重庆市五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编：专题03 常见无机物及其应用（解析版）

专题03常见无机物及其应用

考点五年考情（2021-2025）命题趋势

2025重庆卷1.性质探究为核心

高频考查，常结合实验步骤设计判断题，强调

考点01常见无机物的性质2023重庆卷

水解、络合、氧化还原等性质的本质理解。

（5年5考）2022重庆卷2.转化路径真实性

侧重物质转化可行性判断，尤其关注工业流程

2021重庆卷（2）

中的典型错误步骤（如电解溶液制金属、SO直

2025重庆卷接生成HSO）。

3.应用结合实际情境₂

考点常见无机物的转化重庆卷

022024常以生活₂或工₄业应用为背景，如净水原理（胶

（5年4考）2023重庆卷体）、金属冶炼（还原剂）、杀菌消毒（Cu²）、

材料用途（耐火材料），突出性质与用途的对

重庆卷

2022应关系。⁺

4.实验探究综合化

考点03常见无机物点应用2024重庆卷实验题占比高，融合性质检验（如Fe²还原性）、

装置评价（如气体制备与吸收）、异常现象分

（5年2考）2021重庆卷

析（如钝化误区），强调逻辑推理与⁺误差辨析

能力。

考点01常见无机物的性质

1．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是

选项科普试验性质或应用

A焰色试验Na和K的焰色均为紫色

B漂白实验和均可使品红溶液永久褪色

Cl2SO2

C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性

D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；

B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误；

C．醋SO酸2铅（重金属盐）和C甲l2醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象Cl正2确，C正确；

D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误；

故选C。FeCl3

2．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错．误．的是

A．通入水中：

+−

B．NO通2入石灰乳中3：NO2+H2O=2H+2NO3+NO

−−−

C．Cl2放入溶液中Cl2：+2OH=ClO+Cl+H2O

−−

D．Al放入NaOH溶液中2：Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2−3+2+

【答案】PbBFe2SO43Pb+SO4+2Fe=2Fe+PbSO4

【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；

+−

B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为3NO2+H2O=2H+2N，OB3错+N误O；

2+--

C．放入溶液中生成偏铝酸钠和C去l2：+CaOH2=Ca+ClO+Cl+H2O，C正确；

−−

D．Al放入NaOH溶液中发生氧化还原生成2二Al价+铅2O和H二价+2铁H离2O子=，2反Al应O2为+：3H2↑

2−3+2+

Pb，D正Fe确2；SO43Pb+SO4+2Fe=2Fe+

P故b选SOB4。

【点睛】

3．（2022·重庆·高考真题）下列叙述正确的是

2+--

A．Cl2和Br2分别与Fe反应得到Cl和Br

B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O

C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

-1-1

D．0.1mol•L醋酸和0.1mol•L硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

【答案】A

【详解】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确；

B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的

浓度大小，故C错误；

D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；

故选A。

4．（2021·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及其现象结论

项

A将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，

水蒸气有氧化性

溶液变浑浊

将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀葡萄糖具有还原

B

产生性

将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫

CNaBiO3有氧化性

红色

有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红

DH2O2有还原性

色

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化

剂，表现氧化性，A正确；

B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确；

D．溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化性，

结论不正确，D错误；

故选D。

5．（2021·重庆·高考真题）下列叙述错误的是

A．Mg在空气中燃烧可生成MgO

B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe

C．BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3

D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2

【答案】C

【详解】A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；

B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；

C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；

D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；

故选：C。

考点02常见无机物的转化

6．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：

2−2+

B．加入水中：SO3+Ca=CaSO3↓

+−

C．Na2O通2入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+−

NO23NO2+H2O=2H+2NO3+NO

D．通入NaBr溶液中：

−−

【答案】Cl2ACl2+2Br=Br2+2Cl

-

【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH中和生成SO，再与

−2−

2+

Ca结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：3，A方程式错误；3

--2+

+-

B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2HH2SOO=34+NaOH+4+OCHa+O=2↑C，aS符O3合↓反+H应2实O际（生成NaOH和O2），B离

