河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第二次教学质量检测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第二次教学质量检测试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是A.——混凝剂——水解 B.——供氧剂——氧化性C.铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D.柠檬酸——除水垢——酸性【答案】B【解析】A．硫酸铝水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物，符合混凝剂用途，A正确；B．过氧化钠作为供氧剂，其反应为歧化反应，如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH-），故“氧化性”不足以全面描述其性质，B错误；C．铝的延展性使其易加工成箔，表面氧化膜（Al2O3）提供抗腐蚀性，C正确；D．柠檬酸酸性强于碳酸，可溶解水垢（CaCO3），符合酸性作用，D正确；故选B。2.下列说法正确是A.钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝B.胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”C.离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大D.将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同【答案】C【解析】A．钛合金熔点高，而保险丝需要熔点低的材料以便熔断保护电路，因此钛合金不适合做保险丝。A错误；B．胶粒带电是静电除尘的原理，但血液透析利用的是胶体颗粒大小无法通过半透膜的特性，与胶粒带电无关。B错误；C．离子反应（如中和反应）活化能极小，反应速率快，温度对其影响较小。C正确；D．钠放入三种溶液中，首先都与水反应：，现象均有气体产生。在溶液中，生成的与反应生成Mg(OH)2白色沉淀；在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在饱和溶液中，因消耗水而析出晶体。由于前两种情况的现象均为“产生气体和白色沉淀”，现象相似，故“现象不同”的说法错误。D错误；故选C。3.酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是A.金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快B.次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性C.在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体D.硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀【答案】C【解析】A．虽然通常反应物浓度越大反应速率越快，但在该反应中，若盐酸浓度过高，会因氯离子浓度大而降低产物氯化钠的溶解度，析出的氯化钠会覆盖在钠的表面，反而阻碍反应进行，导致速率下降。因此，并非盐酸浓度越大反应速率越快，A错误；B．次氯酸(HClO)与次氯酸钠(NaClO)等浓度混合时，溶液pH由次氯酸的电离程度和ClO-的水解程度决定，即其溶液不一定显酸性，B错误；C．浓硫酸与活泼金属(如Zn)加热反应时，初始生成SO2，随着硫酸浓度降低，可能生成H2，反应过程中可能同时释放两种气体，C正确；D．H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S沉淀，自身还原为Fe2+，但溶液呈酸性，Fe2+无法与S2-结合生成FeS沉淀，故仅生成S一种沉淀，D错误；故答案为：C。4.下列关于实验的表述正确的是A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸C.石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠D.减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质【答案】B【解析】A．冷凝管不需要检查漏液，主要检查是否通畅，A错误；B．持续通入N2可维持系统压力，防止液体倒吸，B正确；C．石英坩埚会与碳酸钠高温反应，不可用于熔融碳酸钠，C错误；D．减压蒸馏适用于热稳定性差、易分解的物质，而非热稳定性强的物质，D错误；故选B。5.下列方程式与所给事实不相符的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.含氟牙膏防治龋齿：C.84消毒液与双氧水混合后失效：D.氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为【答案】A【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3HCO3B．含氟牙膏中F-替换羟基磷灰石中的OH-生成更稳定的氟磷灰石，离子方程式为：，B正确；C．NaClO与H2O2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确；D．Fe2O3与HI反应时，Fe3+被I-还原为Fe2+并生成I2，根据得失电子守恒和离子守恒配平化学方程式为：为，D正确；故选A。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2molB.固体中含有的阳离子数为C.将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为D.NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为【答案】D【解析】A．电解饱和食盐水时，阴极析出H2而非金属钠，转移2mol电子生成1molH2，A错误；B．12gNaHSO4固体物质的量为=0.1mol，仅含0.1molNa+（阳离子），B错误；C．Cl2与水的反应是可逆的，大部分Cl₂未反应，溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数总和小于2NA，C错误；D．一个NaCl和NH4Cl化学式单元中均含有28个质子，NaCl和的固体混合物中含，总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，D正确；故选D。7.化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是A.X的最高价含氧酸是三元酸 B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色C.简单氢化物中化学键极性： D.分子的极性：【答案】A【解析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。A．硼酸是一元弱酸，A错误；B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确；C．