内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高一上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高一上学期期末联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作而成的是A．新中国首座大型木质低速回流风洞B．凤冠人形玉佩C．铜文殊菩萨坐像D．鲁山窑花釉执壶A.A B.B C.C D.D2.(钷)是理想的示踪元素，可用作纯β放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为A.25 B.61 C.86 D.1473.含氯漂白粉有效成分的化学式为A.NaCl B.HClO C. D.4.用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是A.的电子式：B.中H元素的化合价：+1C.的结构示意图：D.NaOH的电离方程式：5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B.C. D.6.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是A.HCl属于碱 B.属于电解质C.CuO为酸性氧化物 D.属于盐7.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中加入Fe粉：B.溶于水：C.向氯化铝中加入过量氨水：D.溶液与稀混合：8.下列有关反应的说法中，错误的是A.发生氧化反应 B.既是氧化产物，又是还原产物C.氧化性： D.还原性：9.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是A.X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹bC.最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀D.实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐10.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是A.胶体具有吸附性，可用于自来水消毒B.溶液呈碱性，可用于厨房去油污C.能与盐酸反应，可用作红色涂料D.具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂11.将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.10 B.0.20C.0.30 D.0.4012.高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gCO含有的分子数目为2B.22.4L含有的氧原子数目为2C.1mol中含铁原子数目为2D.每生成1molFe，转移电子数目为613.下列操作及现象与结论相对应的是选项操作及现象结论A取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有B取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有C用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定含有，没有D取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红溶液中一定含有AA B.B C.C D.D14.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键C.Z不与冷水反应，但能与热水反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。A门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗（2）表中元素金属性最强的是_____(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为_____。（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为_____。（4）④、⑥的简单离子半径较大的是_____(用离子符号表示)；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：_____。（5）元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_____。（6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_____(填字母)。A.HCl的溶解度比大B.HCl的酸性比强C.HCl的热稳定性比强D.与铁反应生成，同样条件S与铁反应生成FeS16.物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题：I.填空。（1）16gSO2在标准状况下的体积为_______L。（2）中含0.6molNH4+，则含的质量为_______g。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则的摩尔质量为_____。Ⅱ.实验室需要450ml0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的溶液操作步骤如下：①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待溶液冷却至室温，再小心转入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方_______处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（4）将横线处实验步骤补充完整：②_______、③_______；操作步骤正确顺序为_______(填序号)。（5）应用托盘天平称取的质量为_______g。（6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①未等溶液冷却就定容_______。②转移过程中有液滴溅出_______（7）若实验室采用1mol/L的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为_______。17.刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为a氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、FeO、)制备刚玉的工艺流程如下：已知：是酸性氧化物，且不与水反应。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是_____(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。（2）“氧化”操作的目的为_____，该过程中发生反应的离子方程式为_____。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8用氨水“调节pH”，pH的范围是_____。（4）写出用氨水调节pH生成沉淀的离子方程式：_____。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题：（1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，___________(填字母)A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯C．同时点燃A、E处酒精灯（2）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）氧化性：，装置C中的实验现象为___________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成___________(填微粒符号)的缘故。（4）装置E中生成固体的化学式为___________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为___________。（5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为___________。

——★参考答案★——一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1【答案】C2【答案】B3【答案】D4【答案】C5【答案】A6【答案】D7【答案】B8【答案】D9【答案】D10【答案】B11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】C二、非选择题(本题共4小题，共58分)15【答案】（1）A（2）Na（3）（4）(各2分)（5）（6）CD16【答案】（1）5.6（2）28.8（3）106g/mol（4）500mL容量瓶1~2