包含线的质量分数都是相等的,且高
于线下))
13.(2021八上•绍兴月考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图判断卜.列说法正确的
是()
A.甲物质的溶解度大于乙
B.20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C.60C时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.将60C时甲、乙的饱和溶液降温至tC,溶液的溶质质量分数:甲)乙
【答案】D
【解析】【分析】(1)比较溶解度的大小,必须说明温度;
(2)根据溶解度的大小确定溶质质量的大小,再用溶液质量减去溶质质量比较溶剂质量大小;
(3)饱和溶液的溶质质量分数--]谷解度—X100%:
溶解度+100g
(4)根据溶解度随温度变化的规律分析溶液是否饱和,根据“相同温度下,饱和溶液的溶质质量分
数大于不饱和溶液”的规律分析判断。
【解答】A.根据图像可知,甲物质的溶解度可能大于乙,也可能小于乙,二者还可能相等,因为没
有指明温度,因此无法比较,故A错误;
B.20C时,甲的溶解度小于乙,即等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶质质量比乙小,则甲溶剂质量
大于乙,故B错误;
C.60c时,甲的饱和溶液的溶质质量分数”亶?皿“X100%=20%,故C错误:
D.将60c时甲、乙的饱和溶液降温至t°C,由于甲的溶解度减小,所以甲仍然为饱和溶液;乙的溶
解度增大,即乙变成不饱和溶液,则溶质质量分数甲〉乙,故D正确。
故选Do
14.(2021八上•诸暨月考)如图是甲、乙两物质的溶解度由线.由溶解度曲线得出以下几条信息,
正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.tJC时,甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等
C.t2℃时把30克甲溶解在100克水中,所得溶液为饱和溶液
D.t「C甲乙恰好形成的饱和溶液,当升温到t/C时甲乙溶质质晟分数相等
【答案】D
【解析】【分析】(1)根据图像确定甲乙物质溶解度的大小;
(2)溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大;
(3)将30g与甲的溶解度进行比较即可;
(4)判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变
化。
【解答】A.由溶解度曲线图可看出,当温度高于时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,当
温度低于tJC时.,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,故A错误;
B.IJC时,两物质的溶解度相等,所以甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,而不饱和溶液
溶质质量分数不一定相等,故B错误;
C.t2℃时甲物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶解甲的质量为50g,故将30g甲溶于100g水中
所得溶液为不饱和溶液,故C错误;
D.时,甲和乙的溶解度相等,则二者饱和溶液的溶质质量分数相等。升温到tJC时,二者的溶
解度都变大,即溶质和溶剂的质量都不发生改变,因此溶质质量分数仍然相等,故D止确。
故选Do
15.(2021八上柯桥月考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,若分别将】()0g甲、乙的饱和
溶液从匕℃降温到对所得溶液的叙述不正确的是()
A.甲仍是饱和溶液,乙变为不饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲,乙
C.溶液质量:甲V乙
D.溶质质量分数:甲〉乙
【答案】B
【解析】【分析】(1)溶液原来是饱和的,当温度发生变化时,溶解度减小的仍然饱和,而溶解度增
大的变为不饱和溶液;
(2)首先根据溶解度的知识判断溶质质量的大小,然后根据溶剂质量=溶液质量溶质质量分析;
(3)根据溶液质量=原来的溶液质量析出溶质的质量分析:
<4)饱和溶液的溶质质量分数-一厘二工X100%.
【解答】甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到甲的溶解度减小会结晶析出,溶质减少,溶液变为
的饱和溶液;乙的溶解度噌大,溶液由饱和变为不饱和溶液,故A正确不合题意;
tJC时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多,溶剂少.而
温度降低时溶剂的质量保持不变,因此所含溶剂的质量甲〈乙,故B错误符合题意;
原来两种溶液的质量都是100g,温度降低时,甲的溶解度减小,有溶质析出,因此溶液质量减小;
乙的溶解度增大,没有溶质析出,因此溶液质量保持不变,那么最终溶液质量:甲〈乙,故C正确题
足、:
t「C时甲是饱和溶液;乙不饱和,溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据
—,X1UU%可知,甲tjc时的溶解度大于乙t”时的溶解度,因此溶质质量分数甲)乙,
ioog+溶解度
故D正确不合题意。
故选B。
16.(2020八上•滨江期中)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
溶
甲
解
度
乙
g
/
50
11
0
度七
匕温
度
溶解
质的
乙物
大于
解度
的溶
物质
A.甲
相等
质量
质的
乙物
溶解
最多
量和
的质
物质
解甲
多溶
水最
100g
C时,
B.t「
大
分数
质量
溶质
液中
质溶
乙物
数比
量分
质质
中溶
溶液
物质
,甲
℃时
C.t2
出
体析
无晶
C,均
至tJ
液降温
饱和溶
物质的
乙两种
甲、
tjC时
D.将
】B
【答案
度;
确定温
,须
度大小
的溶
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