Z、Y的简单氢化物分别是NH3和CH4，N的电负性大于C，N-H键的极性大于C-H键，C正确；D．N2H4是极性分子，C2H4（乙烯）是非极性分子，D正确；故选A。8.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：下列说法错误的是A.若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序B.除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质C.中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBrD.参与反应的nBr2【答案】A【解析】用还原中的生成BaBr2和S，加稀硫酸，BaBr2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和，过滤，滤液中加碳酸锂，和碳酸锂反应生成和二氧化碳。A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误；B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确；C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确；D．还原工序：，nBr2:nBaS=1:1；除杂工序：，nBaS故答案选A。9.下列有关有机物的说法正确的是A.乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物B.分子式分别为和的两种烃不一定互为同系物C.用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种D.分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子【答案】D【解析】A．乙烷在光照的条件下与发生取代反应，一氯代物有1种，二氯代物有2种，三氯代物有2种，四氯代物与二氯代物对称同样为2种，五氯代物与一氯代物对称，有1种，六氯代物有1种，另外还有HCl生成，则最多有10种产物，A错误；B．和都是饱和链状烷烃，二者一定互为同系物，B错误；C．相对分子质量为57的烃基为-C4H9，它有4种可能结构，分子有2种环境的H原子，则-C4H9取代分子的一个氢原子，共有CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)C(CH3)3共7种有机物，C错误；D．分子式为的有机物可为CH3COOH或HCOOCH3或，只有一种化学环境的氢原子，D正确；故选D。10.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是A.用图A验证乙醇脱水生成乙烯B.用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除C.用图C装置可实现D.若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A．乙醇脱水生成乙烯需浓硫酸催化、170℃加热，图A温度计水银球没有插到反应混合物的液面以下，无法控制反应温度，无法确保生成乙烯（可能生成乙醚），且乙醇挥发也可能干扰溴水检验，A错误；B．制备BaH2需Ba与H2反应，H2需纯净干燥，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，不能干燥H2，水蒸气会与Ba反应生成Ba(OH)2杂质，B错误；C．图C为电解装置，Ag作阳极（接电源正极）失去电子生成Ag+（Ag–e-=Ag+），Ag+与Cl-结合为AgCl；阴极（C极）H⁺得电子生成H2（2H++2e-=H2↑），总反应2Ag+2HCl2AgCl+H2↑可实现，C正确；D．D用干燥管盛装干燥剂，应选用固体P2O5，不能用浓硫酸，HCl密度比空气大，收集需长进短出；HCl极易溶于水，尾气处理需防倒吸，Y为NaOH溶液若未采取防倒吸措施（如倒扣漏斗）会导致倒吸，D错误；故选C。11.联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。下列说法错误的是A.一定范围内，浓度越大反应速率越慢B.反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大C.反应③涉及消去反应D.通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量【答案】B【解析】联氨()与丙酮()在催化下生成，反应分为3个过程，反应①为丙酮()和反应生成，反应②为和联氨()反应生成,反应③为分解生成、,据此分析回答；A．②为决速步，是其反应物，已知：为碱性、能与氢离子反应，浓度越大，消耗使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，A正确；B．由于反应②为决速步为慢反应，故反应过程，变化趋势为先快速减小后缓慢增大，B错误；C．反应③中，中间产物（含-OH和）脱去生成C=N双键，符合消去反应“脱去小分子形成双键”的特征，C正确；D．总反应生成水，通过分子筛分离水（产物），可使平衡正向移动，增大目标产物的百分含量，D正确；故答案选B。12.在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应分钟后物质的量如图所示，下列说法正确的是A.该反应的B.容器甲中平均反应速率vC.容器乙当前状态下反应速率D.分钟时容器丙中甲醇的体积分数为【答案】D【解析】温度越高反应速率越快，甲→乙，物质的量变小，是正向建立平衡的过程；比较乙丙可知，丙反应升高温度，量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；A．由分析可知，升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误；B．容器甲中平均反应速率，，B错误；C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定容器乙中正逆反应速率相对大小，C错误；D．CO2g+3H故答案选D。13.常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为，所得关系如图所示。下列说法正确的是A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：B当两溶液均稀释至时，cClO2C.中和等体积两点的酸溶液所用nNaOHD.将的溶液加水稀释至时，增大【答案】B【解析】根据图知，当时，即溶液未稀释时的，说明该溶液中cH+=cHMnO4=1mol⋅L-1，则为强酸；当时，的溶液未稀释时的大于0，说明溶液中cH+<1mol⋅L-1A．由分析可知为强酸，为弱酸，A错误；B．pH=3时，两溶液中，，由电荷守恒cH+=cA-+cOHC．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时，中和等体积两点的酸溶液所用的量，大于，C错误；D．稀释时，（强酸）随稀释倍数成比例减小，（弱酸）电离度增大，减小幅度小于，故减小，D错误；故答案选B14.羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是A.M极为阴极，电极反应式：B.