湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一上学期9月月考试题一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分)1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。2.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A只有氧化性也只有氧化性B通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象CCaO可以与水反应生成CuO也可以与水反应生成D为碱性氧化物也为碱性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误；故选B。3.下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OH B.NaOH=Na++OH-C.K2SO4=2K++SO D.HNO3=H++N5++3O2-【答案】B【解析】A．Ba(OH)2完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；B．NaOH完全电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B正确；C．K2SO4完全电离生成K+和，电离方程式为：K2SO4=2K++SO，故C错误；D．HNO3完全电离生成H+和，电离方程式为：HNO3=H++，故D错误；故选B。4.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系C.该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生【答案】C【解析】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；故选C。5.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OB.将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+C.NaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD.稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+【答案】A【解析】A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故A正确；B．将锌粒加到AgNO3溶液中生成硝酸锌和Ag单质，离子方程式为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故B错误；C．NaHCO3与稀醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O＋CH3COO-，故C错误；D．稀盐酸溶液与Fe反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe+２H+=H2↑+Fe２+，故D错误；故选A。6.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：对该过程的认识中，正确的是A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.②、④两步操作顺序可以对换C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7【答案】D【解析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。A．①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误；B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；C．⑤操作得到沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C错误；D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；故选D。7.当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的组合是①水；②Fe(OH)3胶体；③NaCl溶液；④云雾A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】①水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；②Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，②符合题意；③NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，③不符合题意；④云、雾是胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；故选D。8.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A.3个B.4个C.5个D.6个【答案】A【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。9.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A.乙图所示的分类方法属于树状分类法B.甲图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；故选C10.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用熔融态的做导电实验几乎不能导电不是由离子构成的B用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性都能导电硝酸和都是电解质C向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液产生红褐色沉淀制备Fe(OH)3胶体D向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确；B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误；C．制备Fe(OH)3胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误；D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误；故选A。11.某容器中有0.5molO2，下列选项正确的是A.质量为32gB.分子数为0.5NA C.原子数为2NAD.体积为11.2L【答案】B【解析】A．0.5molO2质量为16g，故A错误；B．分子数为0.5NA，故B正确；C．0.5molO2原子数为1NA，故C错误；D．末指明是否是标准状况，无法计算体积，故D错误；故选B。12.在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA【答案】B【解析】A．应是标准状况下，22.4LCO2所含分子数为NA，故A错误；B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为1.06g106g/mol×2NAmol-1=0.02C．CO2和N2分别是3原子分子和2原子分子，标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数在2NA~3NA之间，故C错误；D．因缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，故D错误；故选B。14.根据离子方程式(1)(2)(3)。判断下列离子方程式错误的是A.少量通入溶液：B.过量通入溶液：C.少量通入溶液：D过量通入溶液：【答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2中氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+，(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-中氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-，(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，氧化性大小为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性大小：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，据此分析判断。A．FeI2溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；B．FeI2溶液中还原性：I-＞Fe2+，过量Cl2通入FeI2溶液反应生成氯化铁、碘单质，反应的离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正确；C．FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；D．过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误。答案选D。15.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的摩尔质量之比为m：nB.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：mC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为n：m【答案】BD【解析】在同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同，A．气体A与气体B的摩尔质量之比等于其质量之比，为m：n，故A正确；B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m：n，故B错误；C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n：m，故C正确；D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的物质的量相同，故质量之比等于摩尔质量之比，为m：n，故D错误；故选BD。二、非选择题(共4小题，满分55分)16.现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦氢氧化铁胶体；⑧熔融的；⑨HCl；⑩溶液请回答下列问题(填序号)（1）以上物质能导电的是___________。（2）以上物质属于电解质的是___________。（3）以上物质属于非电解质的是___________。（4）物质⑨HCl具有___________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是___________。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。（5）向⑩溶液中滴加溶液至碱性，写出该反应的离子方程式。___________。【答案】（1）④⑦⑧⑩（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥（4）氧化性和还原性H为+1价，化合价可以降低；Cl为-1价，化合价可以升高还原性（5）【解析】【小问1】固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该有电解质溶液，离子化合物在熔融状态下能导电，故答案为：④⑦⑧⑩；【小问2】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，物质类别包含酸、碱、盐、水、金属氧化物，故有①③⑤⑧⑨；【小问3】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，物质类别包含非金属氧化物、大多数有机物，氨气等，故有②⑥；【小问4】HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；【小问5】向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液时溶液呈碱性，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，此时离子方程式为：。17.利用所学知识进行填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（1）0.4mol氨气中含有NH3分子数是___________，其质量是___________g。（2）标准状况下，44.8LCH4对应的物质的量是___________，其电子数为___________。（3）现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是___________填序号，以上物质中属于电解质的___________填序号；以上物质中能导电的是___________填序号。（4）现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：①同温同压下，CO与O2的密度之比为___________。②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比为___________。（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为___________。（6）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则Na2X的物质的量是___________，Na2X的摩尔质量是___________。（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是___________，混合气体中O2和CO2物质的量之比为___________。【答案】（1）0.4NA6.8g（2）2mol20NA（3）①③④⑤①②③（4）7∶8（5）0.1mol/L（6）0.3mol62g/mol（7）362∶1【解析】【小问1】0.4mol氨气中含有NH3分子数是0.4NA，其质量是0.4mol×17g/mol=6.8g。【小问2】标准状况下，44.8LCH4的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，CH4含有10个电子，则2molCH4含有电子数为20NA【小问3】以上物质中属于混合物的是①NaOH溶液；在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是③熔融KHSO4、④BaCO3固体、⑤液态HCl；能导电的①NaOH溶液、②铜、③熔融KHSO4。【小问4】①依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的CO与O2物质的量相等，CO的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，等物质的量的CO和O2质量之比为7∶8，故CO和O2密度之比为7∶8；②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比等于物质的量之比为。【小问5】将4gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为4g40g/mol1L=0.1mol/L，然后取出10mL，浓度仍然为0.1【小问6】18.6gNa2X含有0.6molNa＋，n(Na2X)=0.3mol，M(Na2X)=18.6g0.3mol=62g/mol【小问7】已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，总物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，则混合气体的平均相对分子质量是18g0.5mol=36g/mol，相对分子质量为36，设含O2、CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5mol，32x+44y=18g，解得：x=moly=mol，所以O2和CO2的物质的量之比为2∶1。18.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题：Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。（1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)（2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。Ⅱ.粉状铜锈(不溶于水)结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。（3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。（4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）盐（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）不能（4）+4H+=2Cu2++3H2O+CO2【解析】【小问1】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。【小问2】该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。【小问3】铜活动性弱于氢，故稀硫酸不能与单质铜反应。【小问4】与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，离子方程式为：+4H+=2Cu2++3H2O+CO2。19.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=