子方程式正确；

+-

C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C

方程式正确；

---

D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br为Br2），D方程

式正确；

故选A。

7．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错．误．的是

A．a可使灼热的铜变黑B．b可与红热的铁产生气体

C．c可使燃烧的镁条熄灭D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

【答案】C

【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适

量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为

H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。

【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；

B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；

C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；

D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；

答案选C。

8．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是

A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B．Mg分别与和反应，反应的类型相同

C．SO2分别H与2OH和2S反应，生成的气体相同

D．N浓a2O2分别H与2O和CO2反应，生成的酸性气体相同

【答案】CH2SO4CuC

【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；

C．SO2H分2O别与和反应，生成的气体H均2S为氧气，C正确；

D．浓Na2O2与H生2O成二CO氧2化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错

误；H2SO4CuC

故选C。

【点睛】

9．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NA

B．消耗1molH2，生成N－H键数为2NA

C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA

D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA

【答案】B

—1

【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol=NA，故A错误；

14g

28g/mol—1

B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol=2NA，故B正确；

2

3—1

C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol=3NA，故C错误；

22.4L

22.4L/mol—1

D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol=1.25NA，

5

故D错误；4

故选B。

考点03常见无机物的应用

10．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持

装置略)。下列说法错．误．的是

A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙

B．若制取NH，3则乙可盛饱和食盐水以除去

C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置HCl

D．若制取Cl2，则丁可盛水用作尾气处理装置

【答案】DNH3

【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；

B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；

C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气C气l2体收集装置，C正确；HCl

D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；

故选D。

11．（2021·重庆·高考真题）“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金

属材料的是

A．普通玻璃B．不锈钢锅

C．矿泉水瓶D．棉麻织物

【答案】A

【详解】A．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B．不锈钢属于金属材料，B错误；

C．水瓶属于塑料，是有机高分子材料，C错误；

D．棉麻属于有机高分子材料，D错误；

故选A。

1．（2025·重庆·模拟预测）物质X有如下转化关系，下列说法错误的是

A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．Y能用于自来水消毒

C．Y在碱性条件下的氧化性强于

D．Z溶液中滴加稀后，溶液KC呈lO黄3褐色

H2SO4

【答案】A

【分析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3

-

与过量的KI反应，生成的是无色物质，I被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液；

【详解】A．由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；

B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；

C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于

，故C正确；

KDC．lOZ3是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确；

答案选A。H2SO4

2．（2025·重庆·二模）下列实验装置或操作正确的是

A．配制银氨溶液B．检验的漂白性

SO2

C．除去废铁屑表面的油D．检验乙醇消去反应产物中的乙

污烯

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．应向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A错误；

B．可以使石蕊A变gN红O3，但是不能漂白石蕊试液，B错误；

C．碳SO酸2钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C正确；

D．烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D错误；

故选C。KMnO4

3．（2025·重庆·模拟预测）常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是

A．X与铁的氧化物在高温时反应生成B．是由极性键构成的极性分子

C．B和D都能与酸反应，不能与碱反应FeD．aX3与溶液反应时，水作氧化剂

【答案】CNaOH

【分析】金属单质X与氢氧化钠可反应，故金属X为Al，金属单质X与气体a2反应生成氧化物，故a2为

O2，氧化物B为Al2O3，盐溶液为，通入过量氧化物C，生成白色沉淀，则说明氧

化物C可以与水反应生成弱酸，白N色a沉Al淀O为H4NaA，l据OH此4分析；

AlOH3高温

【详解】A．X与铁的氧化物在高温时发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：Fe2O3＋2AlAl