双极膜中解离出的透过膜a向N极移动C.每处理甲醛，理论上有透过膜bD.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7【答案】C【解析】A．M电极通入，发生反应生成自由基，反应式为：，M作阴极，A正确；B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确；C．甲醛与反应生成的反应：，甲醛为，有，透过膜b，C错误；D．根据氧化还原反应规律，甲醛生成转移，生成转移，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7，D正确；故选C。二、非选择题(共4小题，共58分)。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是_______(写离子符号)。（2）元素Cs在周期表中的位置是_______，预测碱性CsOH_______(填写“强于”或“弱于”)。（3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为_______，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。（4）某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是_______(填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成_______(填化学式)。（5）Fe的含氧酸盐是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，用盐酸酸化有产生。制备方法是：在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入。对比制备和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论：_______。下列说法正确的是_______(填标号)。A.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同B.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理C.高锰酸钾稀溶液和碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别（6）Cu的常见价态有+1和+2价，已知：①CuSCN是难溶于水的白色固体；②的化学性质与相似；③。与反应的离子方程式为_______。【答案】（1）Na+（2）①.第六周期第IA族②.强于（3）①.-2价②.（4）①.饱和碳酸氢钠溶液②.HClO4（5）①.酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱②.BC（6）【解析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Si，以此解答。（1）C、N、O、Na四种元素的简单离子均含有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径最小的是Na+。（2）元素Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族，同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，则金属性Cs>Ca，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则CsOH强于。（3）元素Se位于第ⅥA族，Se的最低负化合价为-2价，中Se元素为+4价，具有氧化性，中N元素为-3价，具有还原性，室温下向固体表面吹入，会发生氧化还原反应，得到两种单质为Se和N2，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。（4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则应将硝酸换成HClO4。（5）和盐酸反应能够生成，说明酸性条件下的氧化性强于，在碱性条件下和氢氧化铁反应生成，说明碱性条件下的氧化性强于，由此得出结论：酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱。A．是一种较为清洁的净水剂，原理是通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，而明矾净水的原理是氢氧化铝胶体的吸附性，不能消毒，A错误；B．制备过程中可以增大KOH的浓度，使平衡正向移动，以提高产率，B正确；C．高锰酸钾稀溶液和稀硫酸混合无明显现象，碱性溶液和稀硫酸混合后有氧气生成，可以用稀硫酸酸化鉴别高锰酸钾稀溶液和碱性溶液，C正确；故选BC。（6）的化学性质与相似，和Cu2+发生反应：，则与反应生成和，离子方程式为：。16.环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。请回答下列问题：I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。该反应的能量变化过程如图：（1）_______(用图中字母表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。II．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入O和发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：（2）据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。a．压缩容器体积b．升高温度c．恒压充入氦气d．加入催化剂（3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。（4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。（5）探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。A.曲线上a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率B.催化剂II条件下，450℃，一定处于平衡状态C.催化剂II条件下，温度超过450℃，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低，相同时间内脱氮率下降III．用尿素水解生成的催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应方程式为：。（6）尿素在140~160℃时平均水解产氨率可以达到98.73%，写出其水解反应方程式：_______。（7）实际应用中，并非加入尿素的量越多柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小，其原因是_______。（8）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的气体氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排含NO烟气入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为_______。【答案】（1）①.a+b-c-d②.低温（2）a（3）G（4）0.089（5）AC（6）（7）加入尿素越多，产生氨气越多，产生的污染增大（8）【解析】（1）提取图中数据，依据盖斯定律，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热反应，，正反应是熵减反应，，满足，所以该反应在低温下能自发进行；（2）能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动；a．压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a正确；b．升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b不选；c．恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c不选；d．加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d不选；故选a；（3）该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动；（4）E点时NO的体积分数为25%，根据已知在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，列三段式：，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，NO体积分数等于物质的量分数，故，平衡时n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物质的量分数分别为25%、37.5%、12.5%、25%，故；（5）A．曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应下的平衡脱氮率应该更高，A正确；B．催化剂II条件下，温度高于450℃后，处于平衡状态，B错误；C．在催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是：反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，脱氮率下降(或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降)，C正确；故选AC；（6）尿素水解产生氨气，同时还二氧化碳生成，水解方程式为：；（7）尿素水解产生氨气，当NO被消耗完后，多余的氨气排放在空气中，也会造成大气污染；（8）阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气：2Cl--2e-=Cl2↑，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。17.连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下：步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成溶液，实验装置如图所示。步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体。已知：①在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；②形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。回答下列问题：（1）图中盛放试剂X的仪器名称为_______，选择使用的最佳试剂X是_______。（2）将锌粒预处理成锌粉——水悬浊液的目的是_______。（3）控制温度在35~45℃之间的原因是_______。（4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_______，选用无水乙醇洗涤晶体的优点是_______。（5）根据的性质，若进一步干燥所得晶体，需采用的最佳干燥方式是_______。（6）是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。（7）本实验在尾气吸收时，下列试剂不可选用的是_______(填标号)。A.溴水B.氯化铁溶液C.硫酸钠溶液D.氨水E．氯化钡溶液【答案】（1）①.恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)②.70%硫酸（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（3）低于35℃反应速率慢，高于45℃二氧化硫溶解度降低且产物易分解（4）①.②.减少产品溶解损失，避免因有水而不稳定，有利于产品快速干燥（5）真空干燥（6）（7）CE【解析】装置A制备二氧化硫，通入装置C中和锌反应生成，向所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35∼45°C下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体，据此解答。（1）图中盛放试剂X的仪器名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，由于二氧化硫易溶于水，和亚硫酸钠反应的硫酸浓度不能太低，盐酸易挥发，浓硫酸中氢离子浓度太低，均不能选用，因此试剂X最好选择70％硫酸。（2）将锌粒预处理成锌粉—水悬浊液的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。（3）由于低于35℃，反应速率慢，高于45℃，二氧化硫溶解度降低且产物易分解，所以控制温度在35～45℃之间。（4）形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全，所以加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是；又因为晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥，因此用无水乙醇洗涤。（5）已知在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，最佳干燥方式是真空干燥。（6）是一种常用的强还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应生成和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（7）本实验需要吸收二氧化硫尾气，二氧化硫具有还原性，可以和溴水、氯化铁溶液发生反应，二氧化硫是酸性氧化物，可以和氨水反应，二氧化硫不和硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，不能用来吸收尾气，故选CE。18.工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等