2O3＋2Fe，可生成，A正确；

B．a3为O3，是由极Fe性键（中间氧原子呈正电负，两端氧原子呈负电性）构成的极性分子，B正确；

C．Al2O3是两性氧化物，是两性氢氧化物，均既能与强酸反应又能与强碱反应，C错误；

D．Al与溶液反应时Al，OH3，Al作还原剂，水作氧化剂，D正

确；NaOH2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑

故选C。

4．（2025·重庆·二模）中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是

B．敦煌壁画颜料中所用的

A．唐三彩釉陶

铁红

C．古代竹木简

D．三星堆青铜面具

牍

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．唐三彩釉陶属于硅酸盐材料，不属于高分子化合物，A项不选；

B．铁红是Fe2O3，不属于高分子化合物，B项不选；

C．竹木简牍的主要化学成分为纤维素，属于高分子化合物，C项选；

D．青铜为铜锡合金，三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，不属于高分子化合物，D项不选；

答案选C。

5．（2025·重庆·二模）下列叙述正确的是

A．和两种核素中，中子数相同

1414

B．N和C分别与水反应，反应的类型相同

C．将Na2O和Na2分O2别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同

D．物S质O的2量C相l2同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同

【答案】D

【详解】A．和的中子数分别为7和8，A错误；

1414

B．与水发生N化合反C应生成NaOH，属于非氧化还原反应，与水反应生成NaOH和氧气，属于氧

化还N原a2反O应，B错误；Na2O2

C．能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液先变红后褪色（与水反应生成盐酸和次氯酸），C错误；

D．S例O2如1mol乙烯和1mol乙醇C充l2分燃烧时均消耗氧气3mol（即耗C氧l2气的质量相同），D正确；

故答案选D。

6．（2025·山东泰安·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选

实验操作现象结论

项

向溶液中滴加

−1先产生白色沉淀，

A2mL0.1溶m液ol至⋅L不再Na有2S沉淀产生，再0滴.1加mo几l⋅

−1又出现黑色沉淀sp

滴4溶液KZnS

LZnSOsp

−1>KCuS

4

0.1mol⋅LCuSO一段时间后，氯化

向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠铁发生了吸氧

B钠溶液水滴的边

溶液腐蚀

缘显浅红

灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的该有机物中有

C铜丝恢复亮红色

试管中醇羟基

向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴溶液颜色无明显证明结合

D3+

加几滴溶液，振荡变化的能力：Fe

−

FeCl3F>

−

A．AB．BC．CD．DSCN

【答案】C

【详解】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，

A正确；

B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，

可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确；

C．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能有醇羟基、与CuO

发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜反应、余下红色的铜，C错误；

D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡

3+

溶液F颜e色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：，FDeC正l3确；

3+3+−−

故答案为：C。FeFeF>SCN

7．（2025·重庆·二模）下列叙述正确的是

A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成碳酸镁

2+

B．将通入氯化钡溶液至M饱g和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

C．将0S.5Om2olFeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500mL容量瓶中定容，配制的溶液

−1

D．溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与反应得到白色沉淀1mol⋅LFeCl3

【答案】AlCBl3CO2

【详解】

A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误；

2+

B．将通入氯化钡溶液至饱M和g，再加入氯水，亚硫A酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶

液，生S成O2亚硫酸钡沉淀，B正确；

C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；

D．溶液与不反应，错误；

故选AlBC。l3CO2D

8．（2025·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是

选

实验操作现象结论

项

向紫色石蕊溶液中通入过量

A先变红色，后褪色具有漂白性

SO2

SO2

B向某溶液中先加入几滴KSCN开始无明显现象，后溶液溶液中一定含Fe2+，一

溶液，再通入氯气变红定不含Fe3+

石灰石加强热，将产生的气体

C生成白色沉淀该沉淀为

通入溶液中

CaCO3

CaCl2

向盛有氯化铵溶液的试管中滴用湿润的pH试纸靠近管氯化铵溶液与稀氧化

D

加稀氢氧化钠溶液口，试纸不变蓝钠溶液不反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能使其褪色，

主要是使品红等溶液褪色，A错误；

B．液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，通入

2+3+-

氯气发生反应为2FeCl2=2Fe+2Cl，三价铁离子遇KSCN变红，开始无明显现象，后溶液变红，则说明溶液

中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，B正确；

C．石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HCl的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通入氯化钙溶液中，不反应不

能产生沉淀，C错误；

D．加入稀氢氧化钠溶液后反应产生一水合氨，需要加热才能产生大量氨气，因此不加热的话用湿润的pH

试纸靠近管口不能检测出来，D错误；

故选B。

9．（2025·重庆·二模）下列过程用离子方程式表示正确的是

A．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：

-3+

B．在溶液中滴Na加C少l量溶液：Fe-3e=Fe

3+--

C．铅蓄Na电O池H充电时阴极的电极NH反4A应l式SO：42Al+4OH=AlOH4

-+2-

D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液P变b蓝O2：+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O

2+-

【答案】DCu+H2O2+4NH3⋅H2O=CuNH34+2OH+4H2O

【详解】A．以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式

为，故A错误；

-2+

B．F氢e-2氧e化=F钠e溶液与少量硫酸铝铵溶液反应，氢氧化钠过量，反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，

反应的离子方程式为，故B错误；

+3+--

C．铅蓄电池充电时，N与H4直+流Al电源+5负O极H=相连Al的O铅H电4极+N为H电3⋅解H池2O的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应

生成铅和硫酸根离子，电极反应式为，故C错误；

-2-

D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶P液bS变O4蓝+2发e生=的Pb反+S应O为4铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢

氧根离子和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为

，故D正确；Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=

2+-

CuNH34+2OH+4H2O

故选D。

10．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)

制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法Fe错3O误4的是

−5

NiCO3≤10mol/L

已知：①常温下，，，，

−38−15−10

KspF，eOH3=3.0×10Ks，pNiOH2=；1.08×10KspCaF2=1.5×10

−9−7

②Ksp滤M液gF12中=6.3×10KspNiC，O3=1.4×10lg3；=0.48

2+3+

③滤液2中cNi=1.2 mol/L，cFe=0.3 mol/L；

2+2+

④滤液3中，c反Ca应分两=个0.0步5骤mo：l/LcMg=0.02mol(/快L反应)，(慢反应)。

2++++

A．酸浸时可以与硫酸反N应i形+成H胶CO体3，⇌加Ni速HC固O液3分离NiHCO3+NH3⇌NiCO3↓+NH4

B．滤液1中SiO需2调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀

32+

C．滤液2中添加pH，当3.16恰≤好pH沉<淀6完.4全8时，未Fe沉淀完全Ni

2+2+

D．慢反应步骤NaFCa决定沉淀速率，适M当g增加浓度可提高产率

+

【答案】ANiHCO3+NH3NH3NiCO3

【分析】利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级，废镍催化

343

剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、F硫eO酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，N硫iCO酸钙微溶，则

滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH，使铁离子转化为

氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、

MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH=8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品，据此解答。

【详解】A．与硫酸不反应，进入滤渣1除去，A错误；

22

．开始沉SiO淀（-）SiO，结合，此时，溶液中铁离

BcOH=−15lg3=0.48pH=6.48

2+1.08×10−8

Ni1.2mol/L=3×10mol/L

子完全沉淀时（cOH-）=，此时pH=3.16，滤液1中需调节至

3−38

3.0×103

−5−11

，才能确保沉淀完全10且mol不/L沉=淀3，×B1正0确；mol/LpH3.16≤pH<

32+

6．.48滤液中添加Fe，当N恰i好沉淀完全时2（-），此时（）

C2cF=−10c

1.5×10

2+−5−52+

NaFCa，未沉淀完全10，m正o确l/L；=1.5×10mol/�Mg

=−9C

6.3×10

−5−4−5

D1．.5慢×1反0应m步ol骤/L=4.5×10mo决l/L定>沉10淀速m率ol/，L根据步骤：(快反应)，

+2+++

(慢NiH反C应O3)，+适NH当3增加浓度，有利于慢反N应i正+向H移C动O3，⇌可N提iH高CO3产率，NDiH正CO确3；+NH3⇌

+

N故iC选O3A。↓+NH4NH3NiCO3

11．（2025·重庆·模拟预测）、、、、、六种物质的转化关系如图所示，其中、、、均为气体，

a含氮元素，b、c都不溶于水a。b下列c说d法正x确y的是abcd

A．a与反应可能产生白烟B．x、y的水溶液均呈碱性

C．可以C用l2排空气法收集气体cD．x有毒，不能用作食品防腐剂

【答案】A

【分析】根据题干信息和图示可知：a、b、c、d是气体，a含氮元素，a可能是氨气、而b、c都不溶于水，

所以b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，根据一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，可以得到x

是亚硝酸钠，y是硝酸钠，回答下列问题；

【详解】A．若a是氨气，而氨气和氯气反应会形成白烟氯化铵，A符合题意；

B．硝酸钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，B不符合题意；

C．NO密度和空气接近且易和空气中氧气反应，不可使用排空气法，C不符合题意；

D．亚硝酸钠是有毒，但是不影响她作防腐剂，抛开剂量谈毒性，不科学，D不符合题意；

故答案为A。

12．（2025·重庆·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性

B．制作豆腐时添加石膏，体现了NH3的难溶性

C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现Ca了SO4的氧化性

3+

D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现F了e的碱性

【答案】BCa(OH)2

【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的

+

Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确；

B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误；

C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C

3+2+2+

正确；2Fe+Cu=2Fe+Cu

D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确；

故选B。

13．（2025·重庆·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．测量体积B．与反应制取并收集

O2NH4ClCa(OH)2NH3

C．由制取无水固体D．用与饱和食盐水反应制乙炔

3232

A．FeACl⋅6HOB．BFeClC．CaCD．D

【答案】A

【详解】A．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等

时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，A正确；

B．密度小于空气应该用向下排空气法收集，B错误；

C．由NH于3FeCl3能够水解生成挥发性HCl，直接加热FeCl3·6H2O得不到无水FeCl3，且加热固体不能使用蒸发皿，

应该使用坩埚，C错误；

D．用与饱和食盐水反应制乙炔装置应该用分流漏斗，控制加水量以调节出气速度，避免反应过快导致

容器炸C裂aC，2D错误；

故选A。

14．（2025·重庆·模拟预测）某同学按下图所示装置进行验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验

目的的是

选a中

实验目的b中物质c中物质

项物质

A制备并收集NO气体稀硝金属铜水

酸

证明碳的非金属性浓盐溶

B

大于硅酸N液a2SiO3

Na2CO3

浓氨

C制备干燥的CaO浓硫酸

水

NH3

浓盐

D检验具有氧化性溶液KI淀粉溶液

酸

Cl2KMnO4

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．NO与反应，不能用排空气法收集NO，A错误；

B．由于盐酸具有一O定2的挥发性，也能和Na2SiO3溶液反应，故不能得出H2CO3和H2SiO3的相对强弱，B错误；

C．与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，C错误；

D．浓NH盐3酸与溶液反应生成氯气，方程式为：浓，

与KI发生氧化KM还n原O4反应，方程式为2K，M氧nO化4+剂1的6H氧Cl化(性)强=2于KC氧l+化2产Mn物Cl，2+故5C可l2以↑证+明8H2O具C有l2

氧化性，D正确；2KI+Cl2=2KCl+I2Cl2

故选D。

15．（2025·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

溶液变红原溶液中有，也

A向某溶液中滴加KSCN溶液3+

色可能有Fe

2+

将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产高锰酸钾Fe

B有乙烯生成

生的气体通入酸性高锰酸钾溶液170°C溶液褪色

溶液能导

C将溶于水，进行导电实验是离子化合物

电

AlCl3AlCl3

向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几

D溶液变蓝氧化性：

滴0.1mol/LHI为